Listas 1 e 2 resolvidas - Análise Instrumental

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1)A aplicação do método dos mínimos quadrados aos dados de calibração para determinação do
Pb por AES (espectrometria de emissão atômica) levou à equação:
S = 1,12Cpb + 0,0312
S = intensidade relativa da linha de emissao do Pb
Cpb = concentracao de Pb em ppm
dá tres Cpb (0, 1 e 10) com os respectivos numeros de replicas, valores medios de S e desvio padrao de S (s minusculo)
a) sensibilidade de calibração
m = 1,12 (direto da equacao, coeficiente angular da curva de calibracao)
b) sensibilidade analitica a 1 e a 10ppm de Pb (concentracoes dadas na tabela)
gama = m/ssinal 
m= sens calibracao
ssinal = desvio padrao
fazer para 1 e 10 ppm, dados na tabela (resp 7,47 e 44,8)
c)limite de detecção
Sm = Sbranco + k.sbranco
Cm = (Sm-Sbranco) / m
Cm = limite de deteccao
Sbranco = media dos sinais do branco
k = 3
sbranco = desvio padrao do branco
m = sensibilidade de calibracao (item a)
Sm = 0,0296 + 3.0,0082 = 0,0542
Cm = (0,0542 - 0,0296)/1,12 = 0,0220ppm
2) O coeficiente de seletividade para o íon Na+ em relação ao K+ em um eletrodo íon seletivo é
igual a 0,052. Calcular o erro relativo na determinação de K+ numa solução que tem uma
concentração de K+ igual a 3 x 10-3M e de Na+ igual a :
S = mNa.CNa + mK.cK
KNa/K = mNa/mK (coef de seletividade pro Na em relacao a K, dado)
S = Kmk.CNa + mKCK
S = mK (cK + KCNa)
S/mK = cK + KCNa
(a) 2,0 x 10-2 M
S/mK = 3x10^-3 + 0,052.2x10^-2 = 4,04x10^-3
Se nao houvesse Na: S = mKCK S/mK = 3x10^-3
Erro relativo = 4,04x10^-3 - 3x10^-3 / 3x10^-3 = 0,346 = 35%
(b) 2,0 x 10-3 M
S/mK = 3x10^-3 + 0,052.2x10^-3 = 3,10410^-3
Erro = 3,5%
(c) 2,0 x 10-4 M
4) aliquotas de 10mL (Vx) de amostra de agua foram pipetadas para 5 baloes de 50mL. exatamente 0, 5, 10, 15 e 20mL de solucao padrao contendo 11,1ppm (Cs) de Fe3+ foram adicionados a cada balao, acompanhados de um excesso de solucao de KSCN, para formacao do complexo vermelho. os baloes foram avolumados e as respostas do colorimetro foram dadas em tabela ( S x Vpadrao)
metodo da adicao padrao
regressao linear com os dados
S = mVs + b
S = 0,0382Vs + 0,2412
m = k.Cs/Vb
b = k.Vx.Cx / Vt
rearranjando, Cx = bCs/mVx = 0,2412.11,1 / 0,0382.10 = 7,01ppm
ver explicacao abaixo sobre adicao padrao
regressao: laranja - 5 -3
CURVA DE CALIBRACAO:
coef angular = epsilon.b
ADICAO PADRAO
A = epsilon.b.(Cx.Vx/Vt) + epsilon.b.(Cp.Vp/Vt)
coef angular da regressao de curva de adicao padrao: epsilon.b.(Cp/Vt)
coef linear: epsilon.b.(CxVx/Vt)
Lista 2
1)Calcular a frequência em Hertz, a energia em Joules e a energia em elétron-volts de um fóton
de raio X com comprimento de onda de 2,70Å.
frequencia (V) = c (cte coulomb) / lambda = 1,11x10^18Hz
E = hc/ lambda ou E = h.V = 7,33x10^-16J = 4,576x10^3eV
em joules ou em eletronvolts, muda o h.
2)qual o lambda do foton que tem tres vezes mais energia que um foton com compr de onda de 500nm?
energia do foton de lambda igual a 500nm: E = 6,6x10^-34 . 3x10^8 / 500x10^-9 = 3,96x10^-19 J
lambda = 6,6x10^-34 . 3x10^8 / 3,96x10^-19 = 166,67nm
3)a energia de ligacao do iodeto de prata é 255kJ/mol. Qual o maior lambda capaz de quebrar a ligação do iodeto de prata?
passa kJ pra J, depois passa de mol pra foton (6x10^23) = 4,23x10^-19 J
com a energia acha o lambda = 467nm
4)qual a energia cinetica maxima de um fotoeletron ejetado da superficie do cesio quando sobre esta incide luz com comprimento de onda de 500nm? considerar que o maior comprimento de onda capaz de arrancar eletrons da superficie do cesio é 660nm.
calcular energias para lambdas de 500 e 660 e fazer diferenca 
3,96x10^19 - 3x10^-19 = 9,6x10^-20 J
resto) A = -log T