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Lista de Exercícios de Cinética - Química Geral II 
Licenciatura em Química – Prof. Guilherme Júnior 
 
 
1- Os dados abaixo foram obtidos para as velocidades iniciais da reação A + 
2B + C→2D + E 
Experimento [A], M [B], M [C], M Velocidade Inicial 
1 1,40 1,40 1,00 R1 
2 0,70 1,40 1,00 R2= 1/2xR1 
3 0,70 0,70 1,00 R3= ¼ x R2 
4 1,40 1,40 0,50 R4= 16 x R3 
5 0,70 0,70 0,50 R5 
a. Qual a ordem da reação com relação: a. A, B e C; b. Qual o valor de R5 
em termos de R1? 
 
2- Para a reação A → produtos, os seguintes dados de [A] em função do 
tempo: t=0s, [a] = 0,600 M; 100 s, 0,497 M; 200 s, 0,413; 300 s, 0,344 M; 400 s 
0,285 M; 600 s, 0198 M; 1000 s, 0,094 M. a. Mostre que a reação é de primeira 
ordem; b. Qual o valor da constante de velocidade, k; c. Qual é a [A] em t= 750 
s? 
 
3- A meia-vida do isótopo radioativo fósforo-32 é 14,3 dias Quanto tempo leva 
uma amostra de fósforo-32 para perder 99% da radioatividade? 
 
 
4- Um recipiente contém uma mistura dos compostos A e B, que se 
decompõem ambos segundo uma cinética de primeira ordem. As meias-vidas 
são de 50,0 min para A e 18,0 min para B. Se as concentrações de A e de B 
forem iguais no inicio, que tempo será necessário para que a concentração de 
A seja quatro vezes o valor da concentração de B? 
 
 
5- Em temperaturas elevadas, o dióxido de nitrogênio se decompõe formando 
óxido de nitrogênio e oxigênio molecular: 2NO2(g) → 2 NO (g) + O2(g). A 
concentração de NO2 em função do tempo é dado na tabela abaixo: 
Tempo (s) [NO2] 
0 8,00x10-3 
50 6,58 x10-3 
100 5,59 x10-3 
150 4,85 x10-3 
300 3,48 x10-3 
Sabendo-se que o gráfico de ln [NO2] em função do tempo é uma curva e o 
gráfico de 1/[NO2] é uma reta, determine: a) a constante de velocidade; b) a 
concentração de NO2 no tempo de 20 min. 
 
6- Para a reação: 
2NO(g) + H2(g) →N2O(g) + H2O(g) 
Os seguintes dados foram obtidos em três experimentos realizados à 
mesma temperatura 
[ NO] mol/L [ H2] mol/L Velocidade mol.L-1.s-1 
0,60 0,37 0,18 
1,20 0,37 0,72 
1,20 0,74 1,44 
Apresente a expressão para a velocidade dessa reação 
 
7- O gráfico a seguir representa as variações das massas de um pequeno 
pedaço de ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço usada em limpeza 
doméstica) expostos ao ar (mistura de nitrogênio —N2 —, oxigênio — O2 — e 
outros gases, além de vapor d’água). 
 
 
 
 
a) Por que as massas da esponja e do pedaço de ferro aumentam com o 
tempo? b) Qual das curvas diz respeito à esponja de ferro? Justifique 
 
 
8- Considere os seguintes diagramas de energia de reação nas mesmas 
condições de temperatura e pressão e em função deles coloque V ou F: 
 
 
 
( ) As concentrações de C e D serão maiores no caso do diagrama 1. 
( ) A reação A + B C+ D é endotérmica. 
( ) A variação de entalpia padrão da reação é maior no caso do diagrama 1. 
( ) No caso do diagrama 2, tem-se a presença de um catalisador. 
( ) No caso do diagrama 1, a reação é mais rápida. 
 
9- A seguir, estão representadas as etapas da reação: 
 
 
Escreva a equação de velocidade desta reação. 
 
10- Uma certa reação química é representada pela equação: 
2 A(g) + 2 B(g)→ C(g) 
em que A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para 
reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura que a 
velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da 
espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Escreva 
a equação da velocidade desta reação e o valor da ordem da reação. 
 
11- As constantes de velocidade (k) da reação de segunda ordem A(g) → B(g) 
+C(g) em função da temperatura são dadas na tabela a seguir: 
 
 
 
Usando-se os dados da tabela, a 338 K e 273 K, qual a energia de ativação da 
reação? 
 
12- Os dados seguintes foram coletados para a reação 2 N2O5(g) → 4NO2(g) + 
O2(g) a 25 °C. 
Tempos (s) [N2O5] 
0 2,15 
4000 1,88 
8000 1,64 
12000 1,43 
16000 1,25 
 
A reação é de primeira, segunda ou ordem zero? Justifique sua resposta. 
 
13- Considere a combustão de H2(g): 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g). Se o hidrogênio é 
queimado a velocidade de 0,085 mol/s, qual a velocidade de consumo de 
oxigenio? Qual a velocidade de formação de vapor de água em g/s? 
 
14- Considere a reação de combustão do etileno: C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 
2H2O(g). Se a concentração de C2H4 está diminuindo a velocidade de 0,23 mol 
L-1 s-1, quais são as velocidades de variação na concetração de CO2 e H2O? 
Qual a massa de CO2 fomada apos 60 min em m volume de 2 L? 
 
15- Uma reação de A + B → C obedece a seguinte lei de reação: V = k[A]2[B]. 
Se [A] é dobrada, como variará a velocidade? A constante de velocidade 
variará? Quais são as ordens de reação para a e B? Qual a ordem de reação 
total? Qual a unidade da constante de velocidade? 
 
16- Considere a seguinte reação: 
CH3Br(aq) + OH- → CH3OH(aq) + Br-(aq) 
A lei da velocidade para essa reação é de primeira ordem em relação ao CH3Br 
e ao OH-. Quando a [CH3Br] é 5,0 x 10-3 mol/L e [OH-] é 0,050 M, a velocidade 
da reação é 0,0432 mol/L s. Qual o valor da constante da velocidade? Qual a 
unidade da cosntante de velocidade? O que aconteceria à velocidade se a [OH-
] fosse triplicada? 
 
17- Os seguintes dados foram coletados para a velocidade de 
desaparecimento de NO na reação: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 
 
Experimento [NO] 
mol/L 
[O2] 
mol/L 
Velocidade inicial 
(mol/L.s) 
1 0,0126 0,0125 1,41 x 10-2 
2 0,0252 0,0250 1,13 x 10-1 
3 0,0252 0,0125 5,64 x 10-2 
 
Qual a lei da velocidade para a reação? Qual a unidade da cosntante de 
velocidade? Qual é o valor médio da cosntante de velocidade calculada a partir 
dos tres conjuntos de dados? 
 
18- A decomposição na fase gasosa de SO2Cl2: SO2Cl2 → SO2(g) + Cl2(g), é de 
primeira ordem. A 600 k a meia-vida para esse processo é 2,3 x 105 s. Qual é a 
constante de velocidade a essa temperatura? A 320 oC a cosntante de 
velocidade é 2,2 x 10-5 s. Qual a meia-vida a essa temperatura? 
 
19- A cosntante de velocidade de primeira ordem para a decomposição de 
N2O5: N2O5(g) → 2NO2(g) + O2(g), a 70 ºC é 6,82 x 10-3 s-1. Suponha que 
coemçamos com 0,0250 mol de N2O5 em um volume de 2L. Qual a quantidade 
de materia de N2O5 restará depois de 2,5 min? Quantos minutos serão 
necessários para qye a quantidade de N2O5 caia para 0,010 mol? Qual é a 
meia vida de N2O5 a 70º C. 
 
20- Para o processo elementar, N2O5(g) → NO2(g) + NO3(g), a energia de aivação 
(Ea) e ∆E total são 154 Kj/mol e 136kj/mol respectivamente. Esboce o perfil de 
energia para essa reação. 
21- Com base no seguinte perfil de reação, quantos intermediarios são 
formados na reaçã A → C. quantos estados de transição existem? Qual é a 
etapa mais rápida? A reação A → Cé endo ou exotermica? E a reação A → B é 
endo ou exotermica? 
 
 
 
 
 
22- A reação 2NO2 → 2NO + O2 tem a constante de velocidade k = 0,63 mol-1 L 
s-1. Com base na unidade de k, a reação é de primeira ordem ou segunda em 
NO2? Se a concentração inicial de NO2 for 0,10 M, como voce determinaria 
quanto tempo levaria para a concentração diminuir para 0,025 M?

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