QUIMICA GERAL AVALIANDO O APRENDIZADO

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1a Questão (Ref.: 201511487799)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Questão 21 - Considerando a constante de Avogadro 6,0 x 1023 como a quantidade de unidades referente a 1 mol, e sendo ¿massa molar¿ a massa, em gramas, de 1 mol de matéria, a quantidade, em mols, de íons Na+ e a quantidade de íons Cl- que há em 117 g de NaCl dissolvidos em água e totalmente dissociados nos seus íons são, respectivamente:
		
	
	d) 2 e 6,0 x 1023
	
	b) 1 e 1,2 x 1024
	 
	e) 2 e 1,2 x 1024
	
	c) 1 e 1,8 x 10 24
	
	a) 1 e 6,0 x 1023
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201511598306)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
		
	
	Hidrogênio (H)
	
	Nitrogênio (N)
	
	Flúor (F)
	
	Carbono (C)
	 
	Enxofre (S)
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201511608840)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A menor quantidade unitária de um elemento, que pode existir isoladamente ou combinado com outros, denomina-se:
		
	
	Molécula.
	 
	Átomo.
	
	Elétron.
	
	Substância.
	
	Próton.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201511597975)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço e, desse modo, possui volume é denominado: Química.
		
	
	Energia.
	
	Temperatura.
	 
	Matéria.
	
	Reação química.
	
	Química.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201511459228)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A sensação de gelado que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devida a :
		
	
	à insolubilidade da acetona em água.
	
	à mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico.
	 
	à evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico.
	
	à liquefação da acetona.
	
	à sublimação da acetona.
		
	1a Questão (Ref.: 201511598767)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 .
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
		
	
	I.
	
	I ou II.
	 
	III.
	
	IV.
	
	II.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201511609394)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Orbital é a região mais provável para localizar um elétron. Orbitais que têm a forma esférica e o seu tamanho e energia aumentam à medida que n aumenta:
		
	
	d
	
	p
	 
	s
	
	f
	
	l
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201511607118)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na tabela periódica, estão no mesmo grupo (representativos) elementos que apresentam o mesmo número de:
		
	
	Níveis de energia.
	 
	Elétrons no último nível de energia
	
	Elétrons celibatários ou desemparelhados.
	
	Cargas elétricas.
	
	Núcleos (prótons + nêutrons).
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201511598760)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ao se compararem os íons K+ e Br - com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:
		
	 
	houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
	
	o número de elétrons permanece inalterado.
	
	ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
	
	o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
	
	o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201511609939)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os átomos de elementos diferentes apresentam capacidades diferentes de atrair elétrons quando participam de uma ligação química. A esta capacidade denomina-se:
		
	
	densidade atômica.
	
	eletropositividade.
	 
	eletronegatividade.
	
	potencial de ionização.
	
	afinidade eletrônica.
		
	1a Questão (Ref.: 201511389406)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cloro (Cℓ2) empregado nos sistemas de purificação da água é obtido pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir:
NaCℓ + H2O ---> NaOH + H2 + Cℓ2
A massa de cloreto de sódio (NaCℓ) a ser utilizada na produção de 25 toneladas de cloro, supondo um rendimento de 100% do processo, será, aproximadamente: (Massas Molares: Na = 23, H = 1, O = 16, Cℓ = 35,5)
		
	
	13 toneladas.
	
	39 toneladas
	
	28 toneladas.
	 
	41 toneladas.
	
	21 toneladas.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201511453769)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São dadas as entalpias padrão de formação das seguintes substâncias: Substâncias / ∆H° de formação (kJ/mol) CO2 (g) / ∆H°f = - 393,3 H2O(g) / ∆H°f = - 285,8 CH3OH(l) / ∆H°f = - 238,5 Reação de combustão: CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) Na combustão completa de 0,5 mol de metanol, a 25°C e 1 atm de pressão ocorre
		
	
	liberação de 726,3 kJ
	 
	liberação de 363,2 kJ
	
	absorção de 726,3 kJ
	
	liberação de 181,6 kJ
	
	absorção de 363,2 kJ
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201511002018)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:
                                            N2H4 + 2 I2 4 HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
		
	
	V1 = 4 V2 = 4 V3 = 2 V4
	
	V1 = V2 / 4 = V3 / 4 = V4 / 2
	
	V1 = 2 V2 = 4 V3 = V4
	
	V1 = V2 = V3 = V4
	 
	V1 = V2 / 2 = V3 / 4 = V4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201511443233)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre o seguinte composto Ca3(PO4)2(fosfato de cálcio) é correto afirmar:
		
	
	O índice do Ca indica que há 6 átomos do elemento cálcio presentes na fórmula química.
	
	O P (fósforo) e o O (oxigênio) estão entre parênteses, por isso o índice que está de fora, que no caso é o 4, pertence a ambos.
	 
	O índice do Ca indica que há 3 átomos do elemento cálcio presentes na fórmula química.
	
	O Ca(cálcio), tem 24 átomos, contando com o índice que está fora 2 e o 4 que está dentro. Tendo: 3x4x2= 24.
	
	O P (fósforo) e o O (oxigênio) estão entre parênteses, por isso o índice que está de fora, que no caso é o 2, pertence apenas ao Oxigênio.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201511453760)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de acordo com a equação abaixo: 2O3 (g) ---> 3O2(g) Considerando a velocidade de aparecimento de O2 igual a 12 mol/L.s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em mol/L.s é:
		
	 
	8.
	
	6.
	
	12.
	
	2.
	
	4.
		
	 1a Questão (Ref.: 201511460849)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os números atômicos e de massa dos átomos Y e Z são dados em função de x. Números Atômicos: 2x+7Y 3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo-se que os átomos Y e Z são isótopos, assinale verdadeiro (V) ou Falso (F):
		
	 
	Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico.
	
	O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y.
	
	O número atômico de Y é igual a 16.
	
	Z possui 19 nêutrons.
	
	O número de massa de Z é igual a 36
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201511598586)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A energia que associamos ao vento, à água em movimento, à corrente elétrica no circuito, ao som e à agitação das partículas do ar junto de um aquecedor, se refere a energia:
		
	
	Termodinâmica.
	
	Potencial.Cinética.
	
	Termoquímica.
	
	Elástica.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201511607125)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Avaliando as propriedades periódicas e aperiódicas, pode-se afirmar que são verdadeiras as afirmações abaixo, EXCETUANDO-SE:
		
	
	O raio atômico no grupo aumenta de baixo para cima e no período aumenta da esquerda para a direita.
	
	Constituem algumas propriedades aperiódicas: massa atômica e calor específico.
	 
	Cada período da tabela periódica corresponde a uma camada eletrônica. Sendo assim, um elemento no 4º período possui 4 camadas eletrônicas.
	
	O potencial de ionização e a afinidade por elétrons no grupo aumenta de baixo para cima e no período aumenta da esquerda para a direita.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201511663095)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um palito de fósforo é aceso e mantido sob um pedaço de metal frio. São feitas as seguintes observações:
I) O palito de fósforo queima;
II) O metal esquenta;
III) a água condensa-se no metal;
IV) deposita-se fuligem (carbono) no metal;
A sequência correta de mudanças químicas ou físicas para cada ítem é:
		
	 
	Mudança Química; Mudança Física; Mudança Física; Mudança Física.
	
	Mudança Química; Mudança Química; Mudança Física; Mudança Física.
	
	Mudança Física; Mudança Química; Mudança Física; Mudança Química
	
	Mudança Química; Mudança Física; Mudança Química; Mudança Física.
	
	Mudança Física; Mudança Química; Mudança Química; Mudança Química.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201511598282)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para identificar três líquidos - de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 - o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
 
		
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
	 
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
	
	os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.