Química Geral e Experimental - Titulação

Prévia do material em texto

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA _02__ 
 
DATA: 
 
__29__/__09___/__18__ 
VERSÃO:01 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUIMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Charles Christian Costa de Albuquerque MATRÍCULA:07005719 
CURSO:Eng da Produção POLO:Lauro de Freitas 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Waldomiro Bezerra de Queiroz 
 
 
TITULAÇÃO 
 
 
A titulação é um procedimento laboratorial utilizado para determinar a concentração 
em quantidade de matéria (ou concentração em mol/L) de uma solução que contém 
um ácido ou uma base. 
 
Durante a titulação, ocorre uma mistura de soluções contendo solutos diferentes 
com ocorrência de reação química. Como as soluções misturadas apresentam 
sempre um ácido e uma base, a reação química que ocorre é uma neutralização. 
 
O processo para determinar a concentração molar de uma solução desconhecida 
durante a titulação depende dos seguintes fatores: 
 
• Conhecer a concentração molar da solução que será misturada à desconhecida; 
• Conhecer o volume da solução de concentração desconhecida; 
• Conhecer o volume da solução de concentração conhecida. 
 
Fórmula utilizada em uma titulação 
 
Como na titulação ocorre uma neutralização (igualdade entre o número de mol do 
ácido e o da base), usamos a seguinte fórmula para determinar a concentração 
molar da solução desconhecida: 
 
 na = nb 
 Ma.Va = Mb.Vb 
 
O número de mol é o produto entre a concentração molar (M) e o volume de uma 
solução (V). 
 
Equipamentos necessários para realizar uma titulação 
• Bureta; 
• Erlenmeyer; a; 
• Suporte universal; 
• Garra; 
• Agitador magnético; 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA _02__ 
 
DATA: 
 
__29__/__09___/__18__ 
VERSÃO:01 
 
 
Etapas de uma titulação 
 
1ª Etapa: fixar a bureta no suporte universal por meio da utilização da garra; 
2ª Etapa: posicionar o erlenmeyer sobre o agitador magnético; 
3ª Etapa: adicionar um determinado volume, no interior do erlenmeyer, da solução 
de concentração desconhecida. Por exemplo: adicionar 10 mL da solução no 
erlenmeyer; 
4ª Etapa: adicionar fenolftaleína na solução presente no erlenmeyer. 
5ª Etapa: adicionar uma barra magnética no interior do erlenmeyer. Em seguida, 
ligar o agitador magnético para que o líquido no interior do erlenmeyer passa ser 
agitado; 
6ª Etapa: adicionar no interior da bureta, até a sua capacidade máxima, um volume 
de uma solução de concentração conhecida, ou seja, se a bureta for de 50 mL, 
adicionar 50 mL dessa solução. 
 7ª Etapa: abrir a válvula da bureta e permitir que o líquido de seu interior caia no 
erlenmeyer. 
 
Observações realizadas durante a titulação 
 
A partir do momento que a bureta é aberta sobre o erlenmeyer, começa a ocorrer a 
reação de neutralização, ou seja, o ácido reage com a base, formando sal e água 
gradativamente. 
 
À medida que a reação de neutralização vai ocorrendo com a mistura, a coloração 
da solução presente no erlenmeyer também vai mudando gradativamente, o que 
denominamos de ponto de viragem, da seguinte forma: 
 
Se estava incolor, começa a ficar rosa avermelhado, 
Se estava rosa avermelhado, começa a ficar incolor. 
 
Representação do ponto de viragem em uma titulação. 
 
Quando a solução presente no erlenmeyer muda totalmente de cor, ou seja, atingiu 
o ponto de viragem, dizemos que a titulação acabou. Nesse momento, basta 
verificar na bureta o volume utilizado da solução de concentração conhecida que ali 
estava. 
 
A partir da soma entre o volume da solução de concentração conhecida, que foi 
determinado na bureta, e volume da solução desconhecida, que estava o 
erlenmeyer, temos a condição de determinar sua concentração molar.