7a Lista EEMA ACIDOS E BASES 2017

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7ª LISTA DE EXERCÍCIO – FUNDAMENTOS EM QUÍMICA 
PARA EEMA – ÁCIDOS E BASES - 2017 
 
Nome: ____________________________________________________________________ 
 
 
1. Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando e indique se a solução é ácida ou básica. 
 
 
 
 
2. Em cada reação ácido-base abaixo, escreva os pares ácido/base conjugados. 
a) HCO2H (aq) + PO43-(aq)  
b) H2S (aq) + NH3 (aq)  
c) HSO4- (aq) + OH- (l)  
d) H3O+(aq) + CN-(aq)  
 
3. Os ácidos acéticos (CH3COOH) e fórmico (HCOOH) são ácidos monopróticos fracos. Ambos se ionizam conforme a 
equação geral: HA ⇌ H+ + A- 
A partir dos dados da tabela abaixo responda: qual dos dois ácidos é mais forte? justifique sua resposta apresentando 
cálculos e dados. 
 
 
 
4. . Em cada item a seguir, identifique a base mais forte. Explique a sua escolha. 
a) Cl-, PH2-, HS- 
b) HSe-, HS-, Br- 
c) IO3-, ClO3-, BrO3- 
5. Aparecem a seguir diversas bases com as respectivas constantes: 
I) NH3 (aq) + H2O (l)  NH4+ (aq) + OH- (aq) Kb = 1,5 x 10-5 
II) C5H5N (aq) + H2O (l)  C5H5NH + (aq) + OH- (aq) Kb = 1,5 x 10-9 
III) N2H4 (aq) + H2O (l)  N2H5+ (aq) + OH- (aq) Kb = 1,5 x 10-7 
a) Qual a base mais forte? Qual a mais fraca? b) Qual o ácido conjugado do C5H5N? c) Que base tem ácido conjugado 
mais forte? E mais fraco? 
6. Calcule (a) a constante de dissociação básica, Kb, para o íon fluoreto (F-); (b) a constante de dissociação ácida, Ka, 
para o íon amônio (NH4+). Sabendo-se que o Ka para o ácido fraco, HF, é 6,8 x 10-4, e o Kb para a base NH3 é de 1,8 x 10-
5. 
7. Um ácido HX é 2,5% dissociado em água. Se a concentração do HX é 0,30 M, calcule o valor de Ka para o HX. Qual 
seria o pH desta solução? 
8. Qual das seguintes afirmações é(são) verdadeira(s) para uma solução de um ácido fraco HA 0,10 M? 
 
[H3O+] [OH-] pH pOH Ácida ou básica? 
7,5 x 10-3 mol/L 
 3,6 x 10-10 mol/L 
 8,25 
 5,70 
Ácido Concentração pH 
Acético 1,0 mol/L 2,37 
Fórmico 0,1 mol/L 2,37 
 
 
9. Explique as seguintes observações: a) HCl é um ácido mais forte que H2S; b) H3PO4 é um ácido mais forte que H3AsO4; 
c) HBrO3 é um ácido mais forte que HBrO2; d) H2C2O4 é um ácido mais forte que HC2O4-; e) o ácido benzóico (C6H5COOH) 
é um ácido mais forte que o fenol (C6H5OH). 
10. Um estudante preparou 1,00 L de um tampão CH3NH2 (0,80 M) e CH3NH3Cl (1,00 M). A respeito desse tampão, 
deseja-se saber qual é o seu pH. Ao adicionar 0,070 mol de NaOH a este tampão, qual o pH resultante? Ao adicionar 
0,11 mol de HCl, qual o pH resultante? (Ka do CH3NH3+ = 2,3 x 10-11) 
 
11. Coloque os seguintes compostos em ordem decrescente de acidez: 
 
 
12. Dentre os pares de substâncias abaixo, prediga qual a mais ácida e justifique sua resposta. 
a) fenol e p-nitrofenol; b) fenol e p-metilfenol; c) o-nitrofenol e p-nitrofenol; d) ácido bromoacético e ácido 
nitroacético; e) ácido propanóico e 1-hdroxipropano 
 
13. Dentre as substâncias abaixo, prediga qual a mais básica e justifique sua resposta: 
a. anilina e metilamina; b. anilina e o-nitroanilina; c. anilina e ciclohexilamina; d. propanamida e n-propilamina; e. 
piridina e pirrol 
 
14. Considerando as espécies abaixo, coloque-as na ordem crescente de acidez. Justifique. 
 
(II)
OH
(I)
OCH3 OH
(III)
OHO2N
(IV)
 
 
15. Ordene os compostos dos itens abaixo, em ordem decrescente de basicidade, justificando a sua resposta. 
 
I- a) CH3 -NH2 b) NH3 c) CH3CH2 -NH2 
 
II- a) H-CONH2 
 
b) CH3CH2 -NH2 
 
c) H3C-CONH2 
 
NH2O2N
 
III- a) 
 
NH2H3CO
 
b) 
 
NH2
 
c) 
 
IV- a) 
b) c) 
 
16. Coloque as três aminas (MeNH2, Me2NH e Me3N) em ordem crescente de basicidade. Justifique sua resposta. 
 
17. A substância p-hidroxianilina pode comporta-se como ácido ou como base. Pede-se: 
a. a equação da reação com HCl. 
b. a equação da reação com NaOH. 
c. comparar a acidez do composto acima com a do p-nitrofenol. Justifique. 
d. comparar a basicidade do composto acima com a da p-nitroanilina. Justifique. 
 
 
N
ON
N
 
18. Complete as seguintes equações químicas: 
 
 
19. Escreva uma equação para a reação ácido-base de Brönsted que ocorre quando cada um dos seguintes reagentes 
reagem com água. Mostre o mecanismo através das setas curvas. 
a) Reagente ácido: 
 
b) Reagente ácido: 
 
c) Reagente básico: 
 
d) Reagente básico: 
 
 
20. Para cada uma das substâncias a seguir, mostradas em sua forma ácida, desenhe a forma que vai predominar em 
uma solução com pH=7: 
 
 
21. Liste as substâncias a seguir em ordem decrescente de acidez: 
 
22. Para cada uma das substâncias a seguir, indique qual é a base mais forte: 
 
CH3 N
+
CH3
H H
CH3 C C
-
CH3 C
N H
H
CH N