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Avaliando aprendizado Corrosão

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1a Questão (Ref.: 201408213228)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Marque a alternativa que não representa uma reação de oxidação:
		
	
	Fe → Fe2+ + 2e
	 
	Cl-1 + e → Cl
	
	Al → Al3+ + 3e
	
	Cu → Cu2+ + 3e
	
	Na → Na1+ + 1e
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408213232)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O FeCl2 é um sólido de alto ponto de fusão, paramagnético, usualmente obtido como um sólido quase branco. FeCl2 cristaliza-se de soluções aquosas como um sólido esverdeado tetrahidrato, forma na qual o sal é mais comumente encontrado no comércio e em laboratório. Na reação de formação do cloreto ferroso, o Fe pode ser classificado como: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
		
	
	Agente oxidante
	
	Agente de oxidação
	 
	Agente redutor
	
	Agente de oxi-redução
	
	Agente de redução
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408193035)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo que a corrosão é, na maioria das vezes um processos eletroquímico. Para que o processo de corrosão aconteça é necessária a existência de no meio de:
		
	
	Dois catodos
	 
	Um anodo e um catodo
	
	2 Reagentes
	
	Dois anodos
	
	2 Produtos
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408941549)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	  O alumínio sofre corrosão em contato com o ferro. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado? E qual é a equação química correspondente?
Dados: Al3+(aq) + 3 e- → Al(s)         E0 = -1,67 V
            Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s)        E0 = - 0,76 V
            Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)        E0 = +0,34 V
            Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s)      E0 = - 2,38 V
            Ni2+(aq) + 2e-  → Ni(s)         E0 = -0,25 V
		
	 
	Magnésio. Equação: 3 Mg + 2 Al3+→ 3 Mg2+ + 2 Al
 
	
	Alumínio. Equação: Fe + Al3+→ Fe3+ + Al
	
	Cobre. Equação: 3 Cu + 2 Al3+→ 3 Cu2+ + 2 Al
	
	Níquel. Equação: 3 Ni + 2 Al3+→ 3 Ni2+ + 2 Al
	
	Zinco. Equação: 3 Zn + 2 Al3+→ 3 Zn2+ + 2 Al
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408213432)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre o potencial de eletrodo é correto afirmar que:
		
	
	É sempre negativo
	
	É sempre positivo
	 
	Mostra a tendência de uma reação se passar no eletrodo
	
	É nulo
	
	Mostra a tendência à estabilidade de um sistema
	( CESGRANRIO)  Observe a tabela a seguir, que apresenta a série galvânica de potenciais típicos
observados em solos neutros e água, medidos com referência a eletrodo de sulfato de cobre padrão.
A função de cada metal e seu par na pilha galvânica são:
		
	
	Ferro e Cobre: Ferro - Catodo e Cobre - Anodo.
	
	Zinco e Ferro: Zinco - Catodo e Ferro - Anodo.
	
	Magnésio e Cobre: Magnésio - Catodo e Cobre - Anodo.
	 
	Zinco e Bronze: Zinco - Anodo e Bronze - Catodo.
	
	Latão e Alumínio: Latão - Anodo e Alumínio - Catodo.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408193041)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A formação do óxido de ferro sobre uma superfície metálica exposta ao meio ambiente, acontece em função de dois fenômenos. São eles:
		
	
	Redução do ferro e oxidação do oxigênio.
	
	Oxirredução do Ferro.
	 
	Oxidação do ferro e redução do oxigênio.
	
	Redução do ferro e do oxigênio.
	
	Oxidação do ferro e redução da água.
		
	Caso de corrosão em uma embarcação feita de uma liga de alumínio-magnésio. Foram observadas perfurações do casco e coloração semelhante à de cobre, localizada sob tubulação de latão sujeita a gotejamento de esgoto sanitário. A tubulação de latão apresentava perfuração e produto de corrosão de cor azulada. Qual foi a raíz do problema? 
		
	 
	Corrosão galvânica: a corrosão do tubo de latão ocasionou a formação de sulfato de cobre (coloração azul) que é solúvel em água.
	
	Corrosão galvânica: o par galvânico onde a liga de alumínio é o catodo, por tanto corroído, e o cobre é o anodo.
	
	corrosão sob tensão fraturante.
	
	Corrosão por aeração diferencial na área da cor azulada.
	
	Nenhuma das anteriores.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408208022)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A corrosão generalizada é aquele onde podemos observar:
		
	 
	Grande área da superfície com corrosão de pouca profundidade.
	
	Toda a superfície do material apresentando pontos de corrosão.
	
	Pequena área da superfície com corrosão de pouca profundidade.
	
	Grande área da superfície com corrosão de grande profundidade.
	
	Pequena área da superfície com corrosão de média profundidade.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408842539)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ao se colocar em contato dois metais diferentes, imersos em solução de seus íons, criamos uma pilha de Daniel. Os seguintes fenômenos podem ser observados:
		
	
	Ambos os metais se reduzem e são chamados de catodos.
	
	Um dos metais se oxida e é chamado de catodo, enquanto aquele que se reduz é chamado de anodo.
	
	Ambos os metais se reduzem e são chamados de andos.
	
	Ambos metais se oxidam e são chamados de anodos.
	 
	Um dos metais se oxida e é chamado de anodo, enquanto aquele que se reduz é chamado de catodo.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408662808)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre a energia Livre de Gibbs, expressa por: ∆G = - n F ∆ E , é correto afirmar que
		
	
	F, é uma grandeza que depende do material e das condições de trabalho .
	
	Quanto maior o ∆G, mais espontâneo será o processo eletroquímico.
	
	Se a DDP da pilha é negativa a energia livre de Gibbs será positiva e, portanto, o processo será espontâneo.
	 
	Apenas ∆ E interfere no sinal da Energia Livre de Gibbs e deve ser positiva para que a energia livre seja negativa e o processo espontâneo.
	
	A grandeza n interfere no sinal da Energia Livre de Gibbs .
		
		
	Em altas temperaturas, muitos metais reagem diretamente com o oxigênio formando óxidos, cujas caractérísticas podem variar de acordo com a temperatura do meio. Podemos denominar este processo como:
		
	
	Corrosão sob tensão
	
	Corrosão galvânica
	
	Corrosão por pites
	 
	Corrosão química
	
	Corrosão eletroquímica
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408668488)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e¿ → Mg(s) Eo= ¿ 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= ¿ 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s) Eo= ¿ 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿ → Sn(s) Eo= ¿ 0,14 V Cu++ (aq) + 2e¿ → Cu(s) Eo = + 0,36 V 1/2 O2(g) + 2e¿ + H2O(l) → 2OH¿ (aq) Eo= + 0,41 V . Julgue cada alternativa abaixo se verdadeira ou falsa. ( ) Dentre os metais relacionados, o magnésio tem o maior tendência a sofrer um processo corrosivo já que tem maior poder redutor. ( ) Unindo-se uma peça de cobre a uma de estanho, sem nenhum isolamento, e considerando que está sendo usada num meio bastante agressivo, a parte da peça que estará mais propensa ao processo corrosivo será o cobre. ( ) O magnésio ao sofrer o processo corrosivo, a depender do meio, pode atingir sua zona de passivação, tornando-se menos à corrosão neste meio . ( ) Ao juntar-se , sem isolamento, uma peça de Ferro com outra de Cobre, em contato com um meio agressivo, haverá tendência de corrosão eletroquímica do Cobre.. ( ) O estanho é o material mais indicado para ser usado como anodo de sacrifício para proteção de uma tubulação enterrada de aço carbono. Marque a alternativa que apresenta a sequencia correta , de cima para baixo, é:
		
	 
	F,F,F,F,F
	
	V,V,V,V,V
	
	F, V,V,F,F
	 
	V,F,F,F,F
	
	F,V,V,V,F
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408662820)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre o processo de passivação , marque a alternativa verdadeira:
		
	
	É um processo forçado pelo aquecimento para estabilização da película de óxido..
	
	É um processo de tratamento