1º Lista -Exercícios_Balanceamento e estequiometria-Revisao

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Instituto de Ciências da 
Saúde 
Curso: Farmácia/Biomedicina 
Disciplina: Físico químico 
Profa.: Lilian R. Braga 
 
1º Lista de Exercícios (Revisão) 
 BALANCEAMENTO E CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 
 
1) Complete as equações químicas com os coeficientes que faltam para balancear a 
equação. 
�� C2H6O + O2 CO2 + H2O 
�� Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 
�� C6H12O6 C2H6O + CO2 
�� C4H10 + O2 CO2 + H2O 
�� NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O 
�� Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O 
�� FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 
	� NH3 + O2 NO + H2O 
� CaC2 + H2O C2H2 + CaO 
�� Na2CO3 + H3PO4 Na3PO4 + H2O + CO2 
�� Na + KNO3 Na2O + K2O + N 
 
2) O ácido oxálico (H2C2O4) é utilizado para tirar manchas de ferrugem em tecidos. 
Determine qual é a massa molar do ácido oxálico. 
Dados: H=1; C=12; O=16g/mol. 
 
3) Determine o número de átomos de carbono (C) contidos em 2 mols deste elemento. 
Dado: Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 
 
4) Qual a quantidade em mols encontrados em 90 g de ácido acético: 
 Dados: ácido acético = C2H4O2 e constante de Avogadro = 6,0 x1023 
(H = 1 ; C = 12 ; O = 16 g/mol) 
 
5) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a: 
Dado a massa molar do sódio (Na=23 g/mol). 
 
(a) 6 x 1023 
(b) 3 x 1023 
(c) 6 x 1022 
(d) 3 x 1022 
 (e) 1 x 1022 
 
 
6) O oxigênio (O2), indispensável à vida animal e vegetal, pode ser obtido, em laboratório, 
pela decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3), segundo a equação: 
 
2 KClO3 2 KCl + 3O2 
 
Quantos litros de oxigênio se obtêm, nas CNTP, decompondo 980 g de clorato de 
potássio? 
Massa molar: (K =39,0 , Cl=35 e O=16 g/mol) 
(a) 22,4 
(b) 44,8 
(c) 67,2 
(d) 134,4 
(e) 269,9 
 
7) Para transformar mármore (CaCO3) em gesso (CaSO4), precisamos atacá-lo com ácido 
sulfúrico, segundo a reação: 
 
H2SO4+ CaCO3 CaSO4 + CO2 + H2O 
 
Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir? 
Massa molar: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16) 
 
8) Considere a reação (não balanceada) de combustão completa da acetona (C3H6O). 
(Dados: Massa atômica: C = 12 ; O = 16 ; H = 1) 
 
C3H6O(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) 
 
A respeito dessa reação responda. 
a) Qual o volume de oxigênio, nas CNTP, necessária para queimar completamente 290 g 
de acetona? 
b) Qual a massa de água obtida pela queima de 5 mols de acetona? 
c) Quantas moléculas de CO2 são obtidas quando 480 g de oxigênio reagem 
completamente com a acetona? 
d) Qual a quantidade de matéria (número de mols de moléculas) de acetona que deve ser 
queimada para se obter 432g de H2O? 
e) Quantos litros de CO2 são obtidos quando se usam 16 litros de O2 para queimar acetona 
na temperatura e pressão ambientes (mantidas constantes)? 
 
9) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7? 
(a) 0,5 
(b) 1 
(c) 2 
(d) 2,5 
(e) 4 
 
10) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser 
representada pela seguinte equação: 
 
C12H22O11 + H2O → C2H5OH + CO2 
 
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro 
(puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg 
de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. A massa molar da 
sacarose = 342 g/mol e Massa molar do etanol = 46 g/mol. 
 
 
 
Bom trabalho! 
GABARITO 
1) 
A) 1, 3, 2, 3 B) 1, 2, 2, 1, 1 C) 1, 2, 2 
D) 2, 13, 8, 10 E) 2, 1, 1, 2, 2 F) 3, 2, 1, 6 
G) 4, 11, 2, 8 H) 4, 5, 4, 6 I) 1, 1, 1, 1 
J) 3, 2, 2, 3, 3 K) 10, 2, 5, 1, 1 
2) 90 g/mol 
3) 1,204 x 1023 ou 12 x 1023 átomos 
4) 1,5 mols 
5) d 
6) e 
7) R= 2,72 Kg 
8) a) 448 L b) 270 g c) 6,75 x 1024 d) 8 mols e) 12 L 
9) c 
10) 74,3 kg (balanceamento da reação : C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2)