Avaliação 3 Química Básica e Experimental QUARTA NOITE (1)

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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL – UCS 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, DA NATUREZA E DE TECNOLOGIA – CENT 
Disciplina: Química Básica e Experimental – QUI0341-XC – 48-49 
 Período Letivo: 2015/2 
Prof. Dr. Matheus Poletto 
 
AVALIAÇÃO 3 
 
Aluno (a): _________________________________________ Data: ________________ 
 
1) Quando se aquece pedra calcária, que é principalmente CaCO3, são produzidos dióxido 
de carbono e óxido de cálcio. Quantos gramas de óxido de cálcio são produzidos a partir de 
500g de carbonato de cálcio? 
 
 
 
 
 
2) O metano (CH4) é um gás utilizado como combustível veicular. Considerando a 
combustão completa do metano, responda: 
a) Quantas moléculas de gás carbônico são produzidas a partir da queima de 3 mols de 
metano? 
 
 
 
 
 
b) Qual a massa de água produzida pela queima de 100g de metano? 
 
 
 
 
 
3) Um aluno da disciplina de Química Básica e Experimental necessitava tratar 3 mols de 
ácido nítrico utilizado em uma aula prática. Ele percebeu que o laboratório dispunha de 
hidróxido de sódio e optou por utilizar o hidróxido de sódio para neutralizar o ácido. Quantos 
gramas de hidróxido de sódio são necessários para realizar o tratamento? 
 
 
 
 
 
 
4) Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato de sódio com 
hidróxido de cálcio segundo a equação: Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH. Ao reagir 
500g de carbonato de sódio com 70% de pureza qual a massa de hidróxido de sódio obtida? 
 
 
 
 
 
 
 
 
5) Ácido fosfórico para uso na preparação de fertilizantes é produzido pela reação de ácido 
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. 
a) Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 500 kg de H2SO4? 
 
 
 
 
 
b) Determine a massa de sulfato de cálcio que é produzida como subproduto da reação de 
20 mols de Ca3(PO4)2. 
 
 
 
 
6) Calcule a massa de NaCl que deve ser utilizada para preparar 250 mL de uma solução 
0,7 mol/L de NaCl. Descreva como essa solução deve ser preparada. 
 
 
 
 
7) Você deve preparar 250mL de uma solução 2 mol/L de ácido sulfúrico, para ser utilizado 
em baterias de chumbo de automóveis, a partir do ácido sulfúrico concentrado, cujos dados 
são: 98% m/m e 1,84g/cm3. Calcule o volume de H2SO4 necessário para preparar a solução. 
 
 
 
 
 
8) Um analista de laboratório necessita preparar 100 mL de uma solução de HNO3 de 
concentração 0,01 mol/L. Contudo, ele possui no laboratório uma solução de HNO3 de 
concentração 2 mol/L. Qual o volume de HNO3 de concentração 2 mol/L que o analista 
deverá medir para preparar a solução? 
 
 
 
 
9) Com base no preparo de soluções, responda: 
a) Qual a quantidade de água necessária para preparar uma solução aquosa de ácido 
clorídrico 10% m/m? 
 
 
b) Qual a quantidade de hidróxido de sódio deve ser utilizada para preparar uma solução 
aquosa 12% m/V? 
 
 
10) Um agricultor necessita preparar 2 litros de uma solução 0,25 mol/L de sulfato de cobre 
a partir do reagente hidratado (CuSO4 . 5 H2O) para aplicar essa solução como fungicida em 
seu parreiral. Quantos gramas de CuSO4 . 5 H2O são necessários para preparar a solução?