FATORES QUE AFETAM SOLUBILIDADE

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FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE DOS SAIS
EFEITO DO ÍON COMUM
EFEITO DA ADIÇÃO DE SAIS SOLÚVEIS E AUMENTO DA FORÇA IÔNICA
EFEITO DA TEMPERATURA
EFEITO DO SOLVENTE 
EFEITO DO GRAU DE HIDRATAÇÃO
EFEITO DA RAZÃO ENTRE O CÁTION E ÂNION
EFEITO DA FORMAÇÃO DE COMPLEXO NO MEIO AQUOSO
EFEITO DO pH
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Efeito do íon comum
AgCl (s) --------- Ag+ (aq) + Cl- (aq)
· íon comum: íon que também participa da constituição do precipitado (íons Ag+ e Cl-).
Ao adicionarmos um reagente que contém um íon comum com o precipitado, a solubilidade do precipitado diminui. 
 Ex: NaCl 0,01 mol.L-1.
AgCl (s) -------- Ag+ (aq) + Cl- (aq)
início s s
equil. s 0,01 + s
Qual a solubilidade do AgCl em água pura?
Qual a solubilidade do AgCl numa solução de NaCl 0,01 mol/L?
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EQUAÇÃO DA FORÇA IÔNICA
Kps AgCl = a+Ag+a-Cl- 
Onde a+Ag+ = [Ag+]+Ag+ 
e a-Cl- = [Cl-]-Cl- 
EQUAÇÃO DOCOEFICIENTE DE ATIVIDADE
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Para uma reação endotérmica, K aumenta com aumento da temperatura, ao passo que, para uma reação exotérmica, K diminui com o aumento da temperatura. 
PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
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A solubilidade de um sólido em um líquido: 
aumenta quando DHsol < 0 
diminui quando DHsol > 0 
A solubilidade aumenta com a temperatura se DHsol < 0 quando o sólido é dissolvido na água. 
Pontos de inflexão nas curvas de solubilidade indicam a formação de sais hidratados. 
A pressão não influi na solubilidade de sólidos em líquidos. 
 
R = 8,31 J/K.mol
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Equação empírica do efeito do solvente na solubilidade dos sais 
3
1
2
1
2
÷
ø
ö
ç
è
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=
e
e
S
S
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