Lista de Exercícios quimica analitica quali

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UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – QUI 004 
PROFESSORA: HELEN ROSE DE C. S. ANDRADE 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 1 
 
1 - Quantos mols e milimols de ácido benzóico (MM=122,1 g/mol) estão contidos em 2,00 g do ácido puro? 
 
2 - Quantos gramas de Na+ (22,99 g/mol) estão contidos em 25,0 g de Na2SO4 (142,0 g/mol)? 
 
4 - Descreva a preparação de 500 mL de uma solução de Cl- 0,0740 mol L_1, preparada a partir de 
BaCl2.2H2O (244,3 g/mol) sólido. 
 
5 - Calcular a concentração molar de HNO3 (63,0 g/mol) em uma solução com uma densidade de 1,42 e 
70,5% em HNO3 (m/m). 
 
6 - Descreva a preparação de 100 mL de HCl 6,0 mol/L a partir da solução concentrada, com densidade de 
1,18 e 37% (m/m) em HCl (36,5 g/mol). 
 
7 – Resolva: 
(a) Qual a massa de AgNO3 (169,9 g/mol) necessária para converter 2,33 g de Na2CO3 (106,0 g/mol) para 
Ag2CO3? 
(b) Qual a massa de Ag2CO3 (275,7 g/mol) que será formada? 
 
Na2CO3(aq) + 2AgNO3(aq) → Ag2CO3(s) + 2NaNO3(aq) 
 
8 - Qual a massa de Ag2CO3 (275,7 g/mol) formada quando 25,0 mL de AgNO3 0,200 mol/L são misturados 
com 50,0 mL de Na2CO3 0,0800 mol/L? 
 
9 - Qual será a concentração molar de Na2CO3 na solução produzida quando 25,0 mL de AgNO3 0,200 mol/L 
são misturados com 50,0 mL de Na2CO3 0,0800 mol/L? 
 
10 - Encontre o número de mols das espécies indicadas em 
(a) 4,96 g de B2O3. 
(b) 333 mg de Na2B4O7 10H2O. 
 
11 - Encontre o número de milimols das espécies indicadas em 
(a) 57 mg de P2O5. 
(b) 40,0 g de NaHCO3. 
 
12 - Encontre o número de milimols do soluto em 
(a) 2,00 L de KMnO4 3,25 x 10-3 mol/L. 
(b) 750 mL de KSCN 0,0555 mol/L. 
 
13 – Calcular a molaridade das soluções: 
a) 680 mg de AgNO3 em 500 mL de solução; 
b) 46,980 g de Ba(NO3)2 em 500 mL de solução; 
c) 270,5 g de FeCl3.6H2O em 2 L de solução; 
d) H2SO4, d=1,4051 g/mL, 51,0% m/v de ácido puro; 
e) KOH, d= 1,239 g/mL, 25,0% m/v de álcali puro; 
f) 100 mL de solução de H2SO4, d=1,84 g/mL, 96,0% m/v, em 1.200 mL de solução. 
 
14 - Qual a massa em miligramas de 
(a) 0,777 mol de HNO3? 
(b) 4,32 mol de (NH4)2Ce(NO3)6 (548,23g/mol)? 
 
15 - Qual a massa em gramas de 
(a) 3,76 mol de MgSO4? 
(b) 9,6 mmol de Fe(NH4)2(SO4)2 6H2O? 
 
16 – Qual a massa em miligramas do soluto em 
(a) 26,0 mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol/L? 
(b) 2,92 L de H2O2 4,76 x 10-3 mol/L? 
 
17 - Qual a massa em gramas do soluto em 
(a) 450 mL de H2O2 0,164 mol/L? 
(b) 27,0 mL de ácido benzóico (122 g/mol) 8,75 x 10-4 mol/L? 
 
18 - Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1.210 mg de K3Fe(CN)6 (329,2 g/mol) em água suficiente 
para perfazer 775 mL. Calcule 
(a) a concentração molar de K3Fe(CN)6. 
(b) a concentração molar de K+. 
(c) a concentração molar de Fe(CN)6. 
(d) o porcentual em peso/volume de K3Fe(CN)6. 
(e) o número de milimols de K+ em 50,0mL dessa solução. 
 
19 - Que massa de La(IO3)3 (663,6 g/mol) sólido é formada quando 50,0 mL de La3+ 0,250 mol/L são 
misturados com 75,0 mL de IO3
- 0,302 mol/L? 
 
20 - Exatamente 0,2220 g de Na2CO3 puro foram dissolvidos em 100,0 mL de HCl 0,0731 mol/L. 
(a) Que massa em gramas de CO2 foi liberada? 
(b) Qual é a concentração molar do reagente presente em excesso (HCl ou Na2CO3)? 
 
21 - Exatamente 25,0 mL de uma solução de Na3PO4 0,3757 mol/L foram misturados com 100,0 mL de 
HgNO3 0,5151 mol/L. 
(a) Que massa de Hg3PO4 sólido foi formada? 
(b) Qual é a concentração molar da espécie que não reagiu (Na3PO4 ou HgNO3) após a reação ter sido 
completada? 
 
22 - Reações de ustulação, são “queimas” de sulfetos com correntes de ar quente, sempre produzindo 
dióxido de enxofre (SO2) e outra substância. Balancear as equações abaixo com os menores coeficientes 
inteiros: 
a) ustulação da calcosita (Cu2S): Cu2S + O2 → Cu + SO2 
b) ustulação da Pirita (FeS2): FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 
 
23 - Balancear as equações: 
a) CaO + P2O5 3(PO4)2 
b) Aℓ(OH)3 + H2SO4 2(SO4)3 + H2O 
 
24 - Acertar os coeficientes, se necessário, das equações a seguir: 
a) ...H2CO3 + ...Ca(OH)2 3 + ...H2O 
b) ...H3PO4 +... Fe(OH)2 3(PO4)2 + ...H2O 
 
25 - Acertar os coeficientes, se necessário, da equação a seguir: 
...P2O5 3PO4 + ...H2O 
 
26 - A equação não balanceada que representa o ataque do ácido fluorídríco ao vidro, deixando-o fosco, é 
a seguinte: 
HF + SiO2 2SiF6 + H2O 
Cálculo a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o 
balanceamento da equação. 
 
27 - Dada a reação : 
Au + CN- + O2 + H+ 4- + H2O 
Após equilibrá-la com números inteiros e menores possíveis, calcule a soma total dos coeficientes 
encontrados. 
 
28 - Acerte por tentativa os coeficientes das equações abaixo, com os menores números inteiros: 
a) N2 + H2 3 
b) C + O2 
c) N2O5 + H2 3 
d) C3H8 + O2 2 + H2O 
e) SO2 + O2 3 
f) H2SO4 2SO4 + H2O 
 
29 - Um método de obtenção de H2(g), em laboratório, se baseia na reação de alumínio metálico com 
solução aquosa de hidróxido de sódio. 
a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o hidrogênio provém da redução da água 
e que o alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato Al(OH)4-. 
b) Para a obtenção do H2, foram usados 0,10 mol de alumínio e 100 mL de uma solução aquosa de NaOH, 
de densidade 1,08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0%. Qual dos reagentes, Al ou NaOH, é o 
reagente limitante na obtenção do H2? Justifique, calculando a quantidade, em mol, de NaOH usada. 
(Dado: massa molar do NaOH = 40 g/mol) 
 
30 - Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico) 
CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(ℓ) 
Se 48,0 g de H2(g) são adicionados a 140 g de CO(g), e o rendimento da reação é 100%, pede-se: 
a) a massa do reagente em excesso que resta no final; 
b) a massa de álcool metílico obtida. 
 
31 - Seja a reação: 
2 C7H6O3(aq) + C4H6O3 9H8O4(aq) + H2O 
ácido salicílico anidrido acético aspirina 
Se misturarmos 2,76 g de ácido salicílico com 1,02 g de anidrido acético, obteremos quantos gramas de 
aspirina? 
 
32 - O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F, e o 
ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a seguinte equação química: 
Ca5(PO4)3F(s) + 5 H2SO4 3PO4(ℓ) + 5 CaSO4(s) + HF(g) 
Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico. 
a) Qual é o reagente limitante da reação? 
b) Determine a quantidade máxima de ácido fosfórico produzida. 
 
33 - Quando submetido a aquecimento, o clorato de potássio (KClO3) se decompõe, formando 
cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2). 
Qual a massa de O2 obtida, usando-se uma amostra de 1 kg de clorato de potássio com 85,75% 
de pureza? 
 
34 - Para obtermos 17,6 g de gás carbônico (CO2) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, 
necessitaremos de qual massa (g) de uma amostra de carvão (C)? 
 
35 - Em siderurgia, uma das reações é dada pela equação química: 
CO (g) + FeO (s) → Fe (l) + CO2 (g) 
Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa de pureza. Nestas condições, calcule a massa de FeO 
impuro necessária para cada mol de ferro produzido. (Dadas as massas atômicas: Fe = 56, O = 16)