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1. Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II · · QUÍMICA BÁSICA (6642-30_59701_R_20201) · CONTEÚDO Usuário DIONNIFFER DE OLIVEIRA Curso QUÍMICA BÁSICA Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II Iniciado 20/05/20 14:49 Enviado 20/05/20 14:51 Status Completada Resultado da tentativa 5 em 5 pontos Tempo decorrido 1 minuto Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente · Pergunta 1 0,5 em 0,5 pontos A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO. Analise as alternativas sobre essa reação e assinale a alternativa correta. Resposta Selecionada: d. O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido. Respostas: a. O reagente dessa reação é o CaCO3, que é um óxido. b. O CO é um óxido básico. c. O CO é um óxido neutro e reage com água, ácido e base. d. O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido. e. Tanto CaCO3 quanto CO2 são sais. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa d. O CO2 é um óxido molecular, pois o oxigênio está ligado a um não metal. Os óxidos moleculares tem caráter ácido e na presença de água forma ácido. · Pergunta 2 0,5 em 0,5 pontos A unidade de massa atômica (u) é baseada no isótopo do carbono 12, 12C. A esse isótopo foi atribuída massa igual a 12 unidades. Se dividirmos esse isótopo que contém 12 unidades em 12 partes e selecionarmos uma parte, teremos uma unidade. Podemos dizer que a unidade é igual 1/12 da massa do carbono 12. Analise as alternativas abaixo e assinale a alternativa incorreta . Resposta Selecionada: b. A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas. Respostas: a. Sabendo que a massa atômica da prata é 108 u, podemos dizer que a massa do átomo de prata é 108 vezes maior que 1/12 da massa do 12C. b. A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas. c. A massa atômica de um elemento leva em consideração os isótopos existentes e as suas porcentagens. d. A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa. e. Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, 1/12 do átomo de 12C. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa b. A unidade de massa atômica equivale a 1,66054 x 10-24 g, portanto, a unidade u e a unidade g são muito diferentes e por isso essa é a alternativa incorreta. · Pergunta 3 0,5 em 0,5 pontos Classifique as reações químicas representadas abaixo: I- H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g) II- Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) III- Na2SO4(aq) + BaOH(aq) → 2 NaOH(aq) + BaSO4(s) IV- 2 Ag+ + 2e- → Ag0 Resposta Selecionada: b. decomposição, simples troca, dupla troca e redução. Respostas: a. simples troca, decomposição, dupla troca e redução. b. decomposição, simples troca, dupla troca e redução. c. decomposição, simples troca, dupla troca e oxidação. d. redução, simples troca, simples troca e redução. e. decomposição, dupla troca, simples troca e redução. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa b. A reação I é uma reação de decomposição, pois a partir de uma substância são geradas duas novas substâncias; a reação II é reação de simples troca, pois uma substância simples (Zn) reage com uma substância composta (HCl), originando uma nova substância simples (H2) e uma composta (ZnCl2). A reação III é uma reação de dupla troca, pois duas substâncias compostas (Na2SO4 e BaOH) originam duas novas substâncias compostas (NaOH e BaSO4 ); a reação IV é uma reação de redução, pois o íon Ag+ recebe elétrons. · Pergunta 4 0,5 em 0,5 pontos Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30 u? Consultar a tabela periódica. Resposta Selecionada: a. C2H6 Respostas: a. C2H6 b. PH3 c. NH3 d. NO2 e. N2O3 Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa a. A massa de uma molécula é calculada pela soma das massas atômicas dos átomos que a constituem, levando em consideração a sua atomicidade. Na alternativa a, a molécula C2H6 possui 12 átomos do elemento químico carbono e 6 átomos do elemento químico hidrogênio. Consultando a tabela periódica, temos que a massa do carbono é 12 u e a do hidrogênio é 1 u, portanto, a massa de C2H6 pode ser calculada por: 2 x12 + 6x 1 = 30 u. · Pergunta 5 0,5 em 0,5 pontos Leia as alternativas abaixo sobre o HNO3 e assinale a alternativa incorreta. Resposta Selecionada: b. O HNO3 é um hidrácido. Respostas: a. O HNO3 é o ácido nítrico. b. O HNO3 é um hidrácido. c. O HNO3 é um monoácido. d. O HNO3 é um oxiácido. e. O HNO3 em solução aquosa libera íons H +. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa b. O HNO3 não é um hidrácido, pois possui oxigênio em sua fórmula. · Pergunta 6 0,5 em 0,5 pontos Qual a massa molar da molécula de H2O? Consultar a tabela periódica Resposta Selecionada: e. 18 g/mol Respostas: a. 18 u b. 18 g c. 18 mol d. 18 moléculas e. 18 g/mol Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa e. Como a H2O possui dois átomos do elemento químico hidrogênio e 1 átomo do elemento químico oxigênio e, através da consulta da tabela periódica, podemos obter as massas do hidrogênio e do oxigênio, que são, respectivamente, 1 e 16, temos que a massa molecular da água é dada por 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u. A massa molar é numericamente igual à massa molecular, porém a unidade de massa molar é gramas/mol. Portanto a massa molar é igual a 18 g/mol. · Pergunta 7 0,5 em 0,5 pontos Qual o nome da reação química representada abaixo? HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O Resposta Selecionada: a. Reação de neutralização. Respostas: a. Reação de neutralização. b. Reação de oxirredução. c. Halogenação. d. Sulfonação. e. Reação de adição. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa a. A reação entre um ácido (HNO3) e uma base (NaOH) é uma reação de neutralização. · Pergunta 8 0,5 em 0,5 pontos Quantos átomos de Fe existem em 1 mol de Fe? Resposta Selecionada: c. 6,02 x 1023 Respostas: a. 26 b. 55,8 c. 6,02 x 1023 d. 6,02 x10-23 e. 6,02 Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa c. Como na Química trabalha-se com átomos e moléculas extremamente pequenos, utiliza-se a unidade mol. A unidade mol é a quantidade de matéria que contém 6,02 x1023 entidades. Portanto 1mol de Fe contém 6,02 x 1023 átomos de Fe. · Pergunta 9 0,5 em 0,5 pontos Suponha que você queira pesar 1 mol de cloreto de sódio (NaCl), quantos gramas você pesaria? Consultar a tabela periódica. Resposta Selecionada: d. 58,5 g Respostas: a. 23 g b. 35,5 g c. 6,02 x1023 g d. 58,5 g e. 58,5 u Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa d. A massa de um mol é dada pela massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é dada pela soma da massa atômica do sódio com a massa atômica do cloro. Portanto temos: 23 + 35,5 = 58, 5 g/mol. Esse valor quer dizer que para obtenção de 1 mol de NaCl são necessários 58,5 gramas. · Pergunta 10 0,5 em 0,5 pontos Um elemento X tem dois isótopos, o isótopo 10X e 11X, sendo que na natureza são encontradas as seguintes proporções, 20% e 80%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento? Resposta Selecionada: d. 10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de cada isótopo e suas porcentagens na natureza. Respostas: a. 10,5 u. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade u. b. 10,5g. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade g. c. Faltam dados para o cálculo da massa atômica desse elemento. d. 10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de cada isótopo e suas porcentagens na natureza. e. A massa atômica de um elemento pode ser obtida apenas através da consulta da tabela periódica. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é alternativa d. A massa atômica de um elemento químico é calculada através da média ponderada, a qual leva em consideração a massa dos isótopos e suas porcentagens na natureza. Cálculo: (10 x 20 + 11 x 80)/ 100 = 10,8 u
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