Exercícios de química geral

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INSTITUTO FEDERAL GOIANO - CAMPUS RIO VERDE 
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL 
PROF: CELSO MARTINS BELISÁRIO 
LISTA DE QUÍMICA GERAL 
 
1) Um dos constituintes do gás de botijão é o propano (C3H8). Ao abrir a válvula, este 
componente, armazenado em forma liquefeita, passa para a forma gasosa e sua 
combustão no queimador pode ser representada por: C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 
4 H2O(g). Supondo que no botijão existam 6,6 kg de propano, qual será a massa de 
oxigênio necessária para queimar todo o propano? Dados (M propano= 44 g/mol). 
2) Quantos mol de HCl deveriam ser adicionados a 2,0 g de La2(CO3). 8 H2O para 
ocorrer a reação que se segue? Quantos gramas de LaCl3 seriam produzidos? 
La2(CO3). 8 H2O + 6 HCl → 2 LaCl3 + 3 CO2 + 11 H2O. Dados ( M La2(CO3). 8 
H2O= 602 g/mol e M LaCl3 = 245 g/mol) 
3) O bórax é comumente formulado como Na2B4O7 . 10 H2O. Use a tabela de pesos 
atômicos para calcular seu peso molecular. 
4) Explique o fato de água e álcool serem miscíveis e água e gasolina serem imiscíveis. 
5) A solubilidade do bórax (Na2B4O7 . 10 H2O) em água aumenta à medida em que 
aumenta a temperatura. Há absorção ou liberação de calor quando esse sal é 
dissolvido? 
6) Misturam-se 14,6 g de ácido clorídrico com 16 g de hidróxido de cálcio. Calcule a 
massa de cloreto de cálcio formada, supondo que a reação tenha 100% de rendimento. 
2 HCl(aq) + Ca(OH)2(aq)→ CaCl2(s) + 2 H2O(l) Dados (MA: H=1 u; O= 16u; Cl= 
35,5u e Ca= 40u). 
7) Diferencie eletrólitos fortes de eletrólitos fracos: 
8) Escreva as equações de dissociação dos seguintes compostos em água: 
a) MgCl2 b) Al(NO3)3 c) Na2CO3 d) (NH4)2SO4 
9) Em um tanque de tratamento de águas e efluentes, foram detectados os íons Na+, Cl-, 
K
+
 e Ag
+
. O técnico responsável pelo setor observou que estava se formando um 
precipitado branco no fundo do tanque de tratamento em pH=7. A partir desses dados 
responda: 
a) Que substância seria esse precipitado? 
b) Qual é a representação da equação essencial para a sua formação? 
10) De acordo com as regras de solubilidade, escreva se ocorre ou não as seguintes 
reações com formação de precipitado em meio aquoso. Justifique. 
a) Fe2(SO4)3(aq) + Pb(NO3)2(aq)→ Fe(NO3)3 + PbSO4 
b) NaCl(aq) + KNO3(aq)→ NaNO3 + KCl 
11) Descreva a ionização em etapas do H2SO4 em água. 
12) Marque V ou F: 
a-( ) ácidos fortes são aqueles que possuem grau de ionização maior que 50%, ou seja 
libera os íons com mais facilidade; 
b-( ) ao representar a ionização de um ácido eu considero que no meio há presença 
dos prótons hidrogênio isolados na forma de H
+
. 
c-( ) ácido fraco é aquele que não reage com metais. 
d-( ) bases podem reagir com metais, liberando gás hidrogênio. 
 
13) Represente a equação molecular, iônica e essencial para a neutralização de uma 
solução de NaOH por uma solução de HCl. 
14) Quais são as formas de prever reações químicas em meio aquoso? 
15) Uma amostra de massa 4,000g contém uma mistura de CaCl2 e MgCl2. A amostra foi 
tratada com uma solução de H2SO4 havendo reação completa e formando o 
precipitado CaSO4. Esse precipitado foi filtrado e pesado, resultando 0,800g. Dados: 
(MCa= 40g; MCl= 35,5g; MMg= 24g) 
a) Quantos mol de Ca
2+
 havia no CaSO4? 
b) Quantos mol de Ca
2+ 
havia na amostra original?