Lista 2 - Revisão - Química Geral

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Instituto de Química de Araraquara - UNESP
Química Geral - Curso de Licenciatura em Química
2ª Lista de Exercícios							
Assuntos: Massa atômica, mol, massa molar, fórmulas químicas. Estequiometria de reações
1. Expressar com 3 algarismos significativos a massa de cada um dos ítens seguintes, em unidades de massa atômica : a) um átomo de zinco; b) 20 átomos de enxofre; c) 6,02 x 1023 átomos de cálcio; d) 1 mol de átomos de boro. Dado: 1 u = 1,660 x 10-24 g
2. Calcular a massa atômica do elemento X, sabendo-se que 3,74 x 106 átomos de X pesam 2,20 x 108 u.
3. a) Qual é a massa em gramas de um átomo de flúor ? b) qual é a massa em unidades de massa atômica de um átomo de flúor ? c) qual é a massa em gramas de 0,038 mols de átomos de F ? d) quantos mols de átomos de F estão presentes em 0,100 g ? e) quantos átomos de F estão presentes em 0,150 g?
4. Quantos átomos de alumínio estão presentes em uma barra de alumínio que contém 1,00 x 10-4 mols de átomos de alumínio ?
5. Calcular o número de átomos em 15,0 g de hélio.
6. Quantos mols de átomos de nitrogênio estão presentes em : a) 2,00 g de N; b) 3,00 x 1020 átomos de N; c) 4,00 x 1024 moléculas de NH3; d) 5,00 x 1023 moléculas de N2H4; e) 6,00 x 10-3 mols de moléculas de NO2; f) 7,00 x 10-2 mols de fórmulas unitárias de Ca(NO3)2.
7. Parathion é um composto tóxico usado como inseticida. Sua fórmula molecular é C10H14O5NSP. Qual é a massa molar do parathion ?
8. O bórax é comumente formulado como Na2B4O7 . 10 H2O. Quais as porcentagens em peso de Na, B, O e H no bórax ?
9. Verificou-se que um óxido de antimônio contém 24,73 % de oxigênio em peso. Qual é a fórmula empírica desse óxido ?
10. Perclorato de amônio é utilizado em combustíveis sólidos de foguetes. Sua composição porcentual é: 11,92 % de N; 3,43 % de H; 30,18 % de Cl e 54,47 % de O. Qual a fórmula empírica desse composto ?
11. A fórmula empírica de um composto isolado do limão e que confere importantes benefícios à saúde é C5H4O2. A espectroscopia de massa estabelece que sua massa molar é cerca de 288 g mol-1. Determinar a fórmula molecular desse composto. 
12. Uma equação química balanceada obedece a qual lei química importante ?
13. Balancear as seguintes equações por inspeção:
a) C2H6 + O2 ( CO + H2O		e) C2H6S + O2 ( CO2 + SO2 + H2O
b) Fe2O3 + C ( Fe + CO		f) SO2(g) + O2(g) ( SO3(g)
c) Cr + HCl ( CrCl2 + H2		g) Fe + O2 ( Fe2O3
d) NH3 + O2 ( NO + H2O		h) H2SO4 + NaCN ( HCN + Na2SO4
14. Considerar a reação 2.f (acima).Calcular quantos mols de SO3 podem ser produzidos nessa reação a partir de: a) 2 moléculas de SO2; b) 38 moléculas de SO2 e 21 moléculas de O2; c) 0,04 mols de O2; d) 22,2 g de SO2; e) 4,63 x 1022 moléculas de O2. Qual a massa de SO3 (em Kg) que pode ser obtida a partir de 500 Kg de SO2, considerando que o rendimento da reação é de 92 % ?
15. Fazendo-se passar 100g de vapor de água sobre ferro metálico aquecido ao rubro, quantos gramas de hidrogênio serão obtidos ? Dado: Fe + H2O H2 + Fe(OH)3	(não balanceada) 
16. Uma etapa na produção de vanádio utiliza a reação de V2O5 com um excesso de alumínio a altas temperaturas para dar vanádio e óxido de alumínio. Em um ensaio, 38,4 Kg de vanádio é isolado quando 72,0 Kg de V2O5 reage. Calcular o rendimento (em porcentagem) de vanádio.
17. Suponha que 1,00 g de sódio e 1,00g de cloro reajam para formar cloreto de sódio. Qual dos reagentes está em excesso e quantos gramas dele permanecem quando todo o reagente limitante for consumido ?
18. Ácido sulfúrico é formado a partir da seguinte reação : 2 SO2 + O2 + 2 H2O ( 2 H2SO4
Suponha que 400g de dióxido de enxofre, 175g de oxigênio e 125g de água são misturados e que a reação se processe até que um dos reagentes seja totalmente consumido.Qual é o reagente limitante ? Quantos gramas de ácido sulfúrico são produzidos e quantos gramas dos outros reagentes permanecerão ?
19. Quando aquecido em ar seco, sódio reage com oxigênio para formar peróxido de sódio. Quais as massas (em Kg) de Na e de O2 são necessárias para preparar 457 Kg de peróxido de sódio por essa reação ?
20. Hipoclorito de cálcio é usado como um agente branqueador e é produzido a partir da seguinte reação 
2 NaOH + Ca(OH)2 + 2 Cl2 ( Ca(OCl)2 + 2 NaCl + 2 H2O
Quantos gramas de cloro e de hidróxido de sódio reagem com 1067 g de hidróxido de cálcio e quantos gramas de hipoclorito de cálcio serão produzidos ?
21. Considerar a combustão completa do álcool metílico. Quando 6,40 g do álcool foram misturados com pequeno excesso de oxigênio, 6,12 g de dióxido de carbono foram obtidos. a) Qual é o rendimento teórico (em gramas) de CO2 nessa reação ? b) Qual foi o rendimento real de CO2 ? c) Qual foi o rendimento porcentual de CO2 ?
22. Uma amostra contendo 4,22 g de uma mistura de CaCl2 e NaCl foi tratada de modo que todo cloreto de cálcio precipitou na forma de CaCO3,, o qual foi então aquecido e convertido a CaO. O peso final do CaO é 0,959 g. Qual é a porcentagem em peso do CaCl2 na mistura original ?
23. Em condições adequadas, a glicose é convertida em álcool etílico e dióxido de carbono. Quantos gramas de álcool etílico podem ser obtidos a partir de 1 Kg desse açúcar ?
24. Que massa de zinco metálico é necessária para a precipitação de 5 g de prata metálica a partir de uma solução de acetato de prata ?