Gabarito AP1 QEP 2017 1 oficial 29 03 17

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas
1a. Avaliação Presencial – 2017/1
Disciplina: Química para Engenharia de Produção
Nome:__________________________________________________________________
Pólo:____________________________________________________________________
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas.
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas.
O valor total da avaliação é 10,0 pontos.
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de
resposta
Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos.
A prova deverá ser devolvida para o coordenador da disciplina.
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1a Questão (2,0 pontos)
a) Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de etanol (C2H5OH).
b) Considerando o gás bromo (Br2) responda:
i) Quantas moléculas de bromo há em 36 g desse gás?
ii) Se todas as moléculas de Br2 se dissociarem dando origem a átomos de bromo,
quantos átomos de bromo serão obtidos?
Respostas
a) MM etano (C2H5OH) = 2 x 12 + 5 x 1 + 16 x 1 + 1 x 1 = 46 g/mol
1 mol ----- 46 g
x ----- 100 g => x = 100/46 = 2,17 mols de etanol
b)
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i) MM Br2 = 80 x 2 = 160 g/mol
1 mol ----- 6,02 x 10^23 ------- 160 g
x ------ 36 g => x = 6,02 x 10^23 x 36/160 =
x = 1,36 x 10^23 moléculas de Br2
ii) Cada molécula de bromo tem dois átomos logo se cada molécula se dissocia
em 2 átomos de bromo teremos 2 x 1,36 x 10^23 átomos = 2,72 x 10^23 átomos
2a Questão (2,0 pontos)
Um carro provido de “airbag” quando sofre uma colisão aciona um mecanismo que faz
ocorrer a reação: 2NaN3  2Na(s) + 3N2(gás) no “airbag”, fazendo-o expandir.
Qual o volume, em litros, ocupado por um “airbag” com 100 g de N2,sob pressão de 1140
mmHg e 27 °C de temperatura?
Resposta.
Considerando o N2 como um gás ideal, podemos usar a eq. PV = nRT
Onde P = 1140 mm Hg
1 atm ------- 760 mmHg
x ------- 1140 mm Hg => x = 1140/760 = 1,5 atm
Massa molar do N2 = 14 x 2 = 28 g/mol
n = m/massa molar => n = 100/28 = 3,57 mols
V = nRT/P => V = 3,57 x 0,082 x 300/1,5 = 58,5 L.
3a Questão (2,0 pontos)
200 mL de uma solução 2M de hidróxido de sódio (NaOH) e 500 mL de uma outra
solução 3M da mesma base foram misturados e o volume final foi completado a 2,5L pela
adição de água.
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a) Qual a molaridade da solução resultante?
b) Qual a concentração em g/L da solução resultante?
Respostas
1ª solução => 0,2 L x 2 mols/L = 0,4 mols
2ª solução => 0,5 L x 3 mols/L = 1,5 mols
No de moles totais = 1,9 mols diluídos num volume total de 2,5 L
=> Conc. = 1,9 mols/2,5L = 0,76 mols/L = 0,76 M
b) 1 mol de NaOH = 40g logo 0,76 mols de NaOH = 0,76mols x 40 g/mol = 30,4 g
como temos esses 0,76 mols em 1 litro a conc em g/L = 30,4 g/L
4a Questão (2,0 pontos)
Explique a diferença entre os processos: ionização e excitação de um átomo e diga o que
ocorre com o átomo após cada um deles.
Processo de ionização. É um processo de Interação da matéria com a radiação
onde um elétron é removido do átomo quando essa radiação tem uma energia
maior que a energia de ligação do elétron com o átomo. Nesse caso o eletron se
torna um elétron livre e o átomo vira um íon positivo.
Processo de excitação. Nesse processo o elétron ão é ejetado do átomo. Ele apenas
recebe energia suficiente para mudar de órbita ou nível energético deixando o
átomo em um estado excitado de maior energia. Ao retornar ao estado fundamental,
a energia perdida pelo elétron é emitida sob forma de luz.
5a Questão (2,0 pontos)
O soro fisiológico, muito usado como colírio, tem concentração de 0,9% p/p de NaCl
dissolvidos em água destilada. Qual a quantidade, em gramas, de NaCl existente em 1
gota de soro de volume igual a 0,05 mL? Admita a densidade do soro como sendo igual a
1,007g/cm3.
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Resposta.
Concentração = 0,9% p/p significa que temos 0,9 g de NaCl em 100 g
O volume de uma gota de soro é 0,05 mL
A densidade do soro é = 1 g/cm3 = 1,007g/mL
d = m/V => m = d x V => m = 1,007g x 0,05 = 0,05035g de soro
0,9 g de NaCl ------- 100 g de soro
x ------- 0,05035g de soro
x= 0,045315/100 = 4,53x10-4 g de NaCl em 0,05mL da gota do soro.
Formulário
n =m/M onde n = número de mols
PV = nRT R = 0,082 L.atm/mol. K ou R = 8,314 J/mol. K 1 atm = 760 mm Hg
C = m/V (g/L) ou M = n/V (mol/L) e C = M . massa molar
C1V1 = C2V2 ou M1V1=M2V2
d = m/V