resumo 2

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Resumo Estrutura
	Antes de tudo para o Bizeto certas explicações estão erradas, então se lembre de como ele explicou, pois pelo o que sei, ele não aceita o Atkins.
Ligações Covalentes: 
A ligação covalente tem como definição um par de elétrons compartilhados por 2 átomos. Mas nem sempre uma ligação covalente é 100% covalente; ela sempre possui um caráter iônico se os átomos forem diferentes, pois é criado um momento dipolo. Então a Eletronegatividade determina o caráter iônico.
Exemplo: HCl e HI, qual tem maior caráter iônico:
R:HCl pois o Cloro é mais eletronegativo que o iodo de modo a criar um momento dipolo maior e logo uma ligação covalente com maior caráter iônico.
Ligação Ionica:
	A ligação iônica vem de um átomo de baixa energia de ionização com um outro átomo de alta afinidade eletrônica, mas como a covalente a ligação iônica não é 100% iônica e o seu caráter covalente é determinado pela polarizabilidade:
	Exemplo: CaCl2 e NaCl, qual possui maior caráter covalente:
R:O CaO, pois o cálcio é um átomo mais polarizante em relação ao sódio de modo a distorcer mais a nuvem eletrônica do cloro em relação a distorção da nuvem do cloro no composto de sódio.
“vide o slide pois ele demonstra certo pq a distorção da nuvem eletrônica determina o caráter covalente por meio de figuras”
	Modelo VSEPR
Modelo de repulsão dos elétrons da camada de Valencia, isto determina o arranjo e a geometria de uma molécula. Dois conceitos importantes são:
Arranjo ≠ Geometria
Arranjo: O arranjo é determinado pelo formato dado pelos pares isolados e pares compartilhados, e eles possuem um arranjo: Linear, tetraédrico, entre outros.....
Geometria: Leva em consideração apenas os pares compartilhados (ligações) pois são considerados corpos de modo a criar uma geometria no espaço.
OBS: O Atkins mostra uma tabela com os desenhos das geometrias e ele esta na pág 199. 
A fomula geral AXnEm tem como utilidade ver o átomo central que seria o A e os átomos ligados a ele que são os X que podem ser 1 ou 2 ou 3 ou 4 tendo respectivamente os n=1 ou n=2 ou n=3 ou n=4 e os pares isolados são o E isto é caso tenha 1 par isolado m=1 e assim em diante caso não tenha existe o 0 e omitimos o E da formula.
Exemplo: SF4 geometria e arranjo:
R: Começando pela estrutura de Lewis temos:
Possui um arranjo que tem 4 pares compartilhados e 1 isolado o átomo central, então temos que o seu arranjo é BIPIRAMIDE TRIGONAL. Já sua geometria é apenas considerar os 4 pares compartilhados (ligações), logo temos que ver onde ficará o par isolado, sabe-se que o par isolado precisa de um maior espaço logo ele ficará no plano dos 3 pares de modo a criar um geometria de GANGORRA.
Desculpe-me os erros de português tentei mostrar a parte que faltava para vocês e resolver exercícios básicos de modo a entender a teoria que é o importante. Mas lembre-se o Bizeto tem o jeito de não considerar o livro então tente seguir o slide dele e as listas de exercícios e resolver os exercícios dos slides que isso ajuda o entendimento.