Relatório IDENTIFICAÇÃO E REATIVIDADE DOS ÁLCOOIS

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DHAILAN DEMARCH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IDENTIFICAÇÃO E REATIVIDADE DOS ÁLCOOIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURITIBA 
2017
 
 
LISTA DE ILUSTRAÇÕES 
Figura 1 – DIFERENÇA DA COLORAÇÃO DOS CRISTAIS DE SULFATO DE COBRE II
 ................................................................................................... Erro! Indicador não definido. 
Figura 2 – RESULTADO DOS TESTES ................................................................................... 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
1 INTRODUÇÃO ............................................................................................... 3 
2 DESENVOLVIMENTO .................................................................................. 4 
2.1 OBJETIVOS .................................................................................................... 4 
2.1.1 Objetivo Geral ................................................................................................. 4 
2.1.2 Objetivos Específicos ....................................................................................... 4 
2.2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS ............................................................ 4 
2.2.1 Reatividade do etanol com sódio metálico......................................................... 4 
2.2.2 Reatividade do etanol com sulfato de cobre II .................................................. 4 
2.2.3 Teste de Lucas com álcool terciário e primário ................................................. 4 
2.3 RESULTADOS ................................................................................................ 5 
2.3.1 Reatividade do etanol com sódio metálico......................................................... 5 
2.3.2 Reatividade do etanol com sulfato de cobre II .................................................. 5 
2.3.3 Teste de Lucas com álcool terciário e primário ................................................. 6 
3 CONSIDERAÇÕES FINAIS ........................................................................... 7 
3.1.1 Etanol com sódio metálico .............................................................................. 7 
3.1.2 Etanol com sulfato de cobre II ......................................................................... 7 
REFERÊNCIAS ........................................................................................................... 8 
 
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1 INTRODUÇÃO 
Álcoois são compostos orgânicos com grupo –OH ligada a cadeia carbonônica, o 
tamanho da cadeia e também a disposição dos átomos de carbono, confere aos álcoois 
propriedades específicas como a viscosidade, densidade e ponto de ebulição. Se classificam 
como primários, secundários ou terciários dependendo da posição do grupo funcional OH, 
ligado repecivamente a carbono primário, secundário ou terciário. A principal reação dos 
álcoois de cadeia pequena é a combustão, mas aos álcoois, frente a agentes fortes bastante 
empregada quando se deseja identificar um álcool primário secundário ou terciário. Um 
álcool primário pode sofrer oxidação e parcial transformando-se em aldeído, e o oxidação 
total transformando-se e m ácido carboxílico. Já um álcool secundário ao sofrer oxidação 
transforma-se em cetonas. Álcoois terciários resistem a oxidação, mesmo com reagentes 
mais fortes. Podem também sofrer reações de substituição e serem convertidos em haletos de 
alquila. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2 DESENVOLVIMENTO 
2.1 OBJETIVOS 
2.1.1 Objetivo Geral 
Observar reações dos álcoois em experimentos com alguns elementos químicos: 
aquecidos e não aquecidos e após resfriamento, quando aquecido adicionar outros elementos. 
2.1.2 Objetivos Específicos 
Os objetivos específicos do trabalho são: 
a) identificar reações dos elementos químicos; etanol, fragmento de sódio metálico e 
fenolfetalaína; 
b) identificar as reações entre o sulfato de cobre e etanol hidratado; 
c) identificar a utilidade do reagente de Lucas sobre o álcool primário e terciário. 
 
2.2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
2.2.1 Reatividade do etanol com sódio metálico 
Coloque 2mL de etanol em um bequer de 50 mL, adicione um pequeno fragmento de 
sódio metálico e observe. Quando todo sódio tiver reagido adicione 3 gotas de fenolfetaleína. 
2.2.2 Reatividade do etanol com sulfato de cobre II 
Colocar cristais de sulfato de cobre II em um tubo de ensaio e aquecer na chama do 
bico de Bunsen. Observar o que acontece com o passar do tempo. Resfriar o tubo e colocar 
2mL de etanol hidratado. Observar o que acontece. 
 
2.2.3 Teste de Lucas com álcool terciário e primário 
Colocar no tubo de ensaio 3mL do reagente de Lucas. Adicione 0,5mL do álcool 
tetado e misture. Observe o que acontece. Álcoois a serem testados: álcool terc-butílico e 
álcool etílico absoluto. 
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2.3 RESULTADOS 
2.3.1 Reatividade do etanol com sódio metálico 
Ao adicionar o sódio metálico em um bequer contendo 2 mL de etanol, observou-se 
que ocorreu reação entre os dois elementos químicos, aquecimento e efervecência e em 
seguida o sódio metálico foi consumido e após, adicionou-se 3 gotas de fenolfetaleína. 
2.3.2 Reatividade do etanol com sulfato de cobre II 
Colocou-se cristais de sulfato de cobre II, com coloração azul anil, em um tubo de ensaio, 
aqueceu-se na chama do bico de Bunsen, sendo agitado sua coloração foi mudando aos 
poucos, ficando acinzentada, transformando-se em anidro (que não contém água), quando ele 
é aquecido, sua água evapora e por isso a coloração muda. Ao adicionar os 3mL de etanol 
hidratado, começa a se tornar azul novamente, conhecido como azul cúprico. 
 A diferença da coloração pode ser observada na Figura 1: 
Figura 1- DIFERENÇA DA COLORAÇÃO DOS CRISTAIS DE SULFATO DE COBRE II 
 
Fonte: Blog Viciência (20/05/2017) 
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2.3.3 Teste de Lucas com álcool terciário e primário 
Adicionou-se o reagente de Lucas em tubos de ensaio com o álcool terc-butílico 
obtem-se a formação de um cloreto de alquilo a partir de um álcool é denunciada pela 
turvação que se produz quando o cloreto de separa da solução; o tempo que a turvação leva a 
aparecer constitui, por isso, uma medida de reatividade do álcool. Assim, os álcoois terciários 
reagem imediatamente com o reagente de Lucas, como alcoóis terciários não têm o 
hidrogênio, a oxidação normal torna-se impossível. Com oxidantes mais enérgicos pode 
ocorrer uma oxidação degradativa de alcoóis terciários ocorrendo a quebra de cadeia e após a 
perda do grupo –OH, é formado um carbocátion intermediário. Os alcoóis terciários formam, 
neste caso, um carbocátion bastante estável. 
No segundo teste do reagente de Lucas com álcool etílico absoluto: Os alcoóis 
primários não sofrem reação simplesmente porque eles não reagem por este mecanismo, 
porque o efeito indutivo positivo, carbocátion, privilegia a formação do carbocátion terciário. 
Observou-se os resultados dos testes na figura 2. 
 
 
Figura 2- RESULTADO DOS TESTES 
 
FONTE: FCiências (19/05/2017) 
 
 
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3 CONSIDERAÇÕES FINAIS 
3.1.1 Etanol com sódio metálico 
 Conclui-se que a fenolftaleína altera a coloração da reação, de incolor passa a ter cor rosa, 
isso ocorre, pois a fenolftaleína indica a mudança de pH, quando fica rosa esta indicando o 
aumento no pH da solução aquosa. 
3.1.2 Etanol com sulfato de cobre II 
 A variação da temperatura é outro fator que alterou o equilíbrio, poisquando a mesma foi 
aumentada, a reação se deslocou no sentido da reação que absorve calor (endotérmica) quando 
foi diminuindo, o equilíbrio se deslocou no sentido da reação que libera calor (exotérmica). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
CANAL DO EDUCADOR. Deslocamento do equilíbrio químico e mudança de cor. 
Disponível em: http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/deslocamento-
equilibrio-quimico-mudanca-cor.htm Acesso em: 20 maio de 2017 
PROFESSOR JULIO CARREIRO. Reatividade dos Álcoois. Disponível em: < 
www.juliocarreiro.com.br/apostila_lab_org_2011.pdf >. Acesso em: 19 maio. 2017.