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1. Use os seguintes dados (em kJ/mol) para estimar ΔH para a reação S-(g) + e- → S2-(g). Inclua uma estimativa da incerteza. ΔHf Energia de Rede Energia de Ionização do Metal ΔHsublim de M Li2S -500 -2472 520 161 Na2S -365 -2203 495 109 K2S -381 -2052 419 90 S(s) → S(g) , ΔH = 277 kJ/mol S(g) → S-(g) , ΔH = -200 kJ/mol Um composto iônico é formado entre um cá4ons A+ e um ânions B-‐. De que modo a energia de rede é afetada pelas seguintes alterações: Duplicando o raio de A+ Triplicando a carga de A+ Duplicando as cargas de A+ e B-‐. Diminuindo os raios de A+ e B-‐ para a metade dos valores originais. Explique. O íon cianeto OCN-‐ tem o átomo menos eletronega4vo, no caso o C, no centro. O íon fulminato CNO-‐ tem a mesma fórmula, mas o N como átomo central. Estudando a distribuição de carga formal das estruturas de ressonância possíveis para esses íons, indique qual dos dois seria instável. Ordene as seguintes espécies com respeito ao comprimento de ligação (mais longo para o mais curto) CO, CO2, CO32-‐, CH3OH Qual é a ordem da mais fraca para a mais forte ligação carbono-‐oxigênio ? Explique. O óxido de nitrogênio, N2O (N-‐N-‐O), conhecido como gás hilariante, tem três estruturas ressonantes: a) desenhe essas três estruturas de Lewis, b) calcule a carga formal de cada átomo em cada estrutura, c) com base nas cargas formais, existe alguma estrutura predominante ? Se existe, qual ? Jus4fique sua resposta Considere uma molécula hipoté4ca quadrado planar XY2Z2, na qual X é o átomo central e Z é mais eletronega4vo que Y. Dois isômeros são possíveis. Desenhe-‐os e explique como uma medida de momento dipolar de cada isômero pode dis4nguí-‐los. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos e indique sua geometria : a) ICl4-‐, b) NOCl, c)ClO2, d)POCl3 Qual hibridização apresenta os átomos em negrito das moléculas abaixo. Jus4fique. a) H2C=O b)CH3SH c)NO2-‐ d)BH3 e)SbF5 f) CH3+ O íon F2Cl-‐ é linear, mas o íon F2Cl+ é destorcido. Apresente os esquemas de hibridização para o elemento central Cl consistente com essas diferenças estruturais. Usando orbitais moleculares, descreva a estrutura eletrônica do íon peróxido O22-‐, e do íon superóxido, O2. Diga se essas espécies são diamagné4cas ou paramagné4cas. Descreva a força da ligação oxigênio-‐oxigênio para cada um desses íons com respeito ao O2. Jus4fique. Quando um átomo de He absorve um fóton para formar a configuração excitada 1s12s1 (denominado por He*), uma ligação fraca se forma com um outro átomo de He originando a molécula diatômica HeHe*. Construa uma descrição das ligações neste compostos empregando a teoria do orbital molecular. O sistema de controle ambiental de uma espaço nave precisa remover excesso de CO2 (que os astronautas exalam; que é 4,0% em massa do ar exalado) fazendo-‐o reagir com hidróxido de lí4o, LiOH, formando carbonato de lí4o, Li2CO3 e água. Se existem 7 astronautas a bordo da espaçonave, por quanto tempo ar limpo pode ser gerado se houvesse 25 kg de LiOH disponíveis para cada missão desta espaçonave ? Assuma que a densidade do ar é 0,0010 g/mL.
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