LISTA 4 (PERGUNTAS)

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LISTA 4 
 
Cinética química 
14.27 
Você fazer algumas experiências para a reação A -> B +? C e determinar a lei de velocidade tem a forma 
Taxa k [A] x 
Calcular o valor de expoente de x para cada um dos seguintes. 
a. [A] é triplicado e você observar nenhuma mudança taxa. 
b. [A] é duplicada e as duplas de taxa. 
c. [A] é triplicado e a taxa sobe por um factor de 27. 
 
14.37 
O nitrito de amónio, NH4NO2, decompõe-se em solução, conforme mostrado 
NH4NO2(aq)  N2(g) + 2H2O(l) 
A concentração de NH4+ íon positivo no início de uma experiência foi de 0,500 M. Após 3,00 horas, foi 
0,432 M. Qual é a taxa média de decomposição de NH4NO2, neste intervalo de tempo? 
 
14.41 
O sulfureto de hidrogénio é oxidado por cloro em solução aquosa. 
H2S(aq) + Cl2(aq)  S(s) + 2HCl(aq) 
A lei de velocidade experimental é 
Rate = k[H2S][Cl2] 
Qual é a ordem de reação com relação ao H2S? com respeito a Cl2? Qual é a ordem global? 
 
14.51 
Cloreto de sulfurilo, SO2Cl2, se decompõe quando aquecido. 
SO2Cl2(g)  SO2(g) + Cl2(g) 
Numa experiência, a concentração inicial de SO2Cl2 foi 0,0248 mol / L. Se a constante de velocidade é 
de 2,2? 105 / s, o que é a concentração de SO2Cl2 após 2,0 h? A reação é de primeira ordem. 
 
14.57 
Isocianida metilo, CH3NC, isomeriza, quando aquecido, para dar acetonitrilo (cianeto de metilo), 
CH3CN. 
CH3NC(g)  CH3CN(g) 
A reação é de primeira ordem. A 230 ° C, a constante de velocidade para a isomerização é de 6,3? 104 
/ s. Qual é a meia-vida? Quanto tempo seria necessário para que a concentração de CH3NC a diminuir 
para 50,0% do seu valor inicial? a 25,0% do seu valor inicial? 
14.69 
Esboçar um diagrama de energia potencial para a reacção de óxido nítrico com ozono. 
NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g) 
A energia de ativação para a reação direta é de 10 kJ; o H ° é de 200 kJ. Qual é a energia de ativação 
para a reação inversa? Rotular o diagrama de forma adequada. 
 
Equilíbrio químico 
15.13 
Durante uma experiência com o processo de Haber, um investigador colocar a 1 mol de N2 e 1 mol de 
H2 num vaso reaccional para observar a formação do equilíbrio de amoníaco, NH3. 
N2(g) + 3H2(g) -> <- 2NH3(g) 
Quando estes reagentes entrar em equilíbrio, suponha que x mol H2 reagir. Quantos moles de forma 
amônia? 
 
15.15 
Uma mistura que consiste inicialmente de 2 mol e de CO 2 mol de H2 vem ao equilíbrio com metanol, 
CH3OH, como o produto de: 
CO (g) + 2H2 (g) -> <- CH3OH (g) 
Em equilíbrio, a mistura conterá qual dos seguintes? 
a. menos de 1 mol de CH3OH 
b. 1 mol CH3OH 
c. mais do que 1 mole de CH 3 OH, mas inferior a 2 mol 
d. 2 mol CH3OH 
e. mais de 2 mol de CH3OH 
 
15.25 
Você coloca 0,600 mol de de nitrogênio, N2, e 1,800 mol de hidrogénio, H2, num vaso de reação a 450 
° C e 10,0 atm. A reação é 
N2 (g) + 3H2 (g) -> <- 2NH3 (g) 
Qual é a composição da mistura em equilíbrio se obter 0,048 mol de amoníaco, NH3, a partir dele? 
 
15.29 
Escreva expressões de equilíbrio-Kc constante para cada uma das seguintes reações 
 
 
15.31 
A expressão de equilíbrio constante para uma reação de gás é: 
 
Escreva a equação química balanceada correspondente a esta expressão. 
 
15.47 
A reação SO2(g) + ½ O2(g) -> <- SO3(g) tem Kp igual a 6,55 a 627 ° C. Qual é o valor de Kc nesta 
temperatura? 
 
15.51 
Com base no valor do Kc, decidir se quer ou não que você espera reação quase completa em equilíbrio 
para cada um dos seguintes: 
 
15.57 
Metanol, CH3OH é fabricada industrialmente por meio da reacção 
CO (g) + 2H2 (g) -> <- CH3OH (g) 
Uma mistura gasosa a 500 K é de 0,020 M de CH 3 OH, CO 0,10 M, 0,10 M e H2O. Qual será a direcção 
de reação se esta mistura vai ao equilíbrio? A constante de equilíbrio Kc é igual a 10,5 em 500 K. 
 
15.69 
O que você espera para ser o efeito de um aumento da pressão sobre cada uma das seguintes reações? 
Será que a pressão mudança causa reação a ir para a direita ou para a esquerda? 
 
 
15.93 
N2(g) + 3H2(g) -> <- 2NH3(g) 
Mostre que Kc = Kp(RT)² 
Não use a fórmula Kp Kc (RT) n menciona no texto. Iniciar a partir do fato de que Pi [i] RT, onde Pi é a 
pressão parcial de substância i e [i] é a sua concentração molar. Substitua em Kc. 
 
Ácidos e bases 
16.23 
Escreva a reacção equilibrada de ião hidróxido com o ácido fluorídrico, HF, para formar iões de fluoreto 
e água. identificar cada espécie como um ácido ou uma base. 
16.25 
Dê a base conjugada de cada uma das seguintes espécies consideradas como ácidos. 
a. HPO4 2- b. H2S c. HNO2 d. H2AsO4- 
16.29 
Para as seguintes reações, rotular cada espécie como um ácido ou uma base. Indicam as espécies que 
são conjugados de um ao outro. 
 
16.33 
Complete cada uma das seguintes equações. Em seguida, escrever as fórmulas de Lewis de reagentes 
e produtos e identificar cada reagente como um ácido de Lewis ou uma base de Lewis. 
a. AlCl3 + Cl-  
b. I- + I2  
16.35 
Nas reacções seguintes, identificar cada um reagente como um ácido de Lewis ou uma base de Lewis. 
a. Cu2+ + 6H2O  Cu(H2O)6 2+ 
b. BBr3 + :AsH3  Br3B:AsH3 
16.41 
Use a Tabela 16.2 para decidir se a espécie à esquerda ou os da direita são favorecidos pela reação. 
 
16.47 
Quais são as concentrações de H3O? OH e em cada um dos seguintes? 
a. 1.2 M HBr b. 0.32 M KOH c. 0.085 M Ca(OH)2 d. 0.38 M HNO3 
16.53 
A seguir estão as concentrações de solução. Indicar se cada solução é ácida, básica ou neutra. 
a. 5 x 10-6 M H3O+ b. 5 x 10-9 M OH- 
c. 1 x 10-7 M OH- d. 2 x 10-9 M H3O+ 
16.57 
Qual dos seguintes valores de pH indicar uma solução acídica a 25 ° C? Quais são básicos e que são 
neutras? 
a. 4.6 b. 7.0 c. 1.6 d. 10.5 
16.61 
Obter o pH correspondentes às seguintes concentrações hidrônio-íon. 
a. 1.0 x 10-8 M b. 5.0 x 10-12 M 
c. 7.5 x 10-3 M d. 6.35 x 10-9 M 
16.67 
Uma solução de carbonato de sódio (carbonato de sódio, Na2CO3) tem uma concentração de iões de 
hidróxido de 0,0040 M. Qual é o pH a 25 ° C? 
 
Equilíbrio ácido-base 
17.27 
Escreva equações químicas para os ionizações de ácido de cada um dos seguintes ácidos fracos 
(expressar estas em termos de H3O). 
a. HBrO (ácido hipobromoso) b. HClO2 (ácido cloroso) 
c. HNO2 (ácido nitroso) d. HCN (ácido cianídrico) 
 
 
17.33 
C6H4NH2COOH, ácido para-aminobenzóico (PABA), é usado em alguns agentes de protecção solar. 
Calcular a concentração de íon hidrônio e íon de para-aminobenzoato, C6H4NH2COO-, em uma solução 
de ácido a 0,055 M. O valor de Ka é 2.2 x 10-5 
17.35 
Uma solução de ácido acético, HC2H3O2, sobre uma prateleira laboratório era de concentração 
indeterminada. Se o pH da solução mostrou ser de 2,68, que era a concentração do ácido acético? 
17.43 
Escreva a equação química para a ionização de base de metilamina, CH3NH2. Escreva a expressão Kb 
para metilamina. 
17.49 
Note-se a hidrólise ocorre por cada um dos seguintes iões. Se hidrólise não ocorrer, escrever a equação 
química para ele. Em seguida, escreva a expressão de equilíbrio para a ionização do ácido ou base (o 
que ocorrer). 
a. NO3- b. OCl- c. NH2NH3+ d. Br- 
17.51 
Escreva a equação para a ionização do ácido Zn (H2O)62+ ion. 
17.59 
Qual é o pH de uma solução aquosa de 0,025 M de propionato de sódio, NaC3H5O2? Qual é a 
concentração de ácido propiônico na solução? 
17.63 
Calcular o grau de ionização de (a) 0,75 M HF (ácido fluorídrico); (b) a mesma solução que também é 
0,12 M de HCl. 
17.69 
Um tampão é preparado por adição de 45,0 ml de 0,15 M de NaF a 35,0 mL de 0,10 M de HF. Qual é o 
pH da solução final? 
17.73 
Qual é o pH de uma solução tampão que é 0,15 M de ácidocloroacético e cloroacetato de sódio 0,10 
M? Ka = 1.3 x 10-3 
17.79 
Qual é o pH de uma solução em que 15 mL de NaOH a 0,10 M é adicionada a 25 mL de HCl 0,10 M?