exercicio 2

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UFC 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA 
Disciplina: Fundamentos de Química Geral e Inorgânica (CE0889) – 2014.1 
Horário: Turma A e B 2a, 4a e 6a, de 08:00 às 10:00 h. 
Carga Horária: 96h Curso: Biotecnologia 
Professoras: Luiz Gonzaga de França Lopes 
 
Exercícios 2 
 
 
1. Um dos compostos iônicos constituídos do metal M e do gás X2 tem fórmula MaXb no qual a= 1 ou 2 e b = 1 ou 2. Use os 
dados abaixo para determinar os valores mais prováveis de a e b para cada um dos íons no composto iônico. Apresente o 
ciclo de Born Haber em cada caso 
 
Dados ( em unidades de kJ/mol) 
Sucessivas energias de ionização de M=480 e 4750 
Sucessivas afinidades eletrônicas de X =-175, 920 
Entalpia de sublimação de M(s) →M(g)= 110 
Energia de ligação de X2 =250 
Energia de retículo para MX (M+ e X-) = -1200 
Energia de retículo para MX2 (M+2 e X-) = -3500 
Energia de retículo para M2X (M+ e X-2) = -3600 
Energia de retículo para MX (M+2 e X-2) = -4800 
 
2. Apresente a fórmula para os seguintes compostos: 
(a) dicromato de sódio (b) sulfato de crômio (III) 
(c) fosfato de bário (d) óxido de manganês (IV) 
 
3. Qual composto em cada um dos seguintes pares de substâncias iônicas tem a energia de retículo mais negativa? 
Justifique sua resposta. 
 
(a) LiF, CsF (b) NaBr, NaI (c) BaCl2, BaO (d) Na2SO4, CaSO4 (e) KF, K2O (f) Li2O, Na2S 
 
4. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: 
 a) XeO2F2 b) ClO2- c) POCl3 d) SO3 e) ONCl f) SCl4 g) CHF3 
h) NO2Cl i) CO3 2- j) BH3 k) I3- l) GeF4 m) AsF6- 
n) SbCl4+ o) PF6 p) CS2 q) ONO+ r) IBr2- 
 
5. O óxido de nitrogênio, N2O (N-N-O), conhecido como gás hilariante, tem três estruturas ressonantes: 
(a) desenhe essas três estruturas de Lewis, 
(b) calcule a carga formal de cada átomo em cada estrutura, 
(c) com base nas cargas formais, existe alguma estrutura predominante? Se existe, qual? Justifique sua resposta. 
 
6. Ordene as seguintes espécies com respeito ao comprimento de ligação (mais longo para o mais curto): CO, CO2, CO32-, 
CH3OH. Qual é a ordem crescente de força da ligação carbono-oxigênio? Explique. 
 
7. Abaixo duas diferentes estruturas de Lewis para o íon tiosulfato (S2O32-). Indique qual a melhor estrutura de Lewis baseado 
na carga formal. 
 Estrutura 1 Estrutura 2 
 
8. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos e indique sua geometria e polaridade: 
 a) XeO2F2 b)ClO2 c)POCl3 d) SO3 
 
9. Prediga quais dos seguintes compostos seriam solúveis em solvente polar. Justifique. 
 a) NH3, b)XeF4, c) ClF3, d)BCl3 e) PCl5 
 
 
10. Prediga a geometria das espécies, polaridade das moléculas e hibridização do átomo central em cada caso: 
 a) SCO b)IBr2- c) NO3- c)RnF4 
 
11. O pentafluoreto de antimônio, SbF5, reage com XeF4 e com XeF6 para formar os compostos iônicos (XeF3+)(SbF6-)e 
(XeF5+)(SbF6-). Determine a geometria e a hibridização para cada um dos íons. 
 
12. Considere os comprimentos de ligação nitrogênio-oxigênio em NO2+, NO2- e NO3-. Em que íon se espera que as ligações 
sejam mais longas? Explique. 
 
13. Apesar da diferença de eletronegatividade dos átomos no BeCl2(g) ser maior que no SCl2(g), a primeira molécula não tem 
momento dipolar, enquanto que última tem. Explique este fato.14. Óxido nítrico (NO) reage com muitos metais de transição, 
incluindo o ferro na hemoglobina do nosso sangue o que pode levar a intoxicações graves. Nesses compostos, chamados 
nitrosilo complexos, o óxido nítrico pode se encontrar em diferentes formas (NO+, NO0 ou NO-). Utilize o diagrama de OM’s 
dessas espécies para compará-las com respeito ao caráter magnético, estabilidade, comprimento e força de ligação. 
 
15. Utilizando a teoria do orbital molecular, indique qual substância entre cada um dos seguintes pares apresenta maior 
afinidade para ganhar um elétron: a) CN ou NO; b) O22+ ou N22+. Justifique sua resposta. 
 
16. O carbeto de cálcio, CaC2, tem o íon acetileno, C22-. Desenhe o diagrama de orbitais moleculares deste íon. Quantas 
ligações σ e π há neste íon? Como se modifica as ligações neste íon quando o mesmo é oxidado a C2? O íon C22- é 
paramagnético?