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Avaliando aprendizado Corrosão

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térmico tornando a liga com maior homogeneidade.
	
	Trata-se de um processo de imunização do metal.
	
	É um processo que , após atingido, o material não mais apresenta um processo corrosivo.
	 
	É um processo de formação de película de óxido, aderente, fina e de baixa porosidade, formada por corrosão uniforme.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408745746)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício:
		
	
	a) pode ser a platina por ser um metal nobre.
	
	c) permanece inalterado, ou seja, não se desgasta nunca.
	 
	b) oxida-se dificilmente em presença de oxigênio e umidade.
	
	e) é chamado de catodo de sacrifício.
	 
	d) é um agente mais redutor que o ferro.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408662838)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e¿ → Mg(s)Eo= ¿ 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= ¿ 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s)Eo=¿ 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿ → Sn(s)Eo=¿ 0,14 V Cu++ (aq) + 2e¿ → Cu(s)Eo =+ 0,36 V 1/2 O2(g) + 2e¿ + H2O(l) → 2OH¿ (aq)Eo= + 0,41 V Com base neles, julgue cada alternativa abaixo se verdadeira ou falsa. ( ) Entre magnésio e estanho, aquele que oxida mais facilmente é o estanho por ter o menor potencial de redução padrão. ( ) Dentre os metais relacionados, o magnésio tem o maior poder redutor. ( ) Ao juntar-se , com isolamento, uma peça de Ferro com outra de Cobre, em contato com um meio agressivo, a corrosão eletroquímica será observada no ferro. ( ) A espécie com maior tendência a receber elétrons é o gás oxigênio. Marque a alternativa que apresenta a sequência correta , de cima para baixo, é:
		
	 
	F, V,V,V
	
	V,F,V,F
	
	V,V,V,V
	
	V,F,V,F,
	
	F,F,F,F
		
	 4a Questão (Ref.: 201301751940)
	1a sem.: Corrosão
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em relação ao processo de corrosão, é correto afirmar que :
		
	
	É comum a qualquer metal , independente do meio.
	
	Sempre ocorre com envolvimento de elétrons.
	
	É um processo que ocorre com perda de energia .
	
	Pode ser espontâneo ou não espontâneo.
	
	É um processo exclusivo de metais.
		
	 2a Questão (Ref.: 201302004925)
	1a sem.: O Processo de Corrosão
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Analise as afirmativas abaixo e destaque a afirmativa correta:
		
	
	São exemplos de estruturas metálicas que não estão sujeitas à ação da corrosão, dutos enterrados que conduzem líquidos e estruturas submersas em água, pois em ambos os casos estas estruturas estão protegidas dos agentes externos da corrosão. 
	
	O processo de corroção do metal ferro é um fenômeno provocado por agentes poluidores, onde este metal retorna a sua condição estável original, ou seja, ferro metálico.
	
	O processo de corrosão metálica não necessita de avaliação criteriosa num projeto de uma planta industrial, porque métodos eficazes de combate a esta corrosão poderão ser implantados, após o início do funcionamento desta planta.
	
	Pode-se definir o processo de corrosão como a deterioração de um material, metálico ou não, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente, aliada ou não a esforços mecânicos.
	
	Alguns processos corrosivos podem ser considerados processos benéficos, tal como a oxidação do aço inoxidável, porque sendo ele de fácil observação, ao se iniciar e logo ser observado torna possível que a superfície deste aço, seja substituía. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301297113)
	6a sem.: corrosão
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Ao se colocar o Ferro metálico em contato com o cobre, podemos observar que ao longo de algum tempo: 
		
	
	Ambos metais se oxidam 
	
	O Cobre se oxida 
	
	O Ferro se reduz. 
	
	O cobre se reduz. 
	
	O Ferro se oxida. 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301405837)
	3a sem.: proteção catódica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e+ → Mg(s)Eo= 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s)Eo=- 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿ → Sn(s)Eo= 0,14 V Cu++ (aq) + 2e¿ → Cu(s)Eo =+ 0,36 V O material , dentre os relacionados, que mais adequado para utilização como anodo de sacrifício para uma tubulação de aço comum ( maior teor de Ferro),é: 
		
	
	a) Cu 
	
	d) Mg
	
	b) Sn 
	
	e) Fe
	
	c) Zn
		
	
 2a Questão (Ref.: 201301751951)
	9a sem.: MEIOS CORROSIVOS
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Quando o íon hidrogênio, existente no meio, sofre a reação de produção de gás hidrogênio num determinado eletrodo de uma pilha, observa-se que a taxa de corrosão diminui. Com base neste fato, é correto afirmar que:
		
	
	Como o hidrogênio se prende à superfície do anodo, gera uma polarização anódica, aumentando a corrente de corrosão.
	
	Houve um aumento na concentração de íons H+ existente no meio. 
	
	O gás hidrogênio adsorvido no anodo gera uma polarização catódica, reduzindo a velocidade de corrosão.
	
	Devido a reação, de alta velocidade, que transforma átomos de hidrogênio em gás hidrogênio,no catodo , há uma redução na corrente de corrosão.
	
	A baixa velocidade de transformação de átomos de hidrogênio em gás hidrogênio, gera uma polarização catódica.
		
	 5a Questão (Ref.: 201301931633)
	9a sem.: Proteção catódica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma forma de proteção contra a corrosão muito usada em cascos de navios é:
		
	
	Utilização de inibidores de corrosão. 
	
	Proteção catódica por corrente impressa.
	
	Utilização de metais nobres, mais resistentes ao meio aquoso.
	
	Proteção catódica por anodo de sacrifício. 
	
	Revestimentos metálicos em todo o casco.
	1a Questão (Ref.: 201302014423)
	12a sem.: Combate à corrosão
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	"A ferrugem" apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro. (Dado: Fe2+/Fe = - 0,44 V)
		
	
	Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)       E0 = -0,76 V
	
	Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)       E0 = 0,34 V
	
	Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s)       E0 = - 0,40 V
	
	Co2+(aq) + 2e- → Co(s)       E0 = -0,28 V
	
	Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)       E0 = -0,25 V
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301729985)
	6a sem.: CORROSÃO
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Caso de corrosão em uma tubulação de aço inoxidável para vapor d'água. O material é tubo de aço inoxidável AISI 304.  Foram observadas fraturas em trecho curvo do tubo e registradas temperaturas entre 80-90°C. Além disso, uma análise qualitativa do vapor condensado em contato com o tubo acusou presença de cloreto. Qual foi a raíz do problema?
		
	
	Corrosão por aeração diferencial devido as elevadas temperaturas no trecho curvo. 
	
	corrosão localizada, sob a forma de pites, devida á ação conjunta da água, cloreto e temperatura.
	
	Deterioração por erosão causada pelo cloreto da corrente gasosa.
	
	Nenhuma das anteriores.
	
	Corrosão sob tensão fraturante, devida à ação conjunta de cloreto e temperatura sobre aço inoxidável em área tensionada.
		
	1a Questão (Ref.: 201402277536)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica porque diminui a vida útil dos produtos metálicos, cuja substituição

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