lista de exercícios - química geral (geometria molecular, ligações metálicas, ligações covalentes e eletroquímica)

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Lista de exercícios 
Química Geral 
06-06-2017
Questão 1 . A vida útil de produtos metálicos é diminuída por um processo conhecido como corrosão. Durante o processo de corrosão os metais sofrem oxidação devido à presença de um agente oxidante. Quanto à corrosão responda:
A. O que é proteção catódica?
B. Alguns metais são utilizados para proteção catódica do ferro. A seguir estão algumas equações de redução com seus respectivos valores de E°red :
 
B1.Qual(is) metal(is) poderiam ser utilizados para a proteção catódica do ferro? 
B2. Monte a célula eletroquímica com o melhor metal utilizado para proteção catódica do ferro, especificando todos os componentes. Escreva as semi-reações referentes ao catodo e anodo da célula e a equação global.
B3. A célula eletroquímica montada é galvânica ou eletrolítica? Por quê?
Questão 2: De acordo com a Teoria da Ligação de Valência:
Especifique qual é o TIPO DE HIBRIDIZAÇÃO, faça a representação de quadrículas dos orbitais atômicos e dos orbitais híbridos que serão formados. De acordo com a hibridização, indique a GEOMETRIA de cada molécula.
a) BeF2
b) ClF5
c) BrF3
Questão 3: As três espécies 
, têm ângulos de ligação de 105°, 107° e 109°, respectivamente. Responda: 
a) Explique essa variação nos ângulos de ligação. 
b) Especifique o arranjo e a geometria de cada espécie. 
Questão 4. Sobre ligações metálicas:
 Explique como ocorre a semicondutividade intrínseca apresentada por um metal semicondutor, dê um exemplo deste metal. 
Explique, utilizando exemplos de metais, a dopagem de um metal semicondutor para adquirir a semicondução tipo N. 
Questão 5: Dada uma pilha galvânica, a pilha de Daniel, formada por eletrodos de zinco e cobre. Escreva a equação global e calcule a força eletromotriz padrão, E0. Após a montagem da pilha foi medida a força eletromotriz desta célula que foi de 1,16V. Sabendo que a concentração de Cu 2+(aq), [Cu2+], é 5,0 molL-1, calcule a concentração de Zn2+(aq) ,[Zn2+].
 
Questão 6: A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica.Durante o processo de corrosão, os metais sofrem oxidação. O ferro, por exemplo, oxida-se, resultando na ferrugem (Fe2O3.H2O). A transformação de ferro metálico em ferrugem só ocorrerá na presença de um agente oxidante. As semirreações a seguir estão envolvidas no processo de corrosão do ferro.
I – Fe3+(aq) + 3 e- → Fe(s)                                E0 = - 0,04 V
II – 2 H2O(líq) + 2 e- → H2(g) + 2 OH-(aq)           E0 = - 0,41 V
III – O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e- → 2 H2O(líq)               E0 = +0,82 V
Uma maneira simples de prevenir a corrosão consiste em proteger a superfície metálica pela pintura. Outra forma de proteção é a galvanização, que consiste na aplicação de uma camada de zinco à superfície do ferro. As semirreações envolvidas são:
IV – Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s)                               E0 = - 0,76 V
V – Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s)                       E0 = - 2,36 V
Com base no texto acima, é correto afirmar sobre o processo de corrosão do ferro, explique cada resposta:
a) As semi-reações I e II indicam que uma película de água pura sobre a superfície do ferro é um poderoso oxidante desse metal, resultando na ferrugem?
b) A semi-reação III revela que o gás oxigênio favorece o processo de corrosão?
c) Uma película de tinta previne a corrosão por impedir o contato do metal com o agente oxidante?
d) Na galvanização, o zinco protege o ferro por ceder elétrons mais facilmente que este último?
e) O zinco é um melhor redutor que o magnésio?
Questão 7: Explique o funcionamento da célula fotovoltaica baseado na teoria dos orbitais moleculares.
Questão 8: Considere uma pilha galvânica constituída por ferro e estanho. Sabendo que o E0 Sn2+/Sn = - 0,136 V e o E0Fe3+/Fe = - 0,036V. Faça o que se pede: 
Monte as semi-reações do anodo e catodo identificando cada uma delas adequadamente. 
Calcule a força eletromotriz padrão da pilha. 
A força eletromotriz da pilha é de 0,160 V, calcule a constante de equilíbrio K. 
Fórmula: 
_1527408917.unknown
_1558281693.unknown
_1507578168.unknown