Resumo Química Geral

Prévia do material em texto

Questão 1/10
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
	
	A
	Metálica
	
	B
	Covalente
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico 17 (família 6A). Portanto, torna-se uma ligação covalente, já que a ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	C
	Iônica
	
	D
	Dativa
Questão 2/10
O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. Mendeleiev (1869).
…”Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das propriedades e a tendência de agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava diversos princípios que contribuíram para a aceitação da lei periódica: a listagem seguindo massas atômicas crescentes, a separação entre o hidrogênio e os elementos imediatamente seguintes, os espaços vazios para elementos desconhecidos, e a incerteza em relação à localização dos elementos mais pesados. Alguns elementos pareciam estar fora do lugar quando colocados estritamente em ordem crescente de massas atômicas. Isto pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na determinação das massas atômicas: por isso, ele deixou de aderir estritamente ao aumento das massas atômicas. Assim, ele colocou o ouro depois do ósmio, do índio e da platina – e determinações posteriores das massas atômicas demonstraram que isso estava correto. Outras inversões, porém, não foram corrigidas por meio de melhorias nos métodos de determinação de massas atômicas, e somente foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito dos números atômicos em 1913. Entretanto, o maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos espaços vazios na tabela periódica. A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses elementos e de seus compostos. Essas previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas décadas seguintes, com a descoberta de três elementos: gálio, escândio e germânio...” (Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The Development of Modern Chemistry. Nova York: Dover, 1984, p. 245, 247 – 248.)
Considerando o que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado didaticamente para discutir alguns aspectos da química e da atividade científica, pode-se concluir que:
	
	A
	Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição eletrônica em níveis e sub-níveis de energia;
	
	B
	a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou descrédito em relação à lei periódica, somente superado após o trabalho de Moseley;
	
	C
	a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo atômico; as propriedades observáveis dos elementos serviram para comprová-la;
	
	D
	os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses, assim como fez Mendeleiev, ao justificar a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela.
Você acertou!
Questão 3/10
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:
	
	A
	receber um elétron
	
	B
	receber um próton
	
	C
	perder um elétron
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos. 
Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).
	
	D
	perder um próton
Questão 4/10
O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2 Cl2) são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, afirma-se:
I. O SO2 pode ser descrito por um híbrido de ressonância de duas estruturas de Lewis.
II. A geometria do SO2 é linear e a do CF2 Cl2 é tetraédrica.
III. Em fase condensada, as forças responsáveis pelas ligações entre as moléculas, em ambas as espécies, são forças de London.
São corretas apenas as afirmações:
	
	A
	I e II
	
	B
	I
Você acertou!
	
	C
	II e III
	
	D
	II
Questão 5/10
No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é:
	
	A
	Maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico;
	
	B
	Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico;
	
	C
	Maior que soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico;
Você acertou!
	
	D
	Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico.
Questão 6/10
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir.
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
	
	A
	A velocidade não depende da concentração de O2.
	
	B
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O2
	
	C
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O3.
	
	D
	A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O2.
Você acertou!
Questão 7/10
As lipases são enzimas capazes de catalisar a reação de biotransformação dos triésteres de glicerol presentes nos óleos vegetais com álcool etílico, produzindo monoésteres de etanol, o “biodiesel brasileiro”. Abaixo é apresentado um gráfico qualitativo da variação da concentração com o tempo de reação, obtido na biotransesterificação do triexadecanoato de glicerila com etanol, catalisada por lipase.
Sobre o comportamento dessa reação e sua curva cinética, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. As curvas 1, 2, 3 e 4 representam as variações das concentrações dos produtos formados ao longo da reação;
II. A curva 5 representa a variação da concentração do triéster de glicerol com o tempo de reação;
III. A curva 4 representa a variação da concentração do glicerol formado na reação;
IV. A curva1 representa a variação da concentração de hexadecanoato de etila com o tempo de reação.
Estão corretas APENAS as afirmativas:
	
	A
	I e III;
	
	B
	II e III;
	
	C
	II e IV;
	
	D
	III e IV.
Você acertou!
Questão 8/10
Em uma reação, o complexo ativado:
	
	A
	Possui mais energia que os reagentes ou os produtos;
Você acertou!
	
	B
	Age como catalisador.
	
	C
	Sempre forma produtos.
	
	D
	É composto estável.
Questão 9/10
A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.  O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
	
	A
	Pressão.
	
	B
	Temperatura.
	
	C
	Concentração.
	
	D
	Superfície de contato.
Você acertou!
Questão 10/10
Um dos materiais mais avançados e promissores em engenharia são os compósitos feitos a partir de uma matriz de carbono reforçado com fibras de carbono. Esse material é denominado de compósito carbono-carbono termoestruturado, sendo aplicado em componentes avançados como motores de foguetes, materiais de atrito em aeronaves e automóveis de altodesempenho, de estampagem a quente, bem como componentes para motores de turbina avançados e como escudos térmicos em veículos espaciais de reentrada na atmosfera. O material é produzido por meio da conformação de um padrão bi ou tridimensional de fibras contínuas de carbono impregnadas por resina polimérica líquida do tipo fenólica e pirolisada, isto é, convertida em carbono através do aquecimento em atmosfera inerte. (CALLISTER, W. D. Jr. Ciência e Engenharia de Materiais: uma introdução, Rio de Janeiro: LTC, 5 ed., p. 375, 2002 (com adaptações).)
Avalie em quais das seguintes afirmações as relações entre propriedade e estrutura dos compósitos referidos acima podem ser evidenciadas.
I. A eliminação de átomos de oxigênio, nitrogênio e hidrogênio promove aumento no número de ligações intermoleculares.
II. A cadeia molecular resultante do tratamento térmico em alta temperatura promove a formação de grandes cadeias carbônicas.
III. A ligação covalente estabelecida entre os átomos de carbono e enxofre confere uma inercia química ao compósito quando solicitados em temperaturas elevadas.
IV. A redução de ligações do tipo de van der Waals promove propriedades mecânicas inferioress às dos compósitos de fibra de carbono e resina.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	A
	I
	
	B
	II
Você acertou!
	
	C
	I e III
	
	D
	III e IV
Questão 1/10
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
	
	A
	5 prótons e 6 nêutrons;
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
	
	B
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
	
	C
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
	
	D
	Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 2/10
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
	
	A
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;
	
	B
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
	
	C
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;
	
	D
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Você acertou!
Z =22 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Questão 3/10
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
- Solução aquosa de CuSO4 = azul.
- Solução aquosa de NiSO4 = verde.
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
	
	A
	17Cl;
	
	B
	20Ca;
	
	C
	21Sc;
	
	D
	26Fe.
Você acertou!
Z = 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Questão 4/10
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
	
	A
	metálica, iônica;
	
	B
	covalente, covalente; 
	
	C
	iônica, iônica;
	
	D
	iônica, covalente.
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
Questão 5/10
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
	
	A
	K2SO4, CO, CO2, Na2O;
	
	B
	NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4;
	
	C
	HNO3, PCl5, H2SO4;
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	D
	O2 , N2, H2O, KCl.
Questão 6/10
Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
	
	A
	C (diamante), NH3, Au e CO2;
	
	B
	Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2;
Você acertou!
	
	C
	C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e hidreto de lítio.
	
	D
	Cl2, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O.
Questão 7/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% em relação a 2012. Desse volume, cerca de 55% foi usado nas aplicações para o setor automotivo. O bom crescimento em 2013 foi reflexo principalmente do desempenho na indústria automotiva, na qual a produção cresceu 10%. Em 2014 a indústria teve um ano para se esquecer. No último ano do primeiro mandado da presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou retração de 3,2%. Trata-se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos dizer que:
	
	A
	São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e Material de Leitura (SLIDES SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas e propriedades dos materiais): A resposta correta é o ítem (a), pois São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
	
	B
	São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada dureza.
	
	C
	São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada estabilidade dimensional.
	
	D
	São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos.
Questão 8/10
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, marcando a primeira aparição da hipótese quântica. O trabalho de Planck deixou claro que nem o modelo ondulatório nem o corpuscular conseguem explicar a radiação eletromagnética. Em 1905, Albert Einstein estendeu a teoria de Planck para o efeito fotoelétrico. Em 1913, Niels Bohr lançou seu modelo atômico, incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda-partícula. Essa hipótese provou ser um ponto de virada, e rapidamente levou a uma variante mais sofisticada e completa da mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova mecânica quântica" ou "novafísica" foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli e Erwin Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
	
	A
	Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
	
	B
	Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor do núcleo.
	
	C
	Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
	
	D
	Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 9/10
Os materiais representam  um desafio para a indústria aeronáutica, face a necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível.  O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm3), elevada resistência, boa condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão.  Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e elétrica se devem: 
	
	A
	Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	B
	Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	C
	Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	D
	Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura (Slides sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor e eletricidade.
Questão 10/10
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
	
	A
	O número de prótons do íon Ca2+ é 22.
	
	B
	O fósforo apresenta número atômico 9.
	
	C
	O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
	
	D
	O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência.
Você acertou!
Z = 15, portando: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p.
Questão 1/10
Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades:
- Massa molar = 152 g/mol
- Entalpia de dissolução = + 5,5 kcal/mol
- Solubilidade = 60,8 g/100 g de água a 25 °C
Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25 °C. A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:
	
	A
	0,20;
	
	B
	0,11;
Você acertou!
	
	C
	0,27;
	
	D
	0,48.
Questão 2/10
Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de velocidade: 
Velocidade = k [A] . [B]2
Com relação a esta reação são feitas as seguintes afirmações:
I. Mantida constante a temperatura, a velocidade aumentará oito vezes, se o volume inicial for à metade.
II. Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da reação.
III. Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes.
Podemos afirmar que:
	
	A
	I, II e III são corretas.
	
	B
	apenas I e II são corretas.
Você acertou!
	
	C
	apenas I e III são corretas.
	
	D
	apenas II e III são corretas.
Questão 3/10
Seja a decomposição de 2H2O2  2H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol/min?
Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol
	
	A
	0,050 mol O2 /min;
	
	B
	0,0025 mol O2 /min;
	
	C
	0,500 mol O2 /min;
	
	D
	0,025 mol O2 /min,
Questão 4/10
Sobre o catalisador, podemos dizer que:
	
	A
	É uma substância química que não participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
Você acertou!
	
	B
	É uma substância química que participa da reação. Aumenta a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
	
	C
	É uma substância química que participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
	
	D
	É uma substância química que não participa da reação. Aumenta a energia de ativação e diminui a velocidade da reação.
Questão 5/10
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de:
	
	A
	Exotérmica;
Você acertou!
	
	B
	Endotérmica;
	
	C
	Catalisador;
	
	D
	Ordem de reação.
Questão 6/10
Considere o equilíbrio:
2H2(g) + O2(g)    2H2O(g) + calor
Marque a alternativa que causaria o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos reagentes):
	
	A
	Manutenção da concentração de água e diminuição da concentração de gás hidrogênio;
Você acertou!
	
	B
	Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás hidrogênio;
	
	C
	Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás oxigênio;
	
	D
	Manutenção da concentração de hidrogênio e diminuição da concentração de água.
Questão 7/10
O Processo Haber-Bosch para produção de amônia se baseia na redução catalítica do N2 pelo H2 sob altas pressões. Uma das alterações introduzidas no Processo Haber-Bosch foi a utilização do CH4 como fonte de H2. A reação catalisada entre CH4 e vapor d’água gera H2, CO e CO2. Depois das etapas de purificação, traços de CO, que poderiam envenenar o catalisador à base de ferro, são retirados sobre um catalisador de Ni, que leva o CO a CH4 em presença de H2. A lei de velocidade dessa reação é:
Onde, Pi é pressão parcial, k é a velocidade específica e b é uma constante positiva.
A respeito desse sistema, foram feitas as seguintes afirmações:
I - a formação da amônia a partir dos reagentes em seus estados padrões é um processo espontâneo;
II - na formação da amônia, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio na direção dos produtos;
III - a reação de conversão de CO em metano é de primeira ordem com relação ao CO;
IV- na conversão de CO em metano, o  aumento da concentração de H2 acelera a reação.
 
São corretas APENAS as afirmações :
	
	A
	I e II;
	
	B
	I e III;
Você acertou!
	
	C
	II e III;
	
	D
	II e IV.
Questão 8/10
Na expressão da constante de equilíbrio da reação:
H2(g) + Br2(g)  2 HBr(g)
estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
	
	A
	envolve substâncias simples, como reagentes;
	
	B
	envolve moléculas covalentes;
	
	C
	se processa em meio homogêneo;
Você acertou!
	
	D
	se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
Questão 9/10
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistemafechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
	
	A
	0,13
	
	B
	0,27
Você acertou!
	
	C
	0,50
	
	D
	1,8
Questão 10/10
O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico:
N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g).
O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação.
 De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições:
I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura.
II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa correta:
	
	A
	Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
	
	B
	Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
	
	C
	Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
	
	D
	Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Você acertou!
Questão 1/10
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
	
	A
	2 e 5
	
	B
	3,57 e 4,57
	
	C
	0,43 e 1,57
Você acertou!
	
	D
	3,57 e 1,57
Questão 2/10
À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior?
	
	A
	KC(80ºC) < KC(100ºC)
	
	B
	KC(0ºC) < KC(1ºC)
	
	C
	KC(80ºC) < KC(0ºC)
Você acertou!
	
	D
	KC(80ºC) > KC(0ºC)
Questão 3/10
Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)
a presença das outras duas substâncias:
	
	A
	Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a esquerda;  
Você acertou!
	
	B
	Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a direita;
	
	C
	Diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema;  
	
	D
	Diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.
Questão 4/10
O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais acentuada que o seu homólogo etanol e pode provocar náuseas, vômito, perturbação visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência. Em condições mais brandas de temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em metanol diminui consideravelmente, fazendo com que o processo deixe de ter interesse industrial. A equação pode ser representada por:
CO(g) + 2 H2 CH3OH(g)
Sabe-se que aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido da formação do metanol. Pode-se afirmar que
	
	A
	A reação direta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
Você acertou!
	
	B
	A reação indireta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	C
	A reação indireta (formação de monóxidos) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	D
	A reação direta (formação de metanol) ocorre com expansão (aumento) de volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
Questão 5/10
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas:
N2(g) + O2(g)    2 NO(g)
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC.
	
	A
	5,0 x 10-8
	
	B
	4,0 x 10-9
	
	C
	3,0 x 10-10
	
	D
	2,0 x 10-11
Você acertou!
Questão 6/10
Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
	
	A
	oxidação do catodo;
	
	B
	reação com diminuição de calor;
	
	C
	passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo;
Você acertou!
	
	D
	reação de neutralização.
Questão 7/10
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por:
Pb(s)| PbSO4 (s) | H+(aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s)  (E° = 2 V)
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir.
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal.
II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq)  PbSO4 (s) + H+(aq) + 2e-.
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada.
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H2 SO4 .
São corretas apenas as afirmações:
	
	A
	I e II;
Você acertou!
	
	B
	I e III;
	
	C
	II e III;
	
	D
	III e IV;
Questão 8/10
Ocasionalmente, o comportamento de um material a` degradação para uma dada aplicação e´ ignorado, com consequências adversas. Em maior ou menor grau, a maioria dos materiais apresenta algum tipo de interação com um grande número de ambientes diferentes. Com frequência, tais interações comprometem a utilidade de um material como resultado da deterioração de suas propriedades. Nesse contexto, avalie as afirmações a seguir.
I. Nos metais, ha´ oxidação de material, seja por dissolução (corrosão) ou pela formação de uma camada não metálica.
II. Materiais poliméricos são mais susceptíveis a` degradação quando irradiados com luz ultravioleta do que com luz infravermelha.
III. Pode haver dissolução dos polímeros quando são expostos a um solvente líquido, ou eles podem absorver o solvente e inchar; além disso, a radiação eletromagnética e o calor não causam alterações nas suas estruturas moleculares.
IV. A proteção anódica e´ um método eficiente para proteger um material metálico da corrosão.
V. Os materiais cerâmicos são resistentes a` deterioração, a qual ocorre geralmente sob temperaturas elevadas ou em ambientes agressivos.
E´ correto apenas o que se afirma em:
	
	A
	I, II e III.
	
	B
	I, II e IV.
	
	C
	I, III e V.
	
	D
	I, II, IV e V.
Você acertou!
Questão 9/10
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).
(I)Fe+3(aq) + e-  Fe+2(aq)  (amarelo verde claro)
(II)    Cu+2(aq) + 2 e-  Cu(s) (azul)
Ao se construir a seguinte célula galvânica:  Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s)
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada.
Nessa situação,
	
	A
	O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre.
	
	B
	O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2.
Você acertou!
	
	C
	Ocorrerá a redução dos íons Cu+2. 
	
	D
	Ocorrerá a redução dos íons Fe+2.
Questão 10/10
Uma indústria necessita estocar solução de cloreto de níquel 1mol/L, a 25o C, e dispõe dos tanques X, Y, Z e W, relacionados a seguir:
Tanque X: construído em ferro e revestido internamente com borracha a base de ebonite.
Tanque Y: construído em aço inoxidável tipo 304 (liga: ferro 74%, cromo 18%, níquel 8%).
Tanque Z: construído em ferro galvanizado.
Tanque W: construído em ferro revestido com estanho eletrodepositado.
 
Dados:
Ni+2 / Ni0 E0 = - 0,25 V
Zn+2 / Zn0 E0 = - 0,76 V
Fe+2 / Fe0 E0 = - 0,44 V
Sn+2 / Sn0 E0 = - 0,14 V
Cr+3 / Cr0 E0 = - 0,74 V
 
Dentre esses tanques, quais são adequados para estocar a solução em questão?
	
	A
	X e Z
	
	B
	X e W
Você acertou!
	
	C
	Y e Z
	
	D
	Y e W
Questão 1/10
Cada vez mais busca-se desenvolver novos processos para obtenção de metais de modo a minimizar o consumo de energia, viabilizar a exploração econômica de minérios com baixos teores de metal e evitar maiores problemas ambientais decorrentes da produção de SO2 . Atualmente, minérios de cobre - calcopirita (CuFeS2 ), calcocita (Cu2 S) - com baixos teores desse metal não são extraídos pela técnica convencional de calcinação seguida de redução com carvão (pirometalurgia). Emprega-se o processo hidrometalúrgico de lixiviação, que consiste no uso de uma solução aquosa capaz de dissolver o composto que contém o metal a ser extraído. Após a lixiviação do minério com solução diluída de ácido sulfúrico, cobre metálico é precipitado pela redução dos íons Cu2+ com raspas de ferro.
Considere os seguintes minérios e seus principais constituintes (escritos entre parênteses): 
- galena (PbS)
- wurtizita (ZnS)
- pirita (FeS2)
- pirolusita (MnO2)
- bauxita (Al2O3xH2O)
Desconsiderando as impurezas que possam estar presentes, qual dos metais citados pode ser obtido pelo processo de lixiviação ácida seguida de redução com raspas de ferro?
	
	A
	Zn ;
	
	B
	Pb ;
Você acertou!
	
	C
	Mn ;
	
	D
	Al.
Questão 2/10
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para:
Cu+2 + 2e­ Cu°    Eo = 0,34 V
Ag+1 + 1e­ Ag°     Eo = 0,80 V
O potencial padrão da célula para esta pilha é:
	
	A
	0,46 V
Você acertou!
	
	B
	1,26 V
	
	C
	1,94 V
	
	D
	0,16 V
Questão 3/10
Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo íons Ni+2, a peça a ser recoberta, e conectá-la, como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a massa de níquel metálico depositada será: Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol
	
	A
	5,8 mg;
	
	B
	3,0 mg;
	
	C
	2,9 mg;
Você acertou!
	
	D
	3,5 mg.
Questão 4/10
A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn+2 + 2e  Mn0               E0 = -1,18 V
              Zn+2 + 2eZn0                  E0 = -0,76V
	
	A
	0,42 V. Mn0 + Zn+2 ? Mn +2 + Zn0
Você acertou!
	
	B
	1,60V.  Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2
	
	C
	0,76 V . Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2
	
	D
	1,18 V . Mn0+ Zn+2 ? Mn +2 + Zn0
Questão 5/10
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:
CH3 CH2OH + O2  CO2 + H2 O
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. )
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem:
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ.
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ.
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ.
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	A
	III.
	
	B
	I e IV.
Você acertou!
CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O
	
	C
	II e III.
	
	D
	II e IV.
Questão 6/10
Os carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem ser obtidos a partir de seus óxidos, conforme a equação abaixo:
MX O(s)+CO2 (g)   Mx CO3 (s)
Para M=Na, K, Ca e Mg 
O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão,  rG , para a formação de alguns destes carbonatos, em função da temperatura.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que?:
	
	A
	a entropia de formação dos carbonatos é constante.
Você acertou!
	
	B
	a entropia de formação dos carbonatos é positiva.
	
	C
	a formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento de temperatura.
	
	D
	o carbonato de cálcio se decompõe espontaneamente acima de 400°C.
Questão 7/10
A sacarose,  C12H22O11,  também conhecida   como   açúcar   de   mesa   ou   açúcar comum   comercial,   é   encontrada   na   cana   de açúcar  e  na    No  Brasil,  a  sacarose  é obtida   por   cristalização   do   caldo   de   cana   e utilizada  na  alimentação, na fabricação de  álcool etc.  A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:
C12H22O11 (s)  +  12  O2(g)    x CO2(g)  + y H2O           E= –5.796 kJ/mol.
Com relação a esta reação, é  correto afirmar  que os coeficientes x e y são, respectivamente:
	
	A
	8 e 6 e a reação é não-espontânea;
	
	B
	11 e 12 e a reação é espontânea;
	
	C
	12 e 11 e a reação é espontânea;
Você acertou!
	
	D
	8 e 11 e a reação é não-espontânea.
Questão 8/10
A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é representada pelo gráfico:
Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que:
	
	A
	a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira etapa;
	
	B
	a variação de entalpia da reação é maior que  zero. Desta forma, o processo global é endotérmico;
Você acertou!
	
	C
	a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na variação de entalpia;
	
	D
	o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos.
Questão 9/10
Assinale a seguir a alternativa que não é compatível com a segunda lei da Termodinâmica.
	
	A
	A variação de entropia de qualquer sistema que sofre uma transformação termodinâmica é sempre positiva ou nula.
Você acertou!
	
	B
	A temperaturade zero absoluto é inatingível. 
	
	C
	Um refrigerador com a porta aberta jamais conseguirá por si só esfriar uma cozinha fechada. 
	
	D
	Nem todo calor produzido no motor a combustão de um automóvel é convertido em trabalho mecânico.
Questão 10/10
Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, apresentado a seguir, é possível afirmar que:
I. A direção espontânea do sistema é Zn0(s)  Zn+2(aq) e Cu+2(aq)  Cu0(s).
II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II.
III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I.
IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn+2 em mols /L, decresce.
Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/
Assinale a alternativa correta:
	
	A
	Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
	
	B
	Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
Você acertou!
	
	C
	Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
	
	D
	Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.