Questionário Unidade II (2017:1) &...

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Química
Básica
6642-
30-
SEI_FI_0117-
20171
 Unidade II Revisar envio do teste: Questionário Unidade II (2017/1)H
Revisar envio do teste: Questionário Unidade II
(2017/1)
Usuário
Curso Química Básica
Teste Questionário Unidade II (2017/1)
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Status Completada
Resultado
da
tentativa
Tempo
decorrido
Instruções ATENÇÃO: este questionário segue as seguintes configurações:
possui número de tentativas ilimitadas;
valida sua frequência e nota na disciplina em questão;
apresenta as justificativas corretas para auxílio em seus
estudos – porém, aconselhamos que as consulte como último
recurso;
considera nota 0 (zero) para “tentativa em andamento”
(tentativas iniciadas e não concluídas/enviadas);
possui um prazo limite para envio (acompanhe seu calendário
acadêmico) – após essa data não será possível o acesso ao
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do mesmo para futuros estudos;
a NÃO realização prevê nota 0 (zero).
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Feedback, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO. Analise as alternativas
sobre essa reação e assinale a alternativa correta.
Resposta Selecionada: d. O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido.
Unip Interativa
0,5 em 0,5 pontos
Respostas: a. O reagente dessa reação é o CaCO3, que é um óxido.
b. O CO é um óxido básico.
c. 
O CO é um óxido neutro e reage com água, ácido e base.
 
d. O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido.
e. Tanto CaCO3 quanto CO2 são sais.
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa d. O CO2 é um óxido molecular,
pois o oxigênio está ligado a um não metal. Os óxidos moleculares tem caráter
ácido e na presença de água forma ácido. 
Pergunta 2
A unidade de massa atômica (u) é baseada no isótopo do carbono 12, 12C. A esse isótopo foi
atribuída massa igual a 12 unidades. Se dividirmos esse isótopo que contém 12 unidades
em 12 partes e selecionarmos uma parte, teremos uma unidade. Podemos dizer que a
unidade é igual 1/12 da massa do carbono 12. Analise as alternativas abaixo e assinale a
alternativa incorreta.
Resposta
Selecionada:
b.
A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas.
 
Respostas: a.
Sabendo que a massa atômica da prata é 108 u, podemos dizer que a
massa do átomo de prata é 108 vezes maior que 1/12 da massa do 12C.
 
b.
A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas.
 
c.
A massa atômica de um elemento leva em consideração os isótopos
existentes e as suas porcentagens.
 
d.
A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número
de massa.
 
0,5 em 0,5 pontos
e.
Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo
de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, 1/12 do átomo
de 12C.
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa b. A unidade de massa atômica
equivale a 1,66054 x 10-24 g, portanto, a unidade u e a unidade g são muito
diferentes e por isso essa é a alternativa incorreta.
 
Pergunta 3
Classifique as reações químicas representadas abaixo:
 
I. H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g)
II. Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
III. Na2SO4(aq) + BaOH(aq) → 2 NaOH(aq) + BaSO4(s)
IV. 2 Ag+ + 2e- → Ag0
 
Resposta Selecionada: b. decomposição, simples troca, dupla troca e redução.
Respostas: a. simples troca, decomposição, dupla troca e redução.
b. decomposição, simples troca, dupla troca e redução.
c. decomposição, simples troca, dupla troca e oxidação.
d. redução, simples troca, simples troca e redução.
e. 
decomposição, dupla troca, simples troca e redução.
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa b. A reação I é uma reação de
decomposição, pois a partir de uma substância são geradas duas novas
substâncias; a reação II é reação de simples troca, pois uma substância simples
(Zn) reage com uma substância composta (HCl), originando uma nova
substância simples (H2) e uma composta (ZnCl2). A reação III é uma reação de
dupla troca, pois duas substâncias compostas (Na2SO4 e BaOH) originam duas
novas substâncias compostas (NaOH e BaSO4 ); a reação IV é uma reação de
redução, pois o íon Ag+ recebe elétrons.
0,5 em 0,5 pontos
Pergunta 4
Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30 u?
Consultar a tabela periódica.
 
Resposta Selecionada:
a. 
C2H6 
 
Respostas:
a. 
C2H6 
 
b. 
PH3 
 
c. 
NH3 
 
d. NO2 
e. 
N2O3
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa a. A massa de uma molécula é
calculada pela soma das massas atômicas dos átomos que a constituem,
levando em consideração a sua atomicidade. Na alternativa a, a molécula C2H6
possui 12 átomos do elemento químico carbono e 6 átomos do elemento
químico hidrogênio. Consultando a tabela periódica, temos que a massa do
carbono é 12 u e a do hidrogênio é 1 u, portanto, a massa de C2H6 pode ser
calculada por: 2 x12 + 6x 1 = 30 u.
Pergunta 5
Leia as alternativas abaixo sobre o HNO3 e assinale a alternativa incorreta.
 
Resposta Selecionada: b. O HNO3 é um hidrácido.
Respostas: a. O HNO3 é o ácido nítrico.
b. O HNO3 é um hidrácido.
c. O HNO3 é um monoácido.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
d. O HNO3 é um oxiácido.
e. O HNO3 em solução aquosa libera íons H+.
Feedback da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa b. O HNO3 não é um
hidrácido, pois possui oxigênio em sua fórmula.
Pergunta 6
Qual a massa molar da molécula de H2O? Consultar a tabela periódica
 
Resposta Selecionada:
e. 
18 g/mol
 
Respostas:
a. 
18 u
 
b. 
18 g
 
c. 
18 mol
 
d. 
18 moléculas
 
e. 
18 g/mol
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa e. Como a H2O possui dois
átomos do elemento químico hidrogênio e 1 átomo do elemento químico
oxigênio e, através da consulta da tabela periódica, podemos obter as massas
do hidrogênio e do oxigênio, que são, respectivamente, 1 e 16, temos que a
massa molecular da água é dada por 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u. A massa molar é
numericamente igual à massa molecular, porém a unidade de massa molar é
gramas/mol. Portanto a massa molar é igual a 18 g/mol.
Pergunta 7
Qual o nome da reação química representada abaixo?
 HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
 
Resposta Selecionada:
a. 
Reação de neutralização.
 
Respostas:
a. 
Reação de neutralização.
 
b. 
Reação de oxirredução.
 
c. 
Halogenação.
 
d. 
Sulfonação.
 
e. 
Reação de adição.
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa a. A reação entre um ácido
(HNO3) e uma base (NaOH) é uma reação de neutralização.
 
Pergunta 8
Quantos átomos de Fe existem em 1 mol de Fe?
 
Resposta Selecionada: c. 6,02 x 1023
Respostas:
a. 
26
 
b. 
55,8
 
c. 6,02 x 1023
d. 6,02 x10-23
0,5 em 0,5 pontos
e. 6,02
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa c. Como na Química trabalha-se
com átomos e moléculas extremamente pequenos, utiliza-se a unidade mol. A
unidade mol é a quantidade de matéria que contém 6,02 x1023 entidades.
Portanto 1mol de Fe contém 6,02 x 1023 átomos de Fe.
Pergunta 9
Suponha que você queira pesar 1 mol de cloreto de sódio (NaCl), quantos gramas você
pesaria?
Consultar a tabela periódica.
 
Resposta Selecionada:
d. 
58,5 g
 
Respostas:a. 
23 g
 
b. 
35,5 g
 
c. 
6,02 x1023 g
 
d. 
58,5 g
 
e. 
58,5 u
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa d. A massa de um mol é dada
pela massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é dada pela soma da
massa atômica do sódio com a massa atômica do cloro. Portanto temos: 23 +
35,5 = 58, 5 g/mol. Esse valor quer dizer que para obtenção de 1 mol de NaCl
são necessários 58,5 gramas.
Pergunta 10
Um elemento X tem dois isótopos, o isótopo 10X e 11X, sendo que na natureza são
encontradas as seguintes proporções, 20% e 80%, respectivamente. Qual é a massa
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
atômica desse elemento?
Resposta
Selecionada:
d.
10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de
cada isótopo e suas porcentagens na natureza.
Respostas: a. 10,5 u. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade u.
b. 
10,5 g. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade g.
c. Faltam dados para o cálculo da massa atômica desse elemento.
d.
10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de
cada isótopo e suas porcentagens na natureza.
e.
A massa atômica de um elemento pode ser obtida apenas através da
consulta da tabela periódica.
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é alternativa d. A massa atômica de um
elemento químico é calculada através da média ponderada, a qual leva em
consideração a massa dos isótopos e suas porcentagens na natureza.
Cálculo: (10 x 20 + 11 x 80)/ 100 = 10,8 u
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