Apostila: Átomo (Com exercícios respondidos)

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AULA 03 – ESTUDO DO ÁTOMO.
I – ÁTOMO
A palavra átomo foi proposta pelo atomista grego Demócrito em 400 a.C, para definir a 
menor partícula constituinte da matéria. Porém sabe-se nos dias atuais que os átomos 
são divisíveis, mas a palavra continua sendo usada para designar uma estrutura 
organizada, muito pequena que compõe todos os tipos de materiais.
O modelo atômico clássico é constituído pela soma das idéias dos cientistas 
Rutherford, Bohr e Chadwick, idéias que estudaremos em nossa aula a seguir. Este é 
constituído por um pequeno e pesado núcleo central onde estão contidas duas partículas 
elementares denominadas prótons e nêutrons, e uma porção periférica denominada 
eletrosfera, onde os elétrons partículas fundamentais de pequena massa que efetuam 
órbitas ao redor do núcleo. Observe a figura a baixo.
através da figura pode-se notar que o raio do núcleo é bastante inferior ao raio total do 
átomo, em dimensões reais o raio do átomo chega a ser cerca de 10mil a 100mil vezes 
maior que o raio do núcleo atômico.
As partículas fundamentais do átomo, denominadas prótons, elétrons e nêutrons são 
muito pequenas, mas diferentes em massa. A massa do próton é muito próxima a massa 
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do nêutron, sendo a massa do elétron aproximadamente 1836 vezes menor que a do 
próton.
Os prótons são dotados de carga positiva, enquanto os elétrons possuem carga negativa, 
já os nêutrons são desprovidos de carga elétrica.
As características físicas fundamentais dessas partículas são dadas a seguir em valores 
relativos.
II. Conceitos Fundamentais. 
Átomo: estrutura extremamente pequena e organizada que compõe todos os tipos de 
materiais
Número atômico: é representado pelo símbolo Z e determina o número total de prótons 
existentes no núcleo de um átomo. Lembre-se que o átomo é um sistema eletricamente 
neutro, sendo assim o número de prótons e elétrons são idênticos para um dado átomo .
Z = n° de prótons
Número de massa atômica: como já sabemos, a massa do átomo se concentra no 
núcleo. Sendo assim o número da massa atômica (A) é dado pela soma do número 
prótons e nêutrons do referido átomo, como mostra a fórmula :
A = p + n ou A = Z + n
Elemento químico: corresponde a um conjunto de átomos com o mesmo número de 
prótons (número atômico). Na natureza podemos encontrar átomos com diferentes 
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números de massa atômica, mas com o mesmo número de prótons, estes átomos são 
denominados de ISÓTOPOS e constituem um elemento químico. 
Exemplo:
1H3 1H2 1H3 Esses a´tomos possuem massa diferentes, mas pertencem ao 
elemento hidrogênio.
Os isótopos do hidrogênio acima representados podem ser chamados por: trítio, deutério 
e prótio, respectivamente. 
Representando um elemento químico:
ZEA ou Z AE
Um elemento que possui 17 prótons e 18 nêutrons é representado da seguinte maneira:
17E35
Isotopia – Isobaria – Isotonia
Na natureza podemos encontrar elementos ou espécies químicas que possuem o 
mesmo número de prótons (isótopos), ou com o mesmo número de massa (isóbaros), ou 
com o mesmo número de nêutrons (isótonos). Observe a tabela esquemática: 
ELEMENTO Z = (n°de p+) A (n°P + n°N) N (A – Z)
Isotopia = ≠ ≠
Isobaria ≠ = ≠
Isotonia ≠ ≠ =
Exemplos:
58Ce14059Pr140 isóbaros
19K39 20Ca40 isótonos
8O16 8O17 isótopos
Alotropia
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São definidas como variedades alotrópicas substâncias simples diferentes que são 
formadas pelo mesmo elemento químico. Sempre uma das variedades alotrópicas é a 
mais estável e abundante na natureza. Os principais exemplos são:
Cdiamante , Cgrafite* e C60(fulereno)
O2* e O3
Pbranco e Pvermelho *
Srombico* e Smonoclínico
* forma alotrópica mais estável.
III - Íons.
São átomos em desequilíbrio elétrico, ou seja, átomos que ganharam ou perderam 
elétrons.
Exemplos:
12Mg0  2e- + 12Ca2+ (observe que o átomo de magnésio perde dois elétrons)
O átomo de magnésio possui 12 prótons e 12 elétrons.
O íon de magnésio possui 12 prótons e 10 elétrons, sendo assim sua carga é 2+.
7N0 + 3e-7N3- (observe que o átomo de nitrogênio recebe 3 elétrons)
O átomo de nitrogênio possui 7 prótons e 7 elétrons.
O íon de nitrogênio possui 7 prótons e 10 elétrons, sendo assim sua carga é 3 -.
O íon positivo (Mg2+) é denominado cátion, já o íon negativo é chamado de ânion 
(N3-).
Proposições de Atividades.
01. Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons para as espécies químicas a 
seguir, completando a tabela:
Espécie química N°prótons N°de nêutrons N° de elétrons
13Al27 13 14 13
35Br80 35 45 35
15P31 15 16 15
11
23Na+ 11 12 10
8
16O2- 8 8 10
20
40Ca2+ 20 20 18
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02. (UFMS) Analise as seguintes afirmativas:
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e 
diferente número de massa.
II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de 
um átomo.
III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de 
elétrons de um elemento.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
Resposta: letra D
03. (UFSC) Considerando as relações entre os átomos, indicadas no esquema, 
 
pode-se afirmar que o(s) número(s)
01. de massa de Y é 40.
02. de massa de Z é 20.
04. de prótons de Y é 22.
08. de nêutrons de X é 20.
16. de nêutrons de Z é 20.
32. de nêutrons de Y é 20.
 
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64. de prótons de Z é 22.
Soma ( ) 
Resposta: 01+ 04+ 16 = 21
04. (UFSC) Sobre o elemento químico oxigênio é CORRETO afirmar:
01. Encontra-se na natureza sob duas variedades, o oxigênio comum e o ozônio.
02. O oxigênio comum é um dos constituintes da atmosfera terrestre.
04. O ozônio tem fórmula molecular O2.
08. Submetendo-se o oxigênio comum a descargas elétricas, o mesmo pode ser 
convertido em ozônio.
16. O oxigênio comum é empregado como comburente de reações de combustão.
Soma ( )
Resposta: 01 + 02 + 08 + 16 = 27
05. (Unitau) Um elemento químico é caracterizado por seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
Resposta: letra B
06. (Unesp-SP) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo 
elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência 
pertencem ao mesmo elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo 
elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.
Resposta: letra C
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07. (Fatec-SP) Os íons Ca2+ e Pb2+ possuem
(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)
a) mesmo número de prótons e elétrons.
b) mesmo número de prótons e nêutrons.
c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
d) igual soma de número de prótons e nêutrons.
e) igual diferença entre número de prótons e elétrons.
Resposta: letra E
08. (Mackenzie-SP) É INCORRETO afirmar que o ânion monovalente 919F1- apresenta:
a) número de massa igual a dezenove.
b) dez nêutrons.
c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera.
d) nove prótons.
e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente 1327Al3+.
Resposta: E
09. (UEL-PR) C (grafita) e C (diamante); 6C12 e 6C14 representam, respectivamente, os 
fenômenos denominados
a) isomeria e isomorfismo.
b) alotropiae isobaria.
c) isomorfismo e isobaria.
d) isomeria e alotropia.
e) alotropia e isotopia.
Resposta: letra E
10. Quais as partículas que apresentam massa significativa num átomo?
a) prótons, nêutrons e elétrons;
b) prótons e elétrons;
c) prótons e nêutrons;
d) elétrons e nêutrons;
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e) somente prótons.
Resposta: letra C
11. (Unesp-SP) O íon (19k39 )+ possui:
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.
Resposta: letra A
12. (Unitau) Dados os átomos: 26X54, 24Y54;26Z52; 25W55 ‚24T52, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
Resposta: letra A
13. (Cesgranrio) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos 
radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos:
I - 92U238
II – 92U234
III – 90Th230
IV – 90Th234
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
Resposta: letra D
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14 (Fatec – SP) Os íons representados a seguir apresentam mesmo(a)
(19K39)+ e ( 20Ca20 )2+
a) massa.
b) raio iônico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
Resposta: letra D
	I – ÁTOMO
	Z = n° de prótons
	A = p + n	ou 	A = Z + n