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* ÁTOMOS, MOLÉCULAS, SUBSTÂNCIAS E MISTURAS MATÉRIA: material físico do universo. É tudo que tem massa e ocupa espaço. No nível microscópico, a matéria consiste de átomos e moléculas. Os átomos geralmente se combinam para formar moléculas. “Moléculas são conjunto de átomos. Podem consistir do mesmo tipo de átomo ou de diferentes tipos de átomos.” Segundo o modelo atômico de Dalton, podemos representar os átomos com esferas. Átomos: partículas infinitamente pequenas. * A PERSPECTIVA MOLECULAR DA QUÍMICA Legenda: Esfera cinza: hidrogênio Esfera vermelha: oxigênio Esfera preta: carbono * ÁTOMOS E MOLÉCULAS As substâncias químicas podem existir nas formas: Moléculas: C12H22O11; Isolados: gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); Grupos iônicos: NaCl (rede cristalina); A maneira como os átomos se colocam, os tipos e as quantidades de átomos presentes diferenciam os 3 tipos de materiais: Elemento químico; Substância pura; Mistura. * CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA Substância Pura: é um material formado por moléculas iguais entre si. FÓRMULA Elemento Químico: é o material formado por átomos iguais entre si. Cada elemento químico recebe um nome e um símbolo. H2O Atomicidade Exemplos: H2SO4, NaOH * CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA QUANTO A COMPOSIÇÃO Substância Composta ou Composto: é formada por mais de um tipo de elemento químico. Substância Simples: é formada por um único elemento químico. Ex: H2, N2, O3. Ex: HCl, NH3, CO2. Mistura: apresenta mais de um tipo de substância ou molécula. É indicada pelos seus componentes. Ex: H2O + açúcar Ar atmosférico Gasolina Álcool 96ºGL Ouro 18K * SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS (a) Substância pura simples formada por átomos isolados. (b) Substância pura simples formada por moléculas. (c) Substância pura composta formada por moléculas. (d) Mistura formada por átomos isolados e moléculas. * EXERCÍCIOS PARA APLICAÇÃO Classifique cada um dos materiais abaixo em elemento químico, substância composta (composto), substância simples ou mistura: (a) vinagre (b) N2 (gás nitrogênio) (c) (Cl) cloro (d) CaCl2 (cloreto de cálcio) (e) H2O + etanol 2. Quantos átomos estão representados nas fórmulas abaixo? (a) Na2SO4 (b) Ca(OH)2 (c) KCl * EXERCÍCIOS PARA APLICAÇÃO 3. Um sistema é formado por 3 moléculas de N2, 2 moléculas de CO2 e 2 moléculas de NH3. Responda as questões abaixo: (a) Quantos átomos existem nesse sistema? (b) Quantos e quais elementos químicos existem no sistema? (c) Quantas moléculas existem no sistema? (d) Quantas e quais substâncias simples existem no sistema? (e) O material contido neste sistema pode ser considerado uma mistura? Justifique a sua resposta. * PROPRIEDADES E TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA Mistura homogênea: apresenta uma única fase, observada a olho nu e ao microscópio. Apresenta as mesmas propriedades em toda a sua extensão e apresenta aspecto uniforme. Exs: H2O + sal, ouro 18 K, ar atmosférico Mistura heterogênea: consiste de 2 ou mais fases distintas. Não apresenta aspecto uniforme observado visualmente ou com o microscópio. Exs: H2O + óleo, ar atmosférico com poeira, leite, sangue, gelatina Observação: Qualquer mistura de gases ou ligas metálicas é sempre homogênea. As misturas homogêneas são chamadas de SOLUÇÕES. * MISTURA HETEROGÊNEA E MISTURA HOMOGÊNEA (a) Malaquita (mineral de cobre) (b) Solução de CuSO4 * EXERCÍCIO PARA APLICAÇÃO Indique o número de fases, componentes e responda se os sistemas abaixo são homogêneos ou heterogêneos: (a) H2O com açúcar e sal, ambos dissolvidos; (b) Gasolina com álcool (são miscíveis); (c) O2 com N2 e poeira; (d) H2O com serragem e areia; (e) H2O com gelo e vapor d’água. * CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA QUANTO AO ESTADO FÍSICO A MATÉRIA PODE SER UM GÁS, UM LÍQUIDO OU UM SÓLIDO. SÓLIDO: TEM VOLUME E FORMA DEFINIDOS, COM MOVIMENTAÇÃO RESTRITA. LÍQUIDO: TEM VOLUME DEFINIDO E FORMA DO RECIPIENTE QUE O CONTÉM. APRESENTA MOVIMENTAÇÃO RAZOÁVEL. GÁS: NÃO POSSUI VOLUME DEFINIDO NEM FORMA FIXA. AS PARTÍCULAS ENCONTRAM-SE BEM AFASTADAS COM GRANDE MOVIMENTAÇÃO. GRANDE CAPACIDADE DE COMPRESSÃO E EXPANSÃO * ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA * ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA – H2O * MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO Vaporização: Evaporação Ebulição Calefação * EXERCÍCIO PARA APLICAÇÃO Considere a tabela a seguir: Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (25ºC)? * GRÁFICO DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO SUBSTÂNCIA PURA Substância Pura: 2 patamares * GRÁFICO DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO MISTURA * MISTURA EUTÉTICA E MISTURA AZEOTRÓPICA MISTURA EUTÉTICA APRESENTA SOMENTE O PONTO DE FUSÃO CONSTANTE. Ex. Cádmio (40%) e Bismuto (60%) P.F.(cádmio puro) = 320º P.F.(bismuto puro) = 280ºC P.F.eutético = 140ºC MISTURA AZEOTRÓPICA APRESENTA SOMENTE O PONTO DE EBULIÇÃO CONSTANTE. Ex. Álcool 96ºGL P.E.(água) = 100º P.E.(álcool) = 78,3ºC P.E.azeótropo = 78,2ºC *
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