Questões de equilíbrio químico

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Questões (Equilíbrio Químico) (Prof. Luiz A. Pavanin) 
1) Calcular a constante de equilíbrio Kc, para a reação N2(g) + 3H2(g) ⇔ 2NH3 (g), 
a 700ºC, sabendo que, nesta temperatura, existem em equilíbrio, 1,0 mol.L
-1
 de N2, 1,6 
mol.L
-1
 de H2 e 0,1 mol.L
-1
 de NH3. 
2) No equilíbrio 2HI(g) ⇔ H2(g) + I2(g), encontramos as seguintes concentrações 
molares: 10 mol.L
-1
 de H2 e 0,01 mol.L
-1
 de I2. Qual é a concentração molar do HI, 
sabendo que, nas condições da experiência, Kc vale 10
-3
? 
3) Um mol de hidrogênio e um mol de iodo são misturados a 500ºC. As substâncias 
reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 
0,22 mols de hidrogênio residual. Qual a constante de equilíbrio (Kc), nessa condição? 
4) Na esterificação de um mol de ácido acético, com um mol de álcool etílico, a 
25ºC, o equilíbrio é atingido com Kc= 4. Quais os números de mols das substâncias 
presentes no equilíbrio? 
5) Num recipiente de 10 litros, estão em equilíbrio, a 727ºC e sob pressão total de 
224 atm, 3,74 litro N2, 5,89 litros de H2 e 0,37 litros de NH3. Calcular o Kc do 
equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2NH3(g), nas condições da experiência: 
Dado: R = 0,082 atm.L.K
-1
.mol
-1 
6) Num recipiente fechado mantido a temperatura constante, introduziu-se monóxido 
de carbono e vapor de água em quantidades tais que suas pressões parciais eram iguais e 
valiam 0,856 atm. cada uma. Após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio CO(g) + 
H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g); medindo-se então a pressão parcial do CO, obteve-se 0,580 
atm. Qual valor da constante de equilíbrio Kp? 
7) No equilíbrio 2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g), Kc vale 2,24 X 10
22
, a 727ºC. Qual o 
valor de Kp, na mesma temperatura? 
Dado: R = 0,082 atm.L.K
-1
.mol
-1
 
8) Num recipiente de 20 litros, estão em equilíbrio 0,8560 mols de PCI5, 26,40 
mols de PCI3 e 0,01452 mols de Cl2. Calcular Kc da reação PCl5(g) ⇔ PCI3(g) + Cl2(g), 
nas condições da experiência. 
9) Calcular Kc da reação 2H2(g) + S2(g) ⇔ 2H2S(g),a 750ºC, sabendo que num 
recipiente de 90 litros de capacidade estão em equilíbrio 13,7g de hidrogênio, 9,2 X 10
-3
 
gramas de enxôfre e 285,6 gramas de gás sulfídrico. Dados: massas atômicas: H = 1 e 
S= 32. 
10) 1 mol de H2 e 1 mol de I2, em um recipiente de 1 litro entram em equilíbrio a 
457,7ºC. Qual a concentração de cada substância no equilíbrio. Dado: KHI = 48,9. 
11) Num recipiente fechado, mantido 727ºC, tem-se 0,102 mol.L
-1
 de NH3, 1,03 
mol.L
-1
 de N2 e 1,62 mol.L
-1
 de H2 em equilíbrio. Pede-se calcular Kc e o Kp, na 
temperatura mencionada para reação N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). 
12) O HI gasoso, a determinada temperatura, está 20% dissociado em hidrogênio e 
iodo. Qual a constante de equilíbrio da reação? 
 
Equilíbrio iônico - pH 
1) Qual é o pH de uma solução de HCl 0,00100 mol.L-1 ? 
2) Qual é o pH de uma solução de HCl 0,0000100 mol.L-1 ? 
3) Qual é o pH de uma solução de HCl 0,0000000100 mol.L-1 ? 
4) Qual é o pH de uma solução 0,100 mol.L-1 de ácido glicérico, 
HOCH2CH(OH)COOH? pKa = 3,52. Resposta 2,27 
5) Qual é a concentração molar de ácido glicérico necessária para obter uma 
solução com pH igual a 2,35? 
6) Quantos gramas de ácido glicérico são necessários para preparar 50,0 mL de 
solução com pH 2,25? 
7) Qual é o pH de uma solução 50,0 g.L
-1
 de ácido glicérico? Mol = 106g 
8) 30,0g de ácido glicérico são misturados com água suficiente para preparar 500,0 
mL de solução. Qual é o pH da solução resultante? 
9) 10,0 mL de ácido glicérico 0,100 mol.L
-1
 são misturados com 30,0 mL de ácido 
glicérico 20,0 g.L
-1
. Assumindo que o volume seja aditivo, determine o pH da mistura 
obtida. 
10) Qual é o pH de uma solução de ácido glicérico 0,100 mol.L
-1
 e HCl 0,00100 
mol.L-1 ? 
11) Qual é o pH de uma solução de ácido glicérico 0,0000100 mol.L
-1
 e HCl 0,100 
mol.L
-1
 ? 
12) 10,0 mL de ácido glicérico 0,100 mol.L
-1
 são adicionados a 1,0 mL de HCl 
0,100 mol.L
-1
 Assumindo que os volumes sejam aditivos, determine o pH da solução. 
13) 25,0 mL de ácido glicérico 0,100 mol.L
-1
 são misturados com 1,0 mL de NaOH 
0,0500 mol.L
-1
 . Qual é o pH da mistura? Resposta: pH=2,36. 
14) 25,0 mL de ácido glicérico 0,100 mol.L
-1
 são misturados com 5,0 mL de NaOH 
0,0500 mol.L
-1
 . Qual é o pH da mistura? 
15) 25,0 mL de ácido glicérico 0,100 mol.L
-1
 são misturados com 10,0 mL de 
NaOH 0,0500 mol.L
-1
 . Qual é o pH da mistura? 
 
 
Solução Tampão 
1) Que massa (g) de ácido glicérico, (OH)CH2CH(OH)COOH, deve ser misturada 
com que massa (g) de glicerato de sódio, Na(OH)CH2CH(OH)COO, para obter 1 L de 
solução com pH = 2,35? Este enunciado permite que existam infinitas respostas 
corretas. Apresente uma resposta correta com uma razão para a escolha. O pKa do ácido 
glicérico é 3,52. 
2) Resolver o problema na ordem inversa: As quantidades de ácido glicérico e de 
glicerato de sódio que você calculou no problema (1) foram dissolvidas em água 
suficiente para formar 1 L de solução, determine o pH da solução. A resposta deve ser, 
obviamente, 2,35. 
3) Que massa de ácido acético deve ser misturada com que massa de acetato de sódio 
para obter 1 L de solução com pH = 2,35. A concentração desta solução-tampão deve 
ser 0,15 mol.L
-1
.