exercícios Reações químicas e estequiometria

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Uinidade 1 – Exercícios 
 
Balanceamento: 
 
1. P2O5 + 3H2O  2H3PO4 
 
2. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 4H2O 
 
3. Ca3P2 + 6H2O  3Ca(OH)2 + 2PH3 
 
4. Al (OH)3 + 3HClO4  Al(ClO4)3 + 3H2O 
 
Massa molar 
 
1. Determine a massa molar dos seguintes compostos: 
a) H2S (34,08g) b) NiCO3 (118,70g) c) Mg(C2H3O2)2 
 
d) (NH4)2SO4 (132,14g) e) fosfato de potássio K3PO4 (212,27g) 
f) óxido de ferro III Fe2O3 (159,68g) 
g) pentassulfeto de difósforo P2S5 (221,94g) 
 
2. Calcule a percentagem em massa de oxigênio em cada um dos 
seguintes compostos: 
a) SO2 (50%) b) sulfato de sódio (45%) c) C2H5COOH (43,2%) 
d) Al(NO3)3 (67,6%) 
e) nitrato de amônio (60%) 
 
 
O Mol 
 
1. Calcule as seguintes quantidades: 
a) massa, em gramas, de 1,73 mol de CaH2 (72,8g) 
b) quantidade de matéria de Mg(NO3)2 em 3,25 g dessa substância 
(0,02mol) 
c) massa, em gramas, de 2,5 x 10-2 mol de MgCl2 (2,38g) 
d) quantidade de matéria de NH4Cl, em 76,5 g dessa substância 
(1,43mol) 
 
2. Qual a massa, em gramas, de 2,5 x 10-3 mol de sulfato de alumínio? 
(0,85g) 
 
 
Fórmulas mínimas 
 
1. Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos, se a 
amostra contém: 
a) 0,0130 mol de C; 0,0390 mol de H e 0,0065 mol de O (C2H6O) 
b) 11,66 g de ferro e 5,01 g de oxigênio (Fe2O3) 
c) 40,0% de C; 6,7% de H e 53,3% de O, em massa. (CH2O) 
2.Determine as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes 
composições em massa: 
 
a) 10,4% de C; 27,8% de S e 61,7% de Cl (CSCl2) 
b) 21,7% de C; 9,6% de O e 68,7% de F (C3OF6) 
c) 32,79% de Na; 13,02% de Al e 54,19% de F Na3AlF2) 
 
3. O cheiro característico do abacaxi deve-se ao butirato de etila, 
composto que contém carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão 
de 2,78 mg de butirato de etila produz 6,32 mg de CO2 e 2,58 mg de 
H2O. Qual a fórmula mínima desse composto? 
 
Cálculos baseados em equações químicas 
 
1. Sulfeto de alumínio reage com água para formar hidróxido de 
alumínio e sulfeto de hidrogênio. 
a) Escreva a equação balanceada para a reação 
b) Quantos gramas de hidróxido de alumínio são obtidos a partir de 
10,5g de sulfeto de alumínio? 
 
a) Al2S3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S 
b)10,92g 
 
2. Os airbags automotivos enchem-se rapidamente quando a azida de 
sódio, NaN3, se decompõe em seus constituintes: 
2NaN3 (s)  2Na(s) + 3N2(g) 
a) Qual a quantidade de matéria de N2 produzida pela decomposição 
de 2,5 mol de NaN3? (3,75mol) 
b) Quantos gramas de NaN3 são necessários para a formação de 6,00 
g de gás nitrogênio? (9,28g) 
 
 
 
 
 
Reagentes limitantes e rendimentos 
 
1. Um fabricante de bicicletas tem 4250 rodas, 2755 estruturas e 
2255 guidões. 
a) Quantas bicicletas podem ser formadas com essas partes? 
b) Quantas partes de cada tipo sobrarão? 
c) Qual é a parte que limita a produção das bicicletas? 
a)2125 bicicletas; b) 630 estruturas e 130 guidões, c) rodas 
 
2. O hidróxido de sódio reage com o dioxido de carbono como se 
segue: 
2NaOH(s) + CO2(g)  Na2CO3(s) + H2O(l) 
 
a) Qual é o reagente limitante, quando 1,70 mol de NaOH reage com 1 
mol de CO2? (NaOH) 
b) Qual a quantidade de matéria de Na2CO3 produzida? (0,85mol) 
c) Qual a quantidade de matéria do reagente em excesso após a 
reação se completar? (0,15mol) 
 
3. Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em 
ácido nítrico é o mostrado abaixo: 
4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O 
Em um determinado experimento, 2,25g de NH3 reagem com 3,75g 
de O2. 
a) Qual é o reagente limitante? (O2 é o reagente limitante) 
b) Quantos gramas de NO são formados? (2,81g) 
c) Quantos gramas do reagente em excesso sobram após o consumo 
completo do limitante? (0,66g) 
 
4. Quando benzeno reage com bromo, obtém-se bromobenzeno: 
C6H6 + Br2  C6H6Br + HBr 
a) Qual o rendimento teórico de bromobenzeno nessa reação, quando 
30,0g de benzeno reagem com 65,0 g de bromo? (60,35g) - benzeno é 
o reagente limitante 
b) Se o rendimento real de bromobenzeno foi de 56,7 g , qual o 
rendimento percentual? (93,95%)