Atividade Pratica Ondas e Termodinamica

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Centro Universitário Uninter 
LABORATORIO 20
Densidade e flutuabilidade
 
Objetivo
Aprender a distinguir quando um objeto i rá boiar ou afundar. 
Introdução
Neste laboratório, através dos experimentos, podemos observar conceitos de massa, peso, densidade e flutuabilidade.
Foram feitos experimentos com diversos matérias e fluidos para que descobríssemos por que alguns corpos flutuam e outros afundam. 
Análise e conclusão 
 Sabendo que o que determina quando um objeto afunda ou flutua e a densidade, torna se de suma importância fazer os cálculos dela. Para tal é preciso conhecer a massa e o volume do objeto. 
 Para cada objeto ou fluido encontramos a densidade, conforme as tabelas acima e concluímos que para o objeto afundar ou boiar, analisamos a densidade do objeto e a densidade do meio em que está colocado . 
Se o objeto tem a densidade maior que a densidade do fluido, ele irá afundar. 
E se o objeto tem densidade menor que a densidade do fluido, ele irá flutuar. 
 
Observamos o cálculos da força de empuxo, que atua contrária ao peso do objeto ajudando também na análise de flutuabilidade, pois se o peso (massa x gravidade) for menor que o empuxo, o objeto irá flutuar. 
Sendo o peso maior que a força de empuxo, irá afundar. 
 
Para cálculo de força de empuxo, de vemos usar massa x gravidade.
LABORATORIO 21
Pressão e volume de gases
 
Objetivo
Descobrir como o volume de um balão, preenchido com gás, é afetado ao exercermos diferentes pressões sobre ele. 
 
Introdução
O filósofo e teólogo Robert Boyle estudou as propriedade s dos gases no século XVII. Ele percebeu que os gases se comportavam como molas . Ao comprimir ou expandir, os gases tendem a voltar ao seu volume original. Boyle estudou a relação entre a pressão e o volume de um gás e resumiu seus resultados no que hoje são as chamadas de leis de Boyle. 
Observando os dados abaixo coletados a partir dos experimentos, chegamos à conclusão de que à medida que a pressão aumenta, o volume do gás diminui. 
A relação entre volume e pressão é proporcional e linear
LABORATORIO 22
Calor específico de metais 
 
Objetivo
Comparar o calor específico da água com o de alguns metais comuns e tirar conclusões relacionadas à aplicação dessas propriedades. 
 
Introdução
 
Neste experimento, foi comparado o calor específico de metais comuns com o calor específico da água. E o calor especifico afeta a variação de temperatura de uma substância. 
Algumas substâncias necessitam de mais calor para aumentar sua temperatura em relação a outras. A quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 1 g de certa substância em 1 °C é o que chamamos de calor específico dessa substância. A água , por exemplo, tem calor específico de 4.18 J/(g · °C).
Variação de temperatura do Alumínio: - 170,80º ( o sinal negativo indica a perda de temperatura) 
 
Para o Alumínio 
-Q = m x ∆t x C 
-997,98 = 7,3546 x (27,39 - 200) x .C 
-1.269,48 C = -997 ,98 
C = 0,786 J 
 
Para o Aço 
- 1.753,76 = 23,3 374 x ( 29,20 – 200) x C 
-3.986,03 C = -1.7 53,76 
C = 0,44 J 
 
Baseado neste experimento, podemos deduzir que as panelas de aço inox, serão panelas que irão esquentar m ais rápido, pois seu calor especifico e mais baixo que do alumínio e por tanto serão mais rápidas gerando economia de tempo e energia para o preparo dos alimentos sendo mais eficientes. As panelas de Alumínio precisam de mais calor. Seu calor especifico é mais alto perdem calor para o meio também com mais facilidade. 
Para o caso contrário (ganhando temperatura), latas de alumínio e de aço que são retiradas do congelador, perdem calor para o ambiente, tendendo ao equilíbrio. Mais rápido o aço inox que as latas de alumínio. 
Experimento: 
Aplicando a mesma quantidade de calor, em dois casos diferentes. O primeiro caso somente agua, e no segundo caso água e aço, observamos que : 
Q=M x ∆t x C 
Isolando ∆t, temos que ∆  = __Q _ A variação de temperatura é inversamente proporcional à 
 MxC massa. 
 
Quem possuir menor massa, terá maior temperatura.
LABORATORIO 23
Mudanças de Estados Físicos. 
 
Objetivo
Estudar as mudanças do estado físico da água: do estado sólido ao estado líquido e ao estado gasoso. 
Introdução
Muitas substâncias pode m existir tanto no estado sólido quanto no estado líquido. Uma substância no estado líquido tem energia térmica maior em relação ao estado sólido. O ponto de fusão designa a temperatura na qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. As moléculas que constituem um gás contêm m ais energia térmica do que as moléculas da mesma substância no estado líquido. As moléculas de um gás estão mais espaçadas umas das outras em relação às moléculas de um líquido. A transição da forma líquida para a gasosa é chamada de evaporação e ocorre quando fervemos um líquido. O ponto de fusão e o ponto de evaporação são propriedades específicas de uma substância. Químicos frequentemente uti lizam o ponto de fusão e o ponto de evaporação para identificar as substâncias
 
 
Dentro do calorímetro a 0º existem dois estados físicos, sólido e líquido. 
 
Aplicando conceitos 
O que aconteceu com a temperatura enquanto ainda havia gelo na água? Por quê? 
A temperatura diminui porque ocorreu troca de calor entre o gelo e a água, até atingir a temperatura mínima da água, antes de se tornar sólio, depois a temperatura subiu ate a temperatura ambiente do líquido(ponto de fusão). 
Depois que o gelo derreteu a temperatura aumentou. 
O aquecedor continuou ligado após a água atingir seu ponto de evaporação. A água manteve a mesma temperatura. 
Relacionando causa e efeito 
A pressão típica, normal, do ar no nível da maré de 760 Torre. Essa pressão pode variar ±15 Torr dependendo do clima. Por exemplo, a pressão diminui em meio a uma tempestade e aumenta quando o clima es tá bom, com o céu limpo. O ponto de evaporação da água com pressão normal é de 100 °C. A partir de suas observações sobre o ponto de evaporação e a pressão do ar, o que você conclui? 
Quanto menor a pressão do ar, menor o esforço das moléculas, e menor o ponto de ebulição da água. 
 
Analisando 
 
Na vaporização , precisa d e mais energia, porque assim acontecem as quebras intermoleculares, sendo que no estado gasoso as moléculas estão mais afastadas umas das outras, do que no estado líquido