avaliando o aprendizado quimica geral

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1a Questão (Ref.: 201607889193)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quando essa neutralidade de carga é rompida, temos um ____________, significando que o __________ está em desequilíbrio ___________.
		
	 
	íon , átomo , elétrico.
	
	íon, átomo, térmico.
	
	átomo, átomo, elétrico.
	
	átomo, íon, térmico.
	
	átomo, íon, elétrico.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201607878323)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Todo corpo que, devido à sua forma, se presta a determinada finalidade ou uso, como uma cadeira, uma faca ou um martelo, denomina-se:
		
	 
	Objeto.
	
	Temperatura.
	
	Energia.
	
	Reação química.
	
	Corpo.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201607878651)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
		
	 
	Enxofre (S)
	
	Nitrogênio (N)
	
	Flúor (F)
	
	Carbono (C)
	
	Hidrogênio (H)
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201607889190)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Matéria constituída por átomos de mesma espécie, caracterizados por possuírem a mesma carga positiva em seu núcleo:
		
	
	Composto.
	
	Átomo.
	
	Próton.
	 
	Elemento.
	
	Elétron.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607889298)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os isoeletrônicos envolvem geralmente íons, e esse conceito é útil no cálculo do tamanho do raio atômico. Os íons são formados, em geral, quando alguns elementos reagem para formar compostos iônicos. Sabendo que o número atômico do N=7, F=9, Na=11, Ca=20, S=16 e Al=13. Qual das opções a seguir apresenta o mesmo número de elétrons que o íon nitreto N³ˉ ?
		
	
	o átomo de sódio Al
	
	o íon cálcio Ca²+
	
	o átomo de sódio Na
	
	o íon sulfeto S²ˉ
	 
	o íon fluoreto Fˉ
	1a Questão (Ref.: 201607879099)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
		
	 
	Massa atômica.
	
	Eletroafinidade.
	 
	Número atômico.
	
	Número de massa.
	
	Raio atômico.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201607878961)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Determina que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons, ou 2, se for a primeira. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera. Esse teoria é referente a:
		
	 
	Teoria do Octeto.
	
	Teoria da relatividade.
	
	Teoria quântica.
	
	Teoria de ligação nobre.
	
	Teoria atômica.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201607890292)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de oxidação (Nox) de qualquer íon simples é igual à carga do íon. Qual o Nox do íon Al³⁺?
		
	
	2
	
	1
	
	3−
	 
	3+
	
	1+
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201607878960)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos - hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.  Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons. Essas características são referentes a(aos):
		
	
	Não- metais.
	
	Metaloides.
	
	Semi- metais.
	
	Metais.
	 
	Gases Nobres.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607890281)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Propriedades periódicas são padrões específicos que estão presentes na tabela periódica e ilustram diferentes aspectos de um determinado elemento, incluindo sua dimensão e suas propriedades eletrônicas. As principais propriedades periódicas dos elementos nos seus respectivos grupos e períodos são:
		
	
	eletronegatividade, densidade, temperatura e a afinidade eletrônica.
	 
	raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
	
	energia de ionização, eletronegatividade, nº de prótons e tamanho do átomo.
	
	temperatura, o raio atômico, massa do elétron e a eletronegatividade.
	
	afinidade eletrônica , raio atômico, energia de ativação e temperatura.
		
	1a Questão (Ref.: 201607725692)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação. Com relação a concentração dos reagentes a opção incorreta é:
		
	
	Concentração de reagentes: é fácil perceber que devido a uma maior concentração haverá aumento das colisões entre as moléculas.
	
	Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.
	
	Concentração de reagentes: o número de colisões irá depender das concentrações de A e B.
	
	Concentração de reagentes: para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas.
	 
	Concentração de reagentes: quanto menor a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201607693110)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa incorreta. Uma amostra de 196g de ácido fosfórico H3PO4 contém: Dados: M(P) = 31g/mol M(H) = 1g/mol M(O) = 16g/mol Demostrar os calculos
		
	
	128g de oxigênio
	 
	124g de fósforo
	
	2 mols de H3PO4
	
	1,204x1024 moléculas de H3PO4
	
	3,612x1024átomos de H.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201607677891)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gráfico apresenta os valores de entalpia para uma reação genérica X + Y  --->  Z + W, em duas situações: na presença e na ausência de catalisador.
Os valores da energia de ativação na presença do catalisador e o tipo de reação quanto à liberação ou absorção de calor são, respectivamente:
		
	
	110 kJ e endotérmica.
	
	30 kJ e endotérmica.
	
	50 kJ e exotérmica.
	 
	50 kJ e endotérmica.
	
	110 kJ e exotérmica.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201607691921)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A reação: 2 A + B ==> Produtos, apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k[A]2. Se a concentração do reagente A for mantida constante e a de B for duplicada a velocidade de reação fica multiplicada por um fator igual a:
		
	
	4
	 
	1
	
	3
	
	2
	
	0
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607745793)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as afirmações sobre velocidade das reações químicas, apresentadas a seguir. I. O aumento da superfície de contato entre os reagentes aumenta a velocidade da reação. II. O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação. III. O aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação. A afirmação está CORRETA em:
		
	
	I e II apenas.
	
	III apenas.
	 
	I, II e III.
	
	I apenas.