G1 - Aula 7 - Forças Intermoleculares

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Forças Intermoleculares 
—  Apesar de bem mais fracas do que as ligações químicas, 
também são importantes. 
—  São, em grande parte, responsáveis pela determinação da 
estrutura e das propriedades das fases condensadas. 
—  Em gases, as forças intermoleculares têm papel mínimo. 
—  Para líquidos e sólidos são de crucial importância: são as 
forças que mantém as moléculas agregadas. 
—  É possível entender o que acontece em um número 
grande de moléculas que difere do que acontece na 
molécula individual: 
 
“Moléculas individuais de água não fervem ou congelam, mas os 
fenômenos ocorrem na massa de água.” 
Formação de Fases 
Condensadas 
— Fase condensada: quando o gás fica na 
fase sólida ou líquida. 
— A temperatura na qual um gás condensa 
depende da pressão e da intensidade de 
forças atrativas entre moléculas. 
— Forças intermoleculares juntam 
moléculas e, caso a temperatura seja 
baixa o suficiente, produz uma fase 
condensada. 
 
Forças Intermoleculares 
— Forças íon-dipolo 
— Forças dipolo-dipolo 
— Forças de London 
— Ligação de Hidrogênio 
 
Forças Íon-Dipolo 
— Característica de íons dissolvidos em 
solventes polares, tais como a água e a 
amônia líquida. 
— São fortes para íons pequenos altamente 
carregados ⇨ cátions pequenos altamente 
carregados estão freqüentemente 
hidratados em compostos. 
Forças Íon-Dipolo 
— São mais fracas do que as interações 
íon-íon ⇨ molécula polar tem 
somente carga parcial e a atração do 
íon para a carga parcial em um lado 
da molécula é quase cancelada pela 
repulsão da carga oposta parcial no 
outro lado. 
Forças Dipolo-Dipolo 
— Atração entre as cargas parciais de 
moléculas polares. 
— São mais fracas que forças entre íons e 
caem rapidamente com a distância, 
especialmente em fases líquida e gasosa. 
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Forças de London 
—  São chamadas também de Forças de Dispersão 
ou Dipolo-Dipolo Induzido. 
—  Agem em todas as moléculas. 
—  Para moléculas apolares, esta é a única força 
que age entre elas. 
—  À primeira vista, parece não haver meios pelos 
quais moléculas apolares possam atrair-se. 
—  As nuvens eletrônicas dos átomos e moléculas 
são mais parecidas com uma neblina 
rodopiante. 
Forças de London 
— É possível ter uma região da molécula 
durante um breve tempo com uma carga 
parcial negativa e outra positiva. 
— Cargas parciais instantâneas = Momento 
Dipolo Instantâneo. 
Forças de London 
— São sempre atrativas. 
— Mantém moléculas de hidrocarbonetos 
juntas ⇨ gasolina é um líquido em 
temperaturas normais. 
— Depende da polarizabilidade (α), 
facilidade com a qual a nuvem de elétron 
pode ser deformada. 
— Sua força aumenta com o número de 
elétrons em uma molécula. 
Forças de Hidrogênio 
— São específicas para certos tipos de 
moléculas. 
— Responsáveis pelos altos pontos de 
ebulição destas moléculas. 
— Ocorre quando um átomo de hidrogênio 
está ligado a átomos de oxigênio, 
nitrogênio e flúor (pequenos átomos 
altamente eletronegativos). 
Forças de Hidrogênio 
— É o tipo mais forte de força 
intermolecular. 
— Possui papel vital na manutenção de 
formas das moléculas biológicas.