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Problemas do Capítulo 2 - Física da Matéria Condensada (2016/2) Data de entrega: 19/09/16 (Faça apenas os problemas 1, 3, 4 e 5) 1. Cálculo quântico da interação de Van der Waals. Consideremos um modelo simples em que os átomos são representados por osciladores harmônicos unidimensionais, com apenas um elétron ligado a um núcleo positivo por uma “mola” de constante K, como mostra a figura abaixo. Considere inicialmente dois átomos idênticos, infinitamente afastados um do outro. A Hamiltoniana H0 deste sistema desacoplado é dada por 2 22 1 2 22 12 1 2 1 0 22 Kx m p Kx m p H . a) Mostre que a energia U0 do estado fundamental deste sistema desacoplado é U0 1 2 02 , onde 0 1 2 ( / ) /K m . b) Iremos calcular agora a energia do estado fundamental quando estes dois átomos se aproximam de uma distância r um do outro. Consideremos uma interação Coulombiana entre as cargas do sistema. A Hamiltoniana H1 desta interação é 2 2 1 2 21 22 0 1 4 1 xr e xr e xxr e r e H . Suponha que a distância r seja muito maior do que as dimensões atômicas, rxx |||,| 21 . Desta forma, mostre que pode-se expandir H1, obtendo 3 0 21 2 1 2 r xxe H . c) Precisamos agora encontrar os autovalores da Hamiltoniana total H H H 0 1 . Como é usual em sistemas de duas partículas, o problema se resolve se fizermos a transformação para coordenadas relativas e do centro-de-massa: x x xcm 1 2 1 2( ) ; x x xrel 1 2 1 2( ) p p pcm 1 2 1 2( ) ; p p prel 1 2 1 2( ) . x1 x2 r + - + - Reescreva a Hamiltoniana total em termos destas novas coordenadas e mostre que as novas frequências normais do sistema são e dadas por 2 1 3 0 2 2 m r e K . d) Mostre que, para valores grandes de r, a energia do novo estado fundamental é )( 28 1 1 12 2 3 0 2 02 1 rO Kr e U , de modo que a variação de energia com relação à situação onde os átomos estão infinitamente afastados é dada por 6 2 3 0 2 00 32 1 r A Kr e UUU . Note o sinal negativo, indicando uma interação atrativa, e a dependência com r -6 . Repare também que a origem da interação é quântica. Isto fica claro no fato de U ser proporcional a . Porém, em sala de aula, obtivemos uma expressão clássica para a interação de Van der Waals com a mesma dependência com r -6 . Mas, naquele caso, tivemos que supor incialmente que havia uma flutuação do dipolo elétrico em um dos átomos, fato difícil de explicar classicamente mas que sai naturalmente do cálculo quântico. 2. Propriedades elásticas: módulo de bulk No Capítulo 2, mostramos que o potencial de interação entre dois átomos de gases nobres (da coluna VIII da Tabela Periódica), em função da distância de separação r, pode ser bem descrito pela forma analítica de Lennard-Jones: 612 4)( rr rU , onde e são constantes. Ao formar um sólido, os átomos se agrupam espacialmente em um arranjo geométrico conhecido como rede fcc (“cúbica de face centrada”). Nesta rede cristalina, dividindo-se todo o espaço em células cúbicas, os átomos ocupam (a T=0K) os vértices e os centros das faces de cada cubo, como mostra a figura abaixo. a) Seja R a distância mínima (conhecida como distância entre primeiros vizinhos) entre dois átomos nesta estrutura, como mostrado na figura. Convença-se que, em um sólido infinito, cada átomo tem exatamente 12 primeiros vizinhos. Assumindo-se que apenas as interações entre primeiros vizinhos são relevantes (o que é justificado pelo fato do potencial ser de curto alcance), mostre que a energia de coesão por átomo é 612 24 )( RRN RU c R b) Na verdade, quando inclui-se a interação entre vizinhos mais distantes, pode-se mostrar que Uc/N é 612 45392,1413188,122 )( RRN RU c Justifique porque o coeficiente do termo atrativo (~R -6 ) é maior que o do termo repulsivo (~R -12 ). Obtenha a distância de equilíbrio R0 que minimiza a energia do sistema e a energia mínima por átomo, Uc(R0)/N. c) O módulo de elasticidade volumétrica (módulo de bulk), 0 0 VdV dp VB , onde p é a pressão e V0 é o volume total do sólido, é um dos parâmetros que indicam a “dureza” de um material. De fato, B é o inverso da compressibilidade, ou seja, indica o grau de resistência do material a pressões externas. Veja na Tabela 3 do Kittel (p. 59) o módulo de bulk dos diversos sólidos elementares, e note porque o diamante é considerado o material mais “duro” da natureza. A T=0 K, temos dVdUp c . Calcule o módulo de bulk no equilíbrio para os cristais de gases nobres. (Dica: você precisará antes calcular o volume ocupado por átomo do cristal na rede fcc, em função de R). 3. Constante de Madelung. Usando o truque de somar por camadas neutras, calcule a constante de Madelung (com precisão de 10 -2) para a rede quadrada infinita bidimensional esquematizada abaixo. O valor “exato” é 1,615543. 4. Ligação covalente na molécula de H 2 . Considere a molécula de H 2 . A partir da função de onda variacional 2211 susu , você irá obter os autovalores e autovetores correspondentes ao estados ligante e anti-ligante: 2121, ssal , com energias VE sal , , onde 2211 sHssHss . a) Definindo 1221 sHssHsV e 1221 ssssS (integral de overlap), e usando 12211 ssss , minimize o valor esperado da energia H E com relação a 1u e 2u para obter S V E sal 1 , . Convença-se que 0V e obtenha os autovetores correspondentes. b) Para longas distâncias entre os átomos de hidrogênio, pode-se mostrar que S e V’ decaem exponencialmente com a distância de separação. Neste caso, pode-se usar as aproximações 1S e sV . Mostre então que, como foi dito em sala, VE sal , , com SVV s . 5. A partir da expressão (2.10) e incluindo interações até segundos vizinhos, calcule o parâmetro de rede de equilíbrio e o módulo de bulk de um cristal hipotético onde os átomos interagem por um potencial de Lennard-Jones e ocupam as posições de uma rede cúbica simples. 6. Energia de ponto zero da molécula de He2 - Comentamos em aula que o He não forma um sólido a temperatura zero por causa do movimento de ponto zero. Neste problema, vamos entender este resultado a partir da análise da molécula de He2. (a) A massa do átomo de hélio é igual a 6,68 × 10 -27 kg. Calcule a massa reduzida da molécula hipotética de He2. (b) Para interação entre átomos de He, os parâmetros do potencial são ε = 1,403 × 10-22 J e σ = 0,256 nm. Por minimização da energia potencial, obtenha a distância interatômica de equilíbrio da molécula e o valor da energia potencial no pontode equilíbrio. (c) Obtenha a frequência de oscilações para pequenas vibrações da molécula em torno do equilíbrio. (d) Qual a energia de ponto zero do sistema? Perceba que a energia de ponto zero é maior que a profundidade do poço de energia potencial em que a molécula se encontra, calculada no item (b). Assim, as oscilações de ponto zero impedem, de fato, a formação da molécula. É pelo mesmo motivo que o He, ao contrário das demais substâncias, não se solidifica mesmo a temperatura zero, permanecendo no estado líquido.
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