Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário

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Pergunta 1 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a 
molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição ou o 
volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma 
solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V, F.
V, V, F, V, F.
F, V, V, F, V.
V, F, F, F, V.
Resposta corretaV, F, F, V, F.
Pergunta 2 -- /1
O carbonato de lítio (Li2CO3) foi o primeiro medicamento aprovado para atuar como “estabilizador de humor”, aprovado pelo 
FDA (do inglês Food and Drug Administration ou Administração de Alimentos e Drogas, em tradução livre), para o tratamento de 
mania e doenças maníaco-depressivas, também conhecidas como transtorno bipolar. A conformação química desse sal metálico 
levemente alcalino pode ser observada na figura a seguir:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ 4.PNG
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas e seus respectivos cálculos, pode-se afirmar 
que:
uma molécula de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e três átomos de 
oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 14, 28 e 52, respectivamente.
uma unidade de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e três átomos de 
oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 18,79, 16,25 e 64,96, respectivamente.
Resposta correta
a menor unidade de carbonato de lítio é formada por dois átomos de lítio, um átomo de carbono e 
três átomos de oxigênio, sendo suas proporções percentuais (em massa) em 18,79, 16,25 e 64,96, 
respectivamente.
uma unidade de carbonato de lítio contém dois átomos de metal, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio, 
apresentando as proporções percentuais em massa de 16,33, 33,67 e 50, respectivamente.
uma molécula de carbonato de lítio contém dois átomos de lítio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio, 
apresentando as proporções percentuais de 26, 24 e 50, respectivamente.
Pergunta 3 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.10 bolas de gude por toda a superfície 
da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-
americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 
2012. p. 77.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.10 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.10 .
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.10 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH ) CO] é de 1,03.10 . 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C H . 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
23
24
23
23
2 2
24
2 2 2
V, F, V, V, F.
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F, V, F, V, F.
Resposta corretaF, V, F, V, V.
V, V, F, F, V.
F, F, V, F, V.
Pergunta 4 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um aventureiro. 
Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 7000 m – 
façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os volumes 
dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros. Por exemplo, dois volumes de gás 
hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 
2012. p. 342.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de gases, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6) na reação 
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a massa de CO2 
consumida é maior do que a de O2 produzida.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, V, F.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaF, V, F, V, V.
F, F, V, F, V.
V, V, F, F, V.
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Pergunta 5 -- /1
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a quantidade de 
reagente(s) envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou 
centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal substância 
precisará na reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a seguir e associe-
as com suas respectivas definições:
1) Fórmulas moleculares.
2) Fórmulas condensadas.
3) Fórmulas mínimas.
4) Fórmulas centesimais.
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções químicas atuantes.
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma substância.
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem uma substância.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
2, 4, 3, 1.
3, 1, 4, 2.
1, 3, 2, 4.
4, 1, 3, 2.
Resposta correta2, 4, 1, 3.
Pergunta 6 -- /1
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Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são identificados e suas fórmulas são escritas corretamente, 
acomoda-se os reagentes à esquerda, separando-os por uma flecha dos produtos, que ficam à direita. É muito provável que a 
equação escrita não esteja balanceada, ou seja, o número de átomos de cada elemento não é o mesmo entre os reagentes e 
produtos, devendo, portanto, ser igualado a fim de balancear a reação química.
Fonte: CHANG,R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento de equações químicas, analise as afirmativas
a seguir:
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de elétrons entre as espécies que sofrem 
oxidação e redução na reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação química que apresenta diferença entre o número de 
átomos do lado do reagente e o número de átomos do lado dos produtos. III. A decomposição térmica de clorato de potássio 
(KClO3) produz cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2), sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são produzidos 
1,5 mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se buscar balancear primeiro os elementos que 
aparecem em mais de um composto e depois os que aparecem uma única vez em cada lado da reação.
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de oxigênio requerido para cada mol de etano 
oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e IV.
II, III e V.
Resposta corretaI e III. 
II e V.
I, II, III e V.
Pergunta 7 -- /1
Leia o excerto a seguir:
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as 
concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita 
determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 
permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início 
da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 
2012. p. 88.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e seus 
isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).
Porque:
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na 
combustão do etanol.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições falsas.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Pergunta 8 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada elemento em um composto. Uma fórmula molecular 
fornece o número real de átomos de cada elemento em uma molécula de um composto. Por exemplo, a fórmula empírica para 
peróxido de hidrogênio é HO, enquanto sua fórmula molecular é H O .”
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 2015. p. 148.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e fórmulas químicas, analise as afirmativas relativas 
à fórmula empírica a seguir:
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula mínima.
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma molécula.
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH e a fórmula molecular é N H .
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e molecular.
Está correto apenas o que se afirma em:
2 2
3 3 6
I e III.
I e II.
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III e IV.
II e IV.
Resposta corretaI e IV.
Pergunta 9 -- /1
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação. Por 
exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se reconhecer que 
tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado 
como combustível para veículos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ 4.PNG
a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C H O e a fórmula 
empírica por CHO.
2 6
Resposta correta
se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C H O, tendo a mesma fórmula como 
fórmula empírica ou mínima.
2 6
a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás metano em 
altas temperaturas.
a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH OH ou CH O.3 4
se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química C H OH.2 5
Pergunta 10 -- /1
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Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade 
que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que 
bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que 
demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos 
existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono ( C).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é correto 
afirmar que:
12
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 
átomos. 
Resposta correta
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 
0,11 mols.
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 
moléculas. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 
moléculas.