AOL 01^J 02^J 03 - QUIMICA GERAL E INORGANICA

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AOL 01, 02 E 03 QUIMICA GERAL E INORGANICA 
AOL 01 
1. excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre 
seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - 
sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de 
cálcio (CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os 
cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e 
dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai 
vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas 
geométricas bem definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 
08 jun. 2011. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-
compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus 
átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa 
que descreve corretamente características dos sólidos iônicos. 
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1. 
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se 
combinam de forma que suas cargas se neutralizem. 
Resposta correta 
2. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida. 
3. 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons. 
4. 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças 
intermoleculares. 
5. 
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão 
do sólido. 
2. Pergunta 2 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à 
substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde 
elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato 
com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por 
sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde 
oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido 
de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua 
redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como 
resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido 
a cobre.” 
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia 
elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as 
características de células galvânicas e células eletrolíticas. 
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1. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, 
produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos 
eletrodomésticos. 
2. 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução 
ocorre espontaneamente. 
3. 
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para 
produzir energia elétrica. 
4. 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir 
energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir 
reações. 
Resposta correta 
5. 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas. 
3. Pergunta 3 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como 
produto um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a 
neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à 
quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo. 
Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de neutralização em nosso 
cotidiano: no preparo de uma simples limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois 
nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para amenizar o gosto ácido no suco 
desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste caso é comum o uso de Bicarbonato de 
sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de 
maio de 2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e 
domésticos, a química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na 
manutenção de sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, 
assinale a opção que apresenta informações corretas sobre reações ácido-base. 
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1. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila 
a uma solução aquosa. 
2. 
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de 
efluentes ácidas ou básicas. 
3. 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um 
aceitador de prótons. 
Resposta correta 
4. 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar 
óxidos e água. 
5. 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de 
substituição única. 
4. Pergunta 4 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade 
eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características 
diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca 
definitiva de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o 
compartilhamento de elétrons dos átomos participantes; e ligações metálicas, que 
ocorrem entre átomos de elementos metálicos.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a 
suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, 
marque a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
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1. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou 
mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação 
covalente polar. 
2. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de 
elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica. 
3. 
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por 
um mar de elétrons. 
4. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem 
uma energia menor que a energia total dos átomos separados. 
Resposta correta 
5. 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades 
com valores próximos. 
5. Pergunta 5 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que 
essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer 
a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o 
fenômeno da dissociação (liberação decátions e ânions).” 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios 
de solubilidade presentes na tabela 1 a seguir: 
TABELA SALA 7.png 
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 
02 mai. 2020. 
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que 
descreve apenas produtos de reação que originam precipitados em solução. 
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1. 
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3. 
2. 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3. 
3. 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4. 
4. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
Resposta correta 
5. 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3 
6. Pergunta 6 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou 
apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no 
ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van 
der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas 
interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e 
ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define 
o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. 
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode 
ser polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
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1. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl. 
 
2. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
 
Resposta correta 
3. 
O2, N2, CO2, H2O e NH3. 
 
4. 
CH4, NO, O2, H2 e H2O 
 
5. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl. 
7. Pergunta 7 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair 
os elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo 
atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o 
que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que 
um elemento é mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma 
propriedade periódica, o que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos 
regulares na Tabela Periódica de acordo com o aumento ou diminuição do número 
atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário 
do sentido do crescimento do raio atômico.” 
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 
mai. 2020 
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem 
crescente da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
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1. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
F, O, C, N, Na e K. 
2. Incorreta: 
Na, K, N, C, O e F. 
3. 
Na, K, C, N, O e F. 
4. 
K, Na, C, N, O e F. 
Resposta correta 
5. 
F, O, C, N, K e Na. 
8. Pergunta 8 
/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do 
octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, 
Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados 
isolados na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de 
valência completa com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é 
estável. Foi criada, então, a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o 
seguinte: para adquirir a estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua 
configuração eletrônica na camada de valência similar à dos gases nobres.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, 
possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de 
elétrons presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona 
corretamente a substância com a sua respectiva ligação química. 
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1. 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente. 
2. 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente. 
3. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica. 
4. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica. 
Resposta correta 
5. 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica. 
9. Pergunta 9 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que 
ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula 
eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é 
que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares 
eletrônicos. Cada elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do 
elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam 
ao redor do elemento.” 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente 
algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis. 
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1. 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito 
elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade. 
2. 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se 
atraem, são formados compostos metálicos. 
3. 
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação 
química. 
4. 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de 
gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons. 
 
5. 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo 
adquire uma configuração de elétrons especialmente estável. 
 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) 
das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano 
existem muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. 
Lembre-se, porém, de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à 
oxidação, portanto, se há um agente redutor, também existe um agente oxidante. O 
oxigênio é um bom exemplo de agente oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida 
como um agente redutor poderoso.” 
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 
26 abr. 2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-
exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas 
características semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona 
corretamente o tipo de agente com suas características. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
2. 
Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado. 
3. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. 
Resposta correta 
4. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido 
5. 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
 
AOL 02 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
1. 
1. 
2. Pergunta 1 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de física, a 
teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma distribuição de energia para 
a radiação do corpo negro que discorda violentamente da encontrada experimentalmente. No final da 
década de 1890, assim continua a história, o físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão 
que correspondia razoavelmente bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante 
dessa grave anomalia, Max Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a 
noção de ‘quanta de energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria 
e experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as informações 
presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de Max Planck. 
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1. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, geralmente 
observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética de frequência 
suficientemente alta. 
2. 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 4 números 
quânticos característicos. 
3. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de número inteiro 
da quantidade hv. 
Resposta correta 
4. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais atômicos. 
5. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor do 
núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
3. Pergunta 2 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou 
níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo atômico de Rutherford-
Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no máximo sete camadas eletrônicas, 
que aumentam de energia no sentido de dentro para fora do núcleo. Essas sete camadas também 
podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, 
ficando mais perto do núcleo e sendo a de menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo 
a mais afastada do núcleo e a de maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações 
importantes sobre os elétrons presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 
2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons podem ser encontrados nela. 
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1. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
2. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
3. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
4. 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
5. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
4. Pergunta 3 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais 
com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico momento angular 
orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o momento angular do elétron e 
especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos por l são inteiros e variam entre 0 e 
n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos orbitais. O ml é um número inteiro que pode 
assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de 
ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou 
que um elétron deve ter um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico 
magnético de spin, ms , a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e 
Uhlenbeck é totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de 
quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, indique o o elemento cujo 
elétron mais energético apresenta os seguintes números quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
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1. 
Manganês (Z=25) 
2. 
Cromo (Z=24) 
3. 
Ferro (Z= 26) 
Resposta correta 
4. 
Cobalto (Z=27) 
5. 
Níquel (Z=28) 
5. Pergunta 4 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês Niels Bohr 
publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira explicação da estrutura 
atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma clivagem com as teorias clássicas 
precedentes e abrindo o caminho para o entendimento moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de 
seus artigos de 1913 que subitamente o lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem 
de 28 anos que só havia até então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 1073-
1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. Marque a 
opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto por Bohr. 
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6. Pergunta 5 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa eletronegatividade, 
há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se tirarmos um elétron de um 
átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu número de prótons e de elétrons. Se 
aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, um não terá força para capturar o elétron do 
outro permanentemente. Ele captura o elétron, mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de 
retomá-lo, captura um elétron do outro. Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons 
(um de cada átomo) fique orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há 
formação de íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações covalentes. 
Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-
ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais com 
propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente algumas diferenças 
entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são metais, 
enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
2. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto que os 
compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
3. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela ligação 
covalente.4. 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de condutores 
de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
5. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são ametais, 
enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
7. Pergunta 6 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta ligação ocorre 
quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica negativa se transfere para a 
camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. Os compostos iônicos não são constituídos 
de moléculas, e sim de íons que são eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que 
geram retículos cristalinos. Esses retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os 
constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
2. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
3. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
4. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
5. 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
8. Pergunta 7 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação 
das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. Porém tem suas bases 
amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a qual ofereceu todo o respaldo 
para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais moleculares simplesmente explica a existência do 
orbital na molécula, quando os orbitais atômicos se unem eles desaparecem completamente 
originando 2 orbitais moleculares, o que da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração 
eletrônica. Um orbital é um lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida 
esta é boa nova que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das 
funções de onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as informações 
presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve informações corretas sobre 
os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um elétron no 
espaço. 
2. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
3. 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um átomo pode ser 
determinado por meio de funções de onda. 
4. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma similar. 
5. 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda referente aos 
orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
9. Pergunta 8 
/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses elementos 
que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. O potencial 
de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia necessária para retirar um elétron de 
um átomo neutro, em estado fundamental e no estado gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de 
elétron a quantidade de energia requerida é menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor 
que a terceira retirada, e assim sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve absorver 
para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor (F), oxigênio (O), 
potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses elementos em ordem crescente da 
energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
2. 
K, Na, O, F e Ce 
3. 
F, O, Na, K e Ce 
4. 
F, O, Na, Ce e K 
5. 
Ce, K, Na, F e O 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
10. Pergunta 9 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas 
estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à 
medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes 
em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, 
Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a propriedade que se relaciona com o 
tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o 
número de níveis, maior será o tamanho do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons 
exerce uma maior atração sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos átomos 
vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a opção que indica 
corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
2. 
Cl > S > P > Si > Al 
3. 
O > N > C > B > Li 
4. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
5. 
F > Cl > Br > I > At. 
11. Pergunta 10 
/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram estabelecidos 
ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a respeito da organização 
da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 elementos conhecidos na época, cujas 
propriedades ele havia anotado em fichas separadas. Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que 
organizando os elementos em função da massa de seus átomos, determinadas propriedades se 
repetiam diversas vezes, e com uma mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve informações 
corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois elementos. 
2. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em elementos ametais. 
3. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número atômico. 
4. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima para 
baixo é denominadoperíodo. 
5. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados de metais 
alcalinos. 
 
AOL 03 
1. excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre 
seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - 
sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de 
cálcio (CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os 
cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e 
dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai 
vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas 
geométricas bem definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 
08 jun. 2011. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-
compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus 
átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa 
que descreve corretamente características dos sólidos iônicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se 
combinam de forma que suas cargas se neutralizem. 
Resposta correta 
2. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida. 
3. 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons. 
4. 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças 
intermoleculares. 
5. 
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão 
do sólido. 
2. Pergunta 2 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à 
substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde 
elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato 
com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por 
sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde 
oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido 
de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua 
redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como 
resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido 
a cobre.” 
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia 
elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as 
características de células galvânicas e células eletrolíticas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, 
produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos 
eletrodomésticos. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
2. 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução 
ocorre espontaneamente. 
3. 
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para 
produzir energia elétrica. 
4. 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir 
energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir 
reações. 
Resposta correta 
5. 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas. 
3. Pergunta 3 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como 
produto um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a 
neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à 
quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo. 
Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de neutralização em nosso 
cotidiano: no preparo de uma simples limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois 
nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para amenizar o gosto ácido no suco 
desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste caso é comum o uso de Bicarbonato de 
sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de 
maio de 2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e 
domésticos, a química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na 
manutenção de sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, 
assinale a opção que apresenta informações corretas sobre reações ácido-base. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila 
a uma solução aquosa. 
2. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de 
efluentes ácidas ou básicas. 
3. 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um 
aceitador de prótons. 
Resposta correta 
4. 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar 
óxidos e água. 
5. 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de 
substituição única. 
4. Pergunta 4 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade 
eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características 
diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca 
definitiva de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o 
compartilhamento de elétrons dos átomos participantes; e ligações metálicas, que 
ocorrem entre átomos de elementos metálicos.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a 
suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, 
marque a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou 
mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação 
covalente polar. 
2. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de 
elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica. 
3. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por 
um mar de elétrons. 
4. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem 
uma energia menor que a energia total dos átomos separados. 
Resposta correta 
5. 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades 
com valores próximos. 
5. Pergunta 5 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que 
essas substânciasinorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer 
a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o 
fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios 
de solubilidade presentes na tabela 1 a seguir: 
TABELA SALA 7.png 
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 
02 mai. 2020. 
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que 
descreve apenas produtos de reação que originam precipitados em solução. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3. 
2. 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3. 
3. 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4. 
4. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
Resposta correta 
5. 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3 
6. Pergunta 6 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou 
apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no 
ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van 
der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas 
interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e 
ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define 
o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. 
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode 
ser polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl. 
 
2. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
 
Resposta correta 
3. 
O2, N2, CO2, H2O e NH3. 
 
4. 
CH4, NO, O2, H2 e H2O 
 
5. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
7. Pergunta 7 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair 
os elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo 
atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o 
que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que 
um elemento é mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma 
propriedade periódica, o que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos 
regulares na Tabela Periódica de acordo com o aumento ou diminuição do número 
atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário 
do sentido do crescimento do raio atômico.” 
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 
mai. 2020 
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem 
crescente da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, O, C, N, Na e K. 
2. Incorreta: 
Na, K, N, C, O e F. 
3. 
Na, K, C, N, O e F. 
4. 
K, Na, C, N, O e F. 
Resposta correta 
5. 
F, O, C, N, K e Na. 
8. Pergunta 8 
/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do 
octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados 
isolados na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de 
valência completa com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é 
estável. Foi criada, então, a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o 
seguinte: para adquirir a estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua 
configuração eletrônica na camada de valência similar à dos gases nobres.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, 
possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de 
elétrons presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona 
corretamente a substância com a sua respectiva ligação química. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente. 
2. 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente. 
3. 
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica. 
4. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica. 
Resposta correta 
5. 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica. 
9. Pergunta 9 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que 
ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula 
eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é 
que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares 
eletrônicos. Cada elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do 
elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam 
ao redor do elemento.” 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente 
algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito 
elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade. 
2. 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se 
atraem, são formados compostos metálicos. 
3. 
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação 
química. 
4. 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de 
gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons. 
 
5. 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo 
adquire uma configuração de elétrons especialmente estável. 
 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) 
das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano 
existem muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. 
Lembre-se, porém, de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à 
oxidação, portanto, se há um agente redutor, também existe um agente oxidante. O 
oxigênio é um bom exemplo de agente oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida 
como um agente redutor poderoso.” 
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 
26 abr. 2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-
exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas 
características semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona 
corretamente o tipo de agente com suas características. 
Ocultar opções de resposta 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
1. 
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
2. 
Agente redutor:causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado. 
3. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. 
Resposta correta 
4. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido 
5. 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado.