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Ligações Covalentes Normais e Dativas

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www.sotaodaquimica.com.br 
Contato: sotaodaquimica@gmail.com 
1 
Lista de exercícios 16 
Ligações covalentes normais e dativas (coordenadas) 
 
 
Dados: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O enunciado a seguir se refere aos exercícios de 01 a 25. 
 
“Dê a fórmula eletrônica de Lewis para as seguintes espécies químicas”. 
 
01. NH3 (amônia); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
02. NH4+ (amônio); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
03. H2O (água); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
04. H3O+ (hidrônio); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
05. BF3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9). 
 
06. BF4- (ânion tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9). 
 
07. CO2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); O (Z = 8). 
 
08. H2CO3 (ácido carbônico); C (Z = 6); O (Z = 8); H (Z =1). 
 
09. CO32- (ânion carbonato); C (Z = 6); O (Z = 8). 
 
10. SO2 (dióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
11. SO3 (trióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
12. H2SO3 (ácido sulfuroso); S (Z = 16); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
13. H2SO4 (ácido sulfúrico); S (Z = 16); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
14. SO32- (ânion sulfito); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
 
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2 
15. SO42- (ânion sulfato); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
16. N2O4 (tetróxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
17. N2O5 (pentóxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
18. HNO2 (ácido nitroso); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
19. HNO3 (ácido nítrico); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
20. NO2- (ânion nitrito); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
21. NO3- (ânion nitrato); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
22. CN- (ânion cianeto); C (Z = 6); N (Z = 7). 
 
23. HCN (ácido cianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
24. NC- (ânion isocianeto); C (Z = 6); N (Z = 7). 
 
25. HNC (ácido isocianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
 
O enunciado a seguir se refere aos exercícios de 26 a 50. 
 
“Dê a fórmula estrutural plana para as seguintes espécies químicas”. 
 
26. NH3 (amônia); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
27. NH4+ (amônio); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
28. H2O (água); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
29. H3O+ (hidrônio); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
30. BF3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9). 
 
31. BF4- (ânion tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9). 
 
32. CO2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); O (Z = 8). 
 
33) H2CO3 (ácido carbônico); C (Z = 6); O (Z = 8); H (Z =1). 
 
34. CO32- (ânion carbonato); C (Z = 6); O (Z = 8). 
 
35. SO2 (dióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
36. SO3 (trióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
37. H2SO3 (ácido sulfuroso); S (Z = 16); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
38. H2SO4 (ácido sulfúrico); S (Z = 16); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
39. SO32- (ânion sulfito); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
40. SO42- (ânion sulfato); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
41. N2O4 (tetróxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
42. N2O5 (pentóxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
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3 
 
43. HNO2 (ácido nitroso); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
44. HNO3 (ácido nítrico); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
45. NO2- (ânion nitrito); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
46. NO3- (ânion nitrato); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
47. HCN (ácido cianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
48. CN- (ânion cianeto); C (Z = 6); N (Z = 7). 
 
49. HNC (ácido isocianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
50. NC- (ânion isocianeto); C (Z = 6); N (Z = 7). 
 
51. (Unesp) "Não se fazem mais nobres como antigamente - pelo menos na Química." ("Folha de S. 
Paulo", 17.08.2000.) 
 
As descobertas de compostos como o XePtF6, em 1962, e o HArF, recentemente obtido, contrariam a 
crença comum de que elementos do grupo dos gases nobres da Tabela Periódica não reagem para 
formar moléculas. 
 
 
a) Explique por que os gases nobres têm esta tendência à baixa reatividade. 
 
b) Sabe-se que os menores elementos deste grupo (He e Ne) permanecem sendo os únicos gases 
nobres que não formam compostos, mesmo com o elemento mais eletronegativo, o flúor. Justifique este 
comportamento. 
 
52. (Puccamp) Considere a seguinte tabela: 
 
 
 
O silício forma maior número de compostos com hidrogênio do que o cloro ou o sódio, porque cada um de 
seus átomos 
a) apresenta maior eletronegatividade. 
b) tem maior densidade à temperatura ambiente. 
c) tem núcleo com maior número de prótons e de nêutrons. 
d) pode compartilhar mais elétrons e formar cadeias. 
e) pode perder mais elétrons e formar retículos cristalinos. 
 
53. (Ufal) Cada átomo de F(Z = 9) possui 7 elétrons na camada de valência. Átomos de F não são 
estáveis nas condições ambientes de P e T. Unem-se facilmente formando a molécula F2, com ligação 
por 1 par de elétrons entre os átomos. Sendo assim, o número total de elétrons que circundam cada 
átomo de F, na molécula F2, é 
a) 18 b) 14 c) 12 d) 10 e) 2 
 
54. (Ufpi) Para as espécies CO, NO+, CN-, N2 e O2, assinale a que apresenta configuração eletrônica 
diferente das demais: 
a) CO b) NO+ c) CN- d) N2 e) O2 
 
 
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4 
Respostas 
 
01. NH3 (amônia); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
 
02. NH4+ (amônio); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
 
03. H2O (água); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
 
04. H3O+ (hidrônio); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
 
05. BF3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9). 
 
 
06. BF4- (ânion tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); F 
(Z = 9). 
 
 
07. CO2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); O (Z = 
8). 
 
 
08. H2CO3 (ácido carbônico); C (Z = 6); O (Z = 8); 
H (Z =1). 
 
 
09. CO32- (ânion carbonato); C (Z = 6); O (Z = 8). 
 
 
10. SO2 (dióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 
8). 
 
 
11. SO3 (trióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 
8). 
 
 
12. H2SO3 (ácido sulfuroso); S (Z = 16); O (Z = 
8); H (Z = 1). 
 
 
13. H2SO4 (ácido sulfúrico); S (Z = 16); O (Z = 8); 
H (Z = 1). 
 
 
14. SO32- (ânion sulfito); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
 
15. SO42- (ânion sulfato); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
 
16. N2O4 (tetróxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O 
(Z = 8). 
 
 
17. N2O5 (pentóxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O 
(Z = 8). 
 
 
 
 
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5 
18. HNO2 (ácido nitroso); N (Z = 7); O (Z = 8); H 
(Z = 1). 
 
 
19. HNO3 (ácido nítrico); N (Z = 7); O (Z = 8); H 
(Z = 1). 
 
 
20. NO2- (ânion nitrito); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
 
21. NO3- (ânion nitrato); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
 
22. HCN (ácido cianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); 
H (Z = 1). 
 
 
23. CN- (ânion cianeto); C (Z = 6); N (Z = 7). 
 
 
24. HNC (ácido isocianídrico); C (Z = 6); N (Z = 
7); H (Z = 1). 
 
 
25. NC- (ânion isocianeto); C (Z = 6); N (Z = 7). 
 
 
26. NH3 (amônia); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
 
27. NH4+ (amônio); N (Z = 7); H (Z = 1). 
 
 
28. H2O (água); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
 
 
 
 
29. H3O+ (hidrônio); O (Z = 8); H (Z = 1). 
 
 
30. BF3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9). 
 
 
31. BF4- (ânion tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); F 
(Z = 9). 
 
 
32. CO2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); O (Z = 
8). 
 
 
33. H2CO3 (ácido carbônico); C (Z = 6); O (Z = 8); 
H (Z =1). 
 
 
34. CO32- (ânion carbonato); C (Z = 6); O (Z = 8). 
 
 
35. SO2 (dióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 
8). 
 
 
36. SO3 (trióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 
8). 
 
 
 
 
37. H2SO3 (ácido sulfuroso); S (Z = 16); O (Z = 
8); H (Z = 1). 
 
 
 
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6 
38. H2SO4 (ácido sulfúrico); S (Z = 16); O (Z = 8); 
H (Z = 1). 
 
 
39. SO32- (ânion sulfito); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
 
40. SO42- (ânion sulfato); S (Z = 16); O (Z = 8). 
 
 
41. N2O4 (tetróxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O 
(Z = 8). 
 
 
42. N2O5 (pentóxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O 
(Z = 8). 
 
 
43. HNO2 (ácido nitroso); N (Z = 7); O (Z = 8); H 
(Z = 1). 
 
 
44. HNO3 (ácido nítrico); N (Z = 7); O (Z = 8); H 
(Z = 1). 
 
45. NO2- (ânion nitrito); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
 
46. NO3- (ânion nitrato); N (Z = 7); O (Z = 8). 
 
 
47. HCN (ácido cianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); 
H (Z = 1). 
 
 
48. CN- (ânion cianeto); C (Z = 6); N (Z = 7). 
 
 
49. HNC (ácido isocianídrico); C (Z = 6); N (Z = 
7); H (Z = 1). 
 
 
50. NC- (ânion isocianeto); C (Z = 6); N (Z = 7). 
 
 
51. a) Por existir grande estabilidade da camada 
eletrônica de valência em gases nobres. 
b) O He e o Ne, por serem átomos pequenos, 
apresentam elevada energia de ionização, o que 
dificulta a promoção e o desemparelhamento de 
elétrons. Isso explica por que tais átomos não 
formam ligações. 
 
52. D 53. D 54. E

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