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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS DEPTO. DE BIOFÍSICA E RADIOBIOLOGIA Prof. Cláudia Sampaio de Andrade Lima Av. Prof. Moraes Rego, 1235 Cidade Universitária Recife, PE, Brasil 50670-901 Tel: (081) 2126 8535 Fax: +55 81 2126 8560 E-mail: csampaio@ufpe.br Recife, 27 de maio de 2007 LISTA DE EXERCÍCIOS DE pH METRIA 1 – Uma solução ácida 0,9N está 90% ionizada. Dê a concentração de [H+]. 2 – Quando o pH de uma solução muda de pH 5 para pH 3, a concentração de íons hidrogênio muda: (a) duas vezes; (b) dez vezes; (c) vinte vezes; (d) cem vezes. 3 – Converta em [OH-]: (a) [H+] = 1,01 x 10 -7 (b) [H+] = 0,19 x 10 -2 (c) [H+] = 6,43 x 10 -10 4 – Expresse as concentrações da questão 3 como pH e pOH 5 – Dê as seguintes informações sobre a solução de NaOH 0,02M: (a) pH (b) pOH (c) [H+] (d) [OH-] 6 – Qual é o pH de uma solução contendo concentrações iguais de sal e de ácido? 7 – Calcule o pH de um tampão bicarbonato que é composto de uma solução de carbonato de sódio 0,5 M e ácido carbônico 0,05 M. O pK é 6,10. 8 - O que você entende por sistema tampão? Explique o mecanismo de ação. 9 - Como é possível verificar os valores de pH se você não dispõe de um potenciômetro 10 – Sobre os indicadores químicos, como você explica o ponto de viragem? É verdade que eles indicam a neutralidade de uma solução? Explique. 11 – Durante a aula prática de pHmetria, houve a construção de uma escala potenciométrica e uma escala colorimétrica. Você acha que são equivalentes? Dispondo apenas do vermelho de fenol, você consegueria construir uma escala colorimétrica com os valores de pH entre 5 e 7? Justifique?
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