Questões de Química: Mecânica Quântica, Tabela Periódica e Ligações Químicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
QUI-029 1a VERIFICAÇÃO Prof. Maria Luiza Corrêa 
 
NOME: 
 
 
1) Quais dos seguintes orbitais fazem ou não “sentido” de acordo com a Mecânica 
Quântica? Explique todas as respostas. 
2d 6h 7g 3f 
 
2) Dadas as energias de ionização dos seguintes átomos, explique: 
 
Energia de ionização (eV) 
átomo Primeira Segunda 
Li 5,39 75,62 
Be 9,32 18,21 
N 14,54 29,61 
O 13,61 35,15 
 
Porque a 2a energia de ionização do Lítio é muito maior que a 2a energia de ionização 
de Berílio. 
Porque a 1a energia de ionização do Oxigênio é menor que a 1a energia de ionização do 
Nitrogênio. 
Porque para todos os átomos a 2a energia de ionização é maior que a 1a. 
 
3) 
a) Explique, usando os conceitos de blindagem e carga nuclear efetiva a variação do 
raio atômico nos períodos e nos grupos da tabela periódica 
b) Explique porque os íons negativos são mais volumosos que os átomos 
correspondentes 
 
4)Usando seus conhecimentos sobre ligações químicas explique porque: 
a) Sódio metálico funde a 97,5oC enquanto Cromo metálico funde a 1.890oC 
b) A temperatura de ebulição do F2 é 85K enquanto do I2 é igual a 457K 
 
5) Explique as diferenças entre as ligações iônica, covalente e molecular 
 
6) Observa-se que os compostos NH3, H2O e HF apresentam pontos de ebulição mais 
altos que os correspondentes: PH3, H2S e HCl. Explique a causa deste fato.