2. Estudo das Soluções

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA 
INSTITUTO SOCIOAMBIENTAL E DE RECURSOS HÍDRICOS 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
 PROFESSORA: RUTH GRANHEN TAVARES 
 
ASSUNTO: ESTUDO DAS SOLUÇÕES 
 
1. OBJETIVOS 
 Conceituar soluções. 
 Classificar as soluções quanto ao estado físico, à condutibilidade elétrica e à 
proporção soluto/solvente. 
 Distinguir as unidades de concentração e converter uma unidade em outra. 
 Seqüenciar, de maneira lógica, as etapas de preparação de uma solução em 
laboratório. 
 Resolver problemas propostos sobre preparação, diluição e misturas de soluções. 
 
2. INTRODUÇÃO 
 Quando duas ou mais substâncias são uniformemente misturadas é obtida uma 
DISPERSÃO. Portanto, dispersão é todo sistema no qual uma substância, sob forma de 
pequenas partículas, se distribui uniformemente em toda a extensão de outra substância. 
A espécie química que está em maior quantidade é denominada dispersante ou 
dispergente; a que está em menor quantidade é denominada disperso, e o conjunto, o 
sistema, é denominado dispersão. 
 
 
DISPERSÃO = DISPERSO + DISPERSANTE 
. 
 
 De acordo com o tamanho das partículas do disperso, as dispersões podem ser 
classificadas em três tipos, com propriedades bem distintas: 
a) Suspensão – quando as partículas têm diâmetros superiores a 100 m (ou 1000 
A°). É um sistema heterogêneo no qual, muitas vezes, é possível distinguir a 
olho nu o disperso do dispergente, e estes podem ser facilmente separados por 
sedimentação ou filtração comum. Ex. areia + água. 
b) Dispersão coloidal – quando as partículas têm diâmetros entre 1 e 100 m (ou 
10 e 1000 A°). Mesmo que não seja possível distinguir disperso de dispergente a 
olho nu, e que suas partículas não sedimentem e nem possam ser separadas por 
filtração comum, é, também, um sistema heterogêneo, pois existem outros 
meios físicos capazes de separar seus componentes. Ex. aerossóis, gel. 
c) Solução – quando as partículas têm diâmetros inferiores a 1 m (ou 10 A°). É um 
sistema homogêneo e unifásico, não havendo possibilidade de distinção entre 
disperso do dispergente, e nenhum meio físico capaz de separá-los. Ex. sal + água. 
 
Dentre esses tipos de dispersões, as soluções serão estudadas com mais detalhes. 
 
Numa solução, o disperso recebe o nome de SOLUTO e o dispergente de 
SOLVENTE. 
 
 
SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE 
. 
 
 
 
. 
Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 2 
Assunto: Estudo das Soluções Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
3. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 As soluções podem ser classificadas de acordo com vários aspectos. Três deles 
serão abordados a seguir. Além disso, tanto para classificação, quanto nos exemplos, 
serão consideradas apenas soluções binárias, ou seja, com dois componentes: um soluto e 
um solvente. 
 
3.1. De acordo com o estado de agregação 
O estado de agregação do solvente determina o estado de agregação da solução, 
conforme pode ser observado no quadro abaixo: 
 
Classificação Estado de agregação do Exemplo 
da solução solvente soluto (soluto + solvente) 
 
 
 
 
a) Sólida 
 
Sólido 
Sólido cobre + níquel 
Líquido mercúrio + ouro 
Gasoso hidrogênio + paládio 
 
b) Líquida 
 
Líquido 
sólido cloreto de sódio + água 
Líquido ácido sulfúrico + água 
Gasoso dióxido de carbono + água 
 
c) Gasosa 
 
Gasoso 
Sólido gelo seco (sublimado) + nitrogênio 
Líquido clorofórmio (evaporado) + nitrogênio 
Gasoso oxigênio + nitrogênio 
 
3.2. De acordo com a condutibilidade elétrica 
a) Molecular ou não-eletrolítica: não conduzem a corrente elétrica. As partículas 
do soluto são moléculas. Ex. sacarose + água. 
b) Iônica ou eletrolítica: conduzem a corrente elétrica. As partículas do soluto são 
íons, denominados eletrólitos. Ex. ácido sulfúrico + água. 
 
3.3. De acordo com a proporção entre a quantidade de soluto e a de solvente 
a) Diluída: contém pouco soluto em relação à quantidade de solvente. 
b) Concentrada: relação soluto / solvente elevada. 
 
Obs. Não existem valores de concentração que determinem quando uma solução 
deixa de ser considerada diluída e passa a ser concentrada. Esses termos são 
comparativos. Por exemplo, uma solução que contém 10g de NaCl dissolvidos em 
100mL de H2O é mais diluída que outra que contém 20g de NaCl dissolvidos em 
100mL de H2O, mas, é mais concentrada que outra que contém 10g de NaCl 
dissolvidos em 200mL de H2O. 
 
c) Saturada: contém o máximo de soluto dissolvido por volume de solvente. É 
estável na presença de soluto não dissolvido. É a solução que atinge o ponto de 
saturação, definido pelo coeficiente de solubilidade. 
Coeficiente de Solubilidade (ou solubilidade, s) é a quantidade máxima de soluto 
que pode ser dissolvida por uma quantidade padrão de solvente, a uma dada 
temperatura e pressão. Porém, certo volume de solvente pode ser saturado com 
diferentes quantidades de solutos diferentes. Por exemplo, 1 litro de água, a 25 °C, 
dissolve, no máximo, 357 g de NaCl. Esse mesmo volume, já saturado com NaCl, à 
mesma temperatura, dissolve até 1220 g de AgNO3. 
d) Supersaturada: contém mais soluto do que a solução saturada. Portanto, 
ultrapassa o coeficiente de solubilidade; só existe em condições especiais e, quando 
existe, é sempre instável. Para sua obtenção é necessária a ação de agentes 
externos, como – por exemplo – a temperatura. 
 
. 
Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 3 
Assunto: Estudo das Soluções Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
4. UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO 
 Apenas para efeito didático, classificaremos as unidades de concentração em 
unidades físicas e unidades químicas. 
 
4.1. Unidades físicas: Neste grupo, relacionamos as unidades para cuja manipulação 
não é necessário o conhecimento da fórmula, da função, do peso molecular, etc., do 
soluto. As principais estão relacionadas a seguir. 
4.1.1. Densidade (d = g/mL) – representa a quantidade em gramas do soluto 
existente em 1ml de solução. 
 g soluto  1 mL solução ou, ainda, d = 
v
m
 
 
4.1.2. Percentagem ou Concentração percentual (%) – indica a quantidade (g 
ou ml) de soluto dissolvida em 100g ou 100ml de solução. Os principais tipos são: 
a) percentagem peso / peso (% p/p) – é a quantidade em gramas do 
soluto contida em 100g de solução. 
 
g soluto  100g solução 
 
b) percentagem volume / volume (% v/v) – é a quantidade em ml do 
soluto contida em 100 mL de solução. 
 
ml soluto  100 mL solução 
 
 
c) percentagem peso / volume (% p/v) – é a quantidade em gramas do 
soluto contida em 100ml de solução. Este é o tipo mais utilizado. 
 
g soluto  100 mL solução 
 
 
4.1.3. Título (T = g/L) – representa a quantidade em gramas do soluto existente 
em 1000ml de solução. 
 
 g soluto  1000 mL solução 
 
4.1.4. Partes por milhão (ppm = mg/L) – indica a quantidade em miligramas do 
soluto existente em 1000 mL de solução. 
 
 mg soluto  1000 mL solução 
 
4.2. Unidades químicas: As unidades aqui reunidas já requerem alguns conhecimentos 
básicos de química geral e inorgânica como, por exemplo, escrever corretamente a 
fórmula molecular do soluto, determinar seu peso molecular, seu equivalente-grama, etc. 
As principais estão relacionadas a seguir. 
4.2.1. Molaridade (M) – é o número de moléculas-gramas do soluto contido em 
1000ml de solução. 
 
 1 M  PM g soluto  1000 mL solução 
 
4.2.2. Molalidade (M) – é o número de moléculas-gramas do soluto contido em 
1000g de solvente. Essa unidade não será usada durante nosso curso. 
 
 1 M  PM g soluto  1000g solvente 
 
 
4.2.3. Normalidade (N) – é o número de equivalentes-gramas do soluto contido 
em 1000ml de solução. 
 
 1 N  Eq-g soluto  1000 mL solução. 
Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 4 
Assunto: Estudo das Soluções Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
 Antes de prosseguirmos com nosso estudo, convém relembrarmos como são encontrados 
o Peso Molecular e o Equivalente-grama de uma espécie. 
 
 Peso Molecular (PM): é a soma dos pesos atômicos dos elementos que compõem a 
substância. Ex. encontrar o PM do carbonato de sódio (Na2CO3): 
Na = 23 x 2 = 46 
C = 12 x 1 = 12 
O = 16 x 3 = 48 
 PM = 106 
 
 Equivalente-grama de um elemento químico (Eq-g): O equivalente-grama de um 
elemento químico é a massa deste elemento que é capaz de reagir (ou deslocar) com 1g de 
hidrogênio ou 8g de oxigênio. Pode ser calculado dividindo-se o peso atômico pela valência do 
elemento. Exemplos... 
 
Magnésio (Mg2+): Eq-g =
2
24
 = 12g 
 
Hidrogênio (H+): Eq-g = 
1
1
 = 1g 
 
Alumínio (Al3+): Eq-g = 
3
27
 = 9g 
 
Oxigênio (O2-): Eq-g = 
2
16
 = 8g 
. 
 Equivalente-grama de um ácido (Eq-g): é o quociente entre o peso molecular e o 
número total de hidrogênios ionizáveis do ácido. Exemplos... 
 
Ácido clorídrico (HCl): Eq-g= 
1
PM
=
1
5,36
= 36,5g 
Ácido nítrico (HNO3): Eq-g= 
1
PM
 = 
1
63
 = 63g 
Ácido sulfúrico (H2SO4): Eq-g = 
2
PM
= 
2
98
 = 49g 
 
Ácido fosfórico (H3PO4): Eq-g=
3
PM
=
3
98
=32,7g 
 
Ácido fosforoso (H3PO3): Eq-g=
2
PM
=
2
82
= 49g 
 Equivalente-grama de uma base (Eq-g): é o quociente entre o peso molecular e o 
número total de hidroxilas da base. Exemplos... 
Hidróxido de potássio (KOH): Eq-g = 
1
PM
 = 
1
56
 = 56g 
Hidróxido de magnésio [Mg(OH)2]: Eq-g = 
2
PM
 = 
2
58
 = 29g 
Hidróxido de alumínio [Al(OH)3]: Eq-g = 
3
PM
 = 
3
78
 = 26g 
 Equivalente-grama de um sal (Eq-g): é o quociente entre o peso molecular do sal e a 
valência total (valor absoluto) do cátion ou do ânion. Exemplos... 
. 
 Sal Íons Valência Nº de Íons Valência Total Equivalente-grama 
 KCl (cloreto Cátion: K
+ +1 1 1x1= 1 
1
PM
 = 
1
5,74
 = 74,5g 
 
 De potássio) Ânion: Cl
- -1 1 1x1= 1 
 Cr2(SO4)3 (sulfato Cátion: Cr
3+ +3 2 3x2= 6 
6
PM
 = 
6
392
 = 65,3g 
 
 De cromo III) Ânion: SO4
2- -2 3 2x3= 6 
 
 
 
5. EXERCÍCIOS SOBRE UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO (PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES) 
 
Exercício 1. Dissolvem-se 12,5g de cloreto de sódio em 250ml de solução. Qual a concentração 
percentual da solução obtida? 
Solução: 
12,5 g  250 mL 
 x g  100 mL  x 
g5
250
100x5,12

  5g NaCl / 100mL  Resp: 5% 
 
 
. 
Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 5 
Assunto: Estudo das Soluções Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
Exercício 2. Quantos gramas de cloreto de magnésio são necessários para preparar 200mL de solução a 
2,5% deste sal? 
Solução: 
 2,5 g  100 mL 
 x g  200 mL  x 
g5
100
200x5,2

  Resp: 5g de MgCl2 
 
Exercício 3. Para que volume de solução devem ser dissolvidos e diluídos 50g de hidróxido de sódio, se 
deseja-se obter solução a 10% desta base? 
Solução: 
 10 g  100 mL 
 50 g  x mL  x 
mL
x
500
10
10050

  Resp: 500mL 
 
Exercício 4. Quantos gramas de nitrato de sódio, com 98% de pureza, são necessários para preparar 
500mL de solução a 2% deste sal? 
Solução: 
 C = 2% 
 2 g  100 mL 
 
 x g  500 mL 
 
 x 
g10
100
500x2

 
. 
 
 P = 98% 
 100 g imp.  98 g puros 
 
 y g imp.  10 g puros 
 
 y 
g2,10
98
10x100

  Resp: 10,2g de NaNO3 
 
Exercício 5. Dissolvem-se 21,05g de cloreto de potássio, com 95% de pureza, em 250mL de solução. 
Qual a concentração percentual da solução obtida? 
Solução: 
 P = 95% 
 95 g puros  100 g imp. 
 
 x g puros  21,05 g imp. 
 
 x 
g20
100
95x05,21

 
. 
 
 
 20 g  250 mL 
 
 y g  100 mL 
 
 y 
g8
250
100x20

KCl/100mL  Resp: 8% 
 
Exercício 6. Dissolvem-se 0,01g de cloreto de cálcio em 200mL de solução. Qual a concentração, em 
ppm, da solução obtida? 
Solução: 
 
 0,01g = 0,01 x 1000 = 10mg 
 
 10 mg  200 mL 
 x mg  1000 mL x 
mg50
200
1000x10

  50mg de CaCl2 / 1000mL  Resp: 50ppm 
. 
 
Exercício 7. Quantos gramas de carbonato de cálcio são necessários para preparar 250mL de solução a 
100 ppm deste sal? 
Solução: 
 
 100ppm = 100 mg/L 
 
 100 mg  1000 mL 
 x mg  250 mL  x 
mg25
1000
250x100

  25mg  1000 = 0,025g  Resp: 0,025g de CaCO3 
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
. 
Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 6 
Assunto: Estudo das Soluções Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
Exercício 8. Dissolvem-se 4,21g de hidróxido de sódio (NaOH), com 95% de pureza, em 500mL de 
solução. Qual a molaridade da solução obtida? (Na = 23; O = 16; H = 1) 
Solução: 
 
 a) Peso molecular 
 
 PM = 23 + 16 + 1 = 40 
 
 b) g puros 
 
 95 g puros  100 g imp. 
 
 x g puros  4,21 g imp. 
 
 x 
g4
100
95x21,4

 puros 
.. 
 
 c) Molaridade 
 
 1 M  40 g  1000 mL 
 
 y M  4 g  500 mL 
 
 y 
M2,0
500x40
1000x4x1

  
 
  Resp: 0,2 mol/L 
 
Exercício 9. Calcular a molaridade, a normalidade e a percentagem de uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 
que contém 1,082g de soluto, com 98% de pureza, em 200mL de solução. 
(Na = 23; O = 16; C = 12) 
Solução: 
 
 a) Peso molecular 
 
 PM = (2x23)+(12)+(3x16) = 106 
 
 b) Equivalente-grama 
 
 Eq-g 

2
106
 53 
 
 c) g puros 
 
 
 98 g puros  100 g imp. 
 
 x g puros  1,082 g imp. 
 
 x 
g06,1
100
98x082,1

 puros 
. 
 d) percentagem 
 
 1,06 g  200 mL 
 
 y g  100 mL 
 
 y 
53,0
200
100x06,1

 0,53g /100mL 
 
 
  Resp: 0,53% 
. 
 
 e) Molaridade 
 
 1 M  106 g  1000 mL 
 
 z M  1,06 g  200 mL 
 
 z 
Lmol
x
xx
/05,0
200106
100006,11

  
 
  Resp: 0,05 mol/L 
 
 f) Normalidade 
 
 1 N  53 g  1000 mL 
 
 w N  1,06 g  200 mL 
 
 w 
N1,0
200x53
1000x06,1x1

  
 
  Resp: 0,1 N 
 
Exercício 10. O que devemos fazer para preparar 250mL de solução 0,1 N de sulfato de cobre, se o sal 
disponível no laboratório é pentahidratado (CuSO4.5H2O) e apresenta 90% de pureza? 
(Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1) 
 
 Solução: 
a) Peso molecular 
 
 PM = 63,5+32+(4x16)+5(2x1)+5(1x16)= 249,5 
 
 b) Equivalente-grama 
 
 Eq-g 

2
5,249
 124,75 
 
 c) g puros 
 
 1 N  124,75 g  1000 mL 
 
 0,1 N  x g  250 mL 
 
 x 
11875,3
1000x1
250x75,124x1,0

 g 
 
 
 d) g impuros 
 
 90 g puros  100 g imp. 
 
 3,11875 g puros  y g imp. 
 
 y 
4653,3
90
100x11875,3

 g 
 
 e) Preparação: Em uma balança analítica, pesamos (para um 
becker), com auxílio de uma espátula, 3,4653g do sal. Dissolvemos o 
sólido, com pouca quantidade de água, adicionada com piceta, e o 
auxílio de um bastão de vidro. Transferimos o concentrado obtido para 
um balão volumétrico de 250mL, com o uso de um funile do bastão de 
vidro. Efetuamos lavagens sucessivas no becker, no bastão e no funil, 
com pequenos jatos d’água adicionados com a piceta e transferimos as 
águas de lavagens para dentro do balão. Usando a piceta, aferimos o 
balão com água; homogeneizamos a solução e transferimos a solução 
para um frasco, que deve ser devidamente rotulado. 
 
 
 
 
. 
Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 7 
Assunto: Estudo das Soluções Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
Exercício 11. O que devemos fazer para preparar 500mL de solução 0,125 N de ácido clorídrico 
(HCl), se o ácido disponível no laboratório possui as seguintes características: 
densidade = 1,19 e pureza= 37%? (Cl = 35,5; H = 1) 
Solução: 
 
 a) Peso molecular 
 
 PM = (1x1) + (1x35,5) = 36,5 
 
 b) Equivalente-grama 
 
 Eq-g 

1
5,36
 36,5 
 
 c) g puros 
 
 1 N  36,5 g  1000 mL 
 
 0,125 N  x g  500 mL 
 
 x 
28125,2
1000x1
500x5,36x125,0

 g 
 
 d) g impuros 
 
 37 g puros  100 g imp. 
 
 2,28125 g puros  y g imp. 
 
 y 
1655,6
37
100x28125,2

 g 
 
 
 
 e) volume 
 
 1,19 g  1 mL 
 
 6,1655 g  v mL 
 v 
18,5
19,1
1x1655,6

  5,2 mL 
 
 f) Preparação: Transferimos em torno de 250mL de água 
destilada para um balão volumétrico de 500mL (o volume de 
água pode ser medido em uma proveta). Em uma capela, 
medimos 5,2mL do ácido concentrado com uma pipeta 
automática (ou, imergimos uma pipeta graduada no ácido 
concentrado, deixamos que ela seja preenchida por capilaridade 
até um volume superior ao desejado e, então, aferimos em 
5,2mL). Transferimos esse volume gota a gota para o balão, 
homogeneizamos a solução, acrescentamos mais água, até as 
proximidades da marca de aferição e, usando a piceta, aferimos 
o balão com água; homogeneizamos a solução e transferimos a 
solução para um frasco, que deve ser devidamente rotulado. 
. 
 
 
 
 
6. DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
 Ao acrescentar solvente a uma solução estamos fazendo uma diluição. 
Evidentemente, quando se dilui uma solução, a massa do soluto da solução inicial será a 
mesma da solução final; porém, as concentrações serão diferentes, pois o volume foi 
alterado. A concentração da solução final será menor que a da inicial, pois o volume da 
solução aumentou e a massa de soluto permaneceu a mesma. 
 
 + H2O = 
 
 
Para a solução inicial  C1 
1
1
V
m

  m1 = V1 x C1 
  V1 x C1 = V2 x C2 
Para a solução final  C2 
2
1
V
m

  m1 = V2 x C2 
 
 
 
OBS.:  V2 = V1 + 
OH2
V
 
 As concentrações C1 e C2 podem estar em qualquer unidade (M, N, T, %, ppm), desde 
que sejam as mesmas. 
 
 
 
 
 
 
m1 V2 
 
C2 
m1 V1 
 
C1 
 
. 
Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 8 
Assunto: Estudo das Soluções Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
 
EXERCÍCIOS SOBRE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
 
Exercício 12. Acrescentam-se 100mL de água a 400mL de solução a 4mol/L de NaOH. Qual a molaridade 
da solução obtida? 
Solução: 
 
 V1 = 400 mL 
 
 C1 = 4 M 
 
 V2 = V1 + 
OH2
V
= 100 + 400 = 500 mL 
 
 C2 = ? M 
.. 
 
 
 
 
 400 x 4 = 500 x C2 
 
 C2 
Lmol
x
/2,3
500
4400

  
 
  Resp: C2 = 3,2 mol/L 
 
 
 
Exercício 13. Que volume de água deve ser adicionado a 500mL de solução a 0,1 mol/L de H2SO4, se 
deseja-se obter uma solução a 0,1N? 
Solução: 
 
 V1 = 500 mL 
 
 C1 = 0,1 mol/L = 0,2 N 
 
 V2 = ? mL 
 
 C2 = 0,1 N 
.. 
 
 
 
 
 500 x 0,2 = V2 x 0,1 
 
 V2 
mL
x
1000
1,0
2,0500

  
 
OH2V
 V2 – V1 = 1000 - 500 
 
 Resp: 
OH2V
 500 mL 
. 
 
 
 
Exercício 14. Que volume de água deve ser adicionado a 200mL de solução a 0,1mol/L de Al2(SO4)3, se 
deseja-se obter uma solução a 0,2N? 
Solução: 
 
 V1 = 200 mL 
 
 C1 = 0,1 mol/L = 0,6 N 
 
 V2 = ? ml 
 
 C2 = 0,2 N 
.. 
 
 
 
 
 200 x 0,6 = V2 x 0,2 
 
 V2 
ml
x
600
2,0
6,0200

  
 
OH2V
 V2 – V1 = 600 - 200 
 
 Resp: 
OH2V
 200 mL 
. 
 
 
 
7. MISTURA DE SOLUÇÕES 
 Ao misturarmos duas ou mais soluções de uma mesma substância – em 
concentrações diferentes – a massa total de soluto na solução final (mF) será a soma das 
massas iniciais (m1 + m2); o volume final será a soma dos volumes iniciais (V1 + V2) e a 
concentração final terá um valor situado entre as duas iniciais. 
 
 
 + = 
 
 
Para a 1ª solução  C1 
1
1
V
m

  m1 = V1 x C1 (1) 
M  N 
N = x . M = 2 . M 
N = 2. 0,1 = 0,2 
M  N 
N = x . M = 6 . M 
N = 6. 0,1 = 0,6N 
mF VF 
 
CF 
m1 V1 
 
C1 
m2 V2 
 
C2 
. 
Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 9 
Assunto: Estudo das Soluções Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
 
 
Para a 2ª solução  C2 
2
2
V
m

  m2 = V2 x C2 (2) 
Para a solução final  CF 
F
F
V
m

  mF = VF x CF (3) 
 mF = m1 + m2 (4) 
 
 Substituindo (1), (2) e (3) em (4), tem-se: VF CF = V1 C1 + V2 C2 
 
 VF = V1 + V2 
 
 
 
 
 
OBS.:  As concentrações C1, C2 e CF podem estar em qualquer unidade (M, N, T, %, ppm), 
 desde que sejam as mesmas. 
 
 
Exercício 15. 300mL de solução a 0,2 mol/L de H2SO4 são misturados a 200mL de solução a 0,49% do 
mesmo ácido. Calcular a normalidade da solução resultante. (PM = 98) 
Solução: 
 
 V1 = 300 mL 
 
 C1 = 0,2 mol/L = 0,4 N 
 
 V2 = 200 ml 
 
 C2 = 0,49% = 0,1 N 
 
 VF = 300 + 200 = 500 mL 
 
 CF = ? N 
.. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 300 x 0,4 + 200 x 0,1 = 500 x CF 
 CF 
28,0
500
20120



N  
 
 Resp: CF = 0,28 N 
. 
 
 
 
Exercício 16. Que volume de solução a 0,6N de NaOH deve ser misturado a 600mL de solução a 0,1N da 
mesma base, se deseja-se obter uma solução a 0,3N? 
Solução: 
 
 V1 = ? mL 
 
 C1 = 0,6 N 
 
 V2 = 600 mL 
 
 C2 = 0,1 N 
 
 VF = ? mL 
 CF = 0,3 N 
.. 
 
 
 V1 x 0,6 + 600 x 0,1 = VF x 0,3 
 
 0,6 V1 + 60 = (V1 + 600) 0,3 
 
 0,6 V1 + 60 = 0,3 V1 + 180 
 
 0,6 V1 – 0,3 V1 = 180 – 60  0,3 V1 = 120 
 V1 
400
3,0
120

ml  Resp: V1 = 400 mL 
. 
Outra Solução: 
 
 0,6 N 0,2 mL x f = 0,2 x 2000 = 400 mL  V1 
 
 0,3 N 
 
 0,1 N 0,3 mL x f = 600  f 

3,0
600
 2000 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
M  N 
N = x . M = 6 . M 
N = 6. 0,1 = 0,6 
0,49%  0,49 g  100 mL 
1 N  49 g  1000 mL 
 x N  0,49 g  100 mL 
x 
1,0
100x49
1000x49,0x1

N 
V1 + V2 = VF 
 
VF = V1 + 600 
. 
Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 10 
Assunto: Estudo das Soluções Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
 
 
 
 
Exercício 17. V1 mL de solução a 7% de KI é misturado a V2 mL de solução a 2% do mesmo sal. Quais os 
valores de V1 e V2, se o volume e a concentração da solução obtida foram, respectivamente, 
500 mL e 3%? 
Solução: 
 
 V1 = ? mL 
 
 C1 = 7 % 
 
 V2 = ? mL 
 
 C2 = 2 % 
 
 VF = 500 mLCF = 3 % 
.. 
 
 
 V1 x 7 + V2 x 2 = 500 x 3 
 
 7 V1 + (500 - V1) x 2 = 1500 
 
 7 V1 + 1000 - 2 V1 = 1500 
 
 7 V1 – 2 V1 = 1500 – 1000  5 V1 = 500  V1 
100
5
500

mL 
 
 V2 = 500 - V1 = 500 - 100 = 400  V2 = 400 mL 
 
  Resp: V1 = 100 mL e V2 = 400 mL 
. 
Outra Solução: 
 
 7 % 1 mL x f = 1 x 100 = 100 mL  V1 
 
 3 % 
 
 2 % 4 mL x f = 4 x 100 = 400 mL  V2 
  
 5 mL x f = 500  f 

5
500
 100 
 
 
 
 
OBS: ESQUEMA DE DILUIÇÃO 
 
Exemplo: 10mL de uma solução a 200ppm são diluídos para 100mL. Destes, são retirados 
20mL, os quais são diluídos para 200ml. Desta solução, 50mL são retirados e 
diluídos para 1000mL. Qual a concentração (em ppm) da solução resultante? 
Solução: 
 
 f.d.1
10
10
100

 f.d.= fator de diluição 
 10 mL (200ppm) 100 mL 
 f.d.2
10
20
200

 
 20 mL 200 mL 
 f.d.3
20
50
1000

 
 50 mL 1000 mL (? ppm) 
 
 O f.d. indica quantas vezes a solução foi diluída, ou seja, de quantas vezes sua 
concentração diminuiu. 
 
 f.d.total = f.d.1 x f.d.2 x f.d.3 = 10 x 10 x 20 
 Cfinal 
1,0
2000
200
.d.f
C
total
inicial 
ppm  Resp: Cfinal = 0,1 ppm 
. 
 
V1 + V2 = VF 
 
V2 = 500 - V1 
. 
Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 11 
Assunto: Estudo das Soluções Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
8. LISTA DE EXERCÍCIOS (SOLUÇÕES) 
 
01. Calcular o equivalente-grama das seguintes substâncias: 
 
 Ácido sulfídrico (H2S) Resp. 17 
 Ácido clórico (HClO3) Resp. 84,5 
 Ácido sulfuroso (H2SO3) Resp. 41 
 Ácido hipofosforoso (H3PO2) Resp. 66 
 Hidróxido férrico (Fe(OH)3) Resp. 35,67 
 Hidróxido ferroso (Fe(OH)2) Resp. 45 
 Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) Resp. 37 
 Hidróxido de alumínio (Al(OH)3) Resp. 26 
 Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) Resp. 51,67 
 Fosfato de alumínio (AlPO4) Resp. 40,67 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--- 
02. Qual a molaridade, a normalidade, a percentagem e o título de uma solução de sulfato de sódio 
que apresenta 0,142g de soluto dissolvido em 500mL de solução? 
 Resp. 0,002 mol/L; 0,004 N; 0,0284 %; 0,2840 g/L 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--- 
03. Uma solução a 100 ppm de KCl apresenta __________ g do soluto dissolvidos em 500 mL de 
solução. 
 Resp. 0,05 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--- 
04. Quantos gramas de NaOH, com 3% de impurezas diversas são necessários para preparar 200 mL 
de solução a 0,5 N deste ácido? 
 Resp. 4,12 g 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--- 
05. Que volume de ácido sulfúrico concentrado (d=1,84 e p=98%) é necessário para preparar 200mL 
de solução a 0,02N deste ácido? 
 Resp. 0,109 ml 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--- 
06. 5g de sulfato de cálcio foram dissolvidos e diluídos para 500mL. Destes, 50mL foram retirados e 
diluídos para 500mL. Desta última solução, 200mL foram retirados e diluídos para 1000mL. Qual a 
concentração da solução resultante em molaridade, normalidade, percentagem e ppm? 
 Resp. 0,00147 mol/L; 0,00294 N; 0,02 %; 200 ppm 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--- 
07. Que volume de ácido clorídrico concentrado (d=1,19 e p=37%) deve ser diluído para 500mL, se 
desejamos obter uma solução a 0,1 mol/L deste ácido? 
 Resp. 4,14 ml 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--- 
08. Para que volume de solução devem ser dissolvidos 2,13g de carbonato de sódio com 99,55% de 
pureza, para obter-se uma concentração igual a 0,2N? 
 Resp. 200 mL 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--- 
09. Que volume de água deve ser adicionado a 50mL de solução a 0,1 mol/L de cloreto de cálcio, para 
obtermos uma solução a 0,05N? 
 Resp. 150 mL 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--- 
10. Qual a molaridade da solução resultante da mistura de 50mL de solução a 0,98% de ácido 
fosfórico com 150mL de solução a 0,9 N do mesmo ácido? 
 Resp. 0,25 mol/L 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--- 
11. Que volume de uma solução a 1% de iodeto de sódio deve ser misturado a 100ml de solução a 
4% do mesmo sal, para obtermos uma solução a 2%? 
 Resp. 200 mL 
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
12. Que volumes de uma solução a 4,9% e de outra a 0,1N de perclorato de sódio devem ser 
misturados, se desejamos obter 1,5 litros de solução a 0,2 mol/L deste sal? 
 Resp. 500 mL (da sol. a 4,9%) e 1000 ml (da sol. a 0,1N) 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--- 
 
. 
Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 12 
Assunto: Estudo das Soluções Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
Dados os pesos atômicos: 
H = 1 Cl = 35,5 O = 16 P = 31 S = 32 
Fe = 56 Ca = 40 Al = 27 Na = 23