Questionário prática 3 solubilidade

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
GRUPO: 
 
	
PRÁTICA 3: SOLUBILIDADE
08/08/18
JOÃO PESSOA – PB
EXERCÍCIOS 
Por que existe uma grande diferença na solubilidade do NaCl e da acetanilida?
No processo de solvatação aquosa, onde ocorre a dispersão de um sal como o NaCl, tantos os cátions Na+, quanto os ânions Cl- tornam-se hidratados com energia suficiente para vencer a energia da rede cristalina. Solutos com polaridades próximas à polaridade do solvente dissolvem-se em maior quantidade do que àqueles com polaridade muito diferente. Cloreto de sódio e água são substâncias muito polares, mas acetanilida é pouco polar. Portanto, NaCl dissolve-se em água, mas acetanilida tem uma solubilidade pequena em água. 
Quais dos compostos você acredita que sejam solúveis na água: NaCl, LiBr, etanol, metanol, etano, bromo. Justifique sua resposta.
NaCl , etanol e metanol, pois todos são polares com o a água. LiBr, etano e bromo são apolares, logo não são solúveis em água.
Coloque em ordem decrescente de polaridade os quatro líquidos utilizados nesta experiência começando pela água que é o mais polar.
Água, etanol e metanol.
2 mL de água são adicionados a 2 mL de outro líquido formando um par imiscível (duas fases). O que você pode fazer experimentalmente para descobrir se a água constitui a fase inferior ou a superior?
Experimentalmente, antes de misturar as duas substâncias, deve-se medir o peso e o volume daquela amostra, posteriormente, é necessário fazer o cálculo da densidade (d= m/v). A partir da dos valores das densidades e possível saber qual o líquido mais denso, este será o que constitui a fase inferior, como também o menos denso, que, por sua vez, constitui o da fase superior.
O que você observou depois de agitar a solução de iodo e água com clorofórmio?
A mudança da coloração da solução e, com isso, pode-se observar o iodo sendo retirado da água pelo clorofórmio.
O iodo é mais solúvel em água ou em clorofórmio?
O iodo é pouco solúvel em solução aquosa, porém bastante solúvel em clorofórmio. Isso acontece porque o iodo é apolar. Substâncias apolares não são solúveis (ou são pouco solúveis) em água. Como o clorofórmio também é apolar, o iodo é solúvel em clorofórmio. 
Explique o que você observou quando você adicionou a solução de acetanilida com etanol na água. A acetanilida é mais solúvel em água ou etanol?
A acetanilida é mais solúvel em etanol que em água. Ela é formada por um anel benzênico com um radical amida ligado a ele. Assim como o etanol, a acetanilida possui uma parte da molécula polar e outra parte apolar. No etanol o lado polar é o que possui ligação O-H e apolar onde possui ligações C-H. Já na acetanilida a parte apolar é o anel benzênico, porém, do outro lado, possui uma ligação N-H, a qual gera ligação hidrogênio, e duas ligações C-O, as quais geram uma diferença de polaridade significava o suficiente para se ligar com o hidrogênio que tem tendência a se ionizar no etanol. Já na interação água/acetanilida as ligações intermoleculares somente vão acontecer pelo lado polar da molécula de acetanilida, ou seja, o radical amida. Com isso a maior parte da massa molecular da acetanilida fica sem interação com a água caracterizando uma menor solubilidade.