Atividade de Sistematização I Quimica

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Atividade de Sistematização I Quimica
 
Pergunta 1
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A Tabela Periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo.
Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:
I. O raio atômico do fósforo (Z = 15) é menor que o do oxigênio (Z = 8).
II. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.
III. A afinidade eletrônica do antimônio (Z = 51) é menor que a do telúrio (Z = 52).
IV. A eletronegatividade de um átomo do grupo 15 é maior que a de um átomo do grupo 2.
É(são) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões):
  
Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras.
 
A afirmação I está correta, pois, na Tabela Periódica, o raio atômico aumenta para baixo e para a esquerda, que é a posição do fósforo em relação ao Oxigênio.
A afirmação II está incorreta, pois a retirada de um elétron sempre é menos energética que a retirada do elétron seguinte.
Antimônio e telúrio estão no mesmo período da Tabela Periódica, antimônio precedendo telúrio; como a afinidade eletrônica aumenta para a direita, a afirmação III está correta.
A eletronegatividade aumenta para a direita na Tabela, a afirmação IV está correta.
 
Pergunta 2
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Como o próprio nome afirma, compostos iônicos são substâncias formadas pela união de íons, que têm cargas elétricas opostas e se atraem mutuamente por forças eletrostáticas.
Marque a alternativa que contém uma propriedade desse tipo de substância:
Quando sólidos, são macios e maleáveis.
Apresentam baixos pontos de fusão.
 
Conduzem corrente elétrica quando fundidos.
Tendem a ser insolúveis em água.
 
Normalmente, são líquidos à temperatura ambiente.
 
única que descreve uma propriedade de compostos iônicos; as demais alternativas descrevem propriedades de compostos covalentes.
 
IncorretaPergunta 3
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O elétron é uma partícula subatômica com carga elétrica negativa, descoberto por J. J. Thomson, em 1897. A descrição do elétron no átomo mudou a cada evolução da Teoria sobre a estrutura atômica.
Considerando o modelo atual para a estrutura da matéria, onde o elétron se localiza no átomo?
Em órbitas estáveis ao redor do núcleo. 
Em regiões do espaço denominadas orbitais.
.
Segundo o modelo atômico atual, os elétrons também se comportam como ondas, que vibram em uma região do espaço denominada orbital.
 
Pergunta 4
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Soluções são sistemas muito importantes, estando presentes nas mais diversas áreas. Sobre as soluções, afirma-se:
I. Soluções são sistemas obrigatoriamente homogêneos.
II. Soluto é o nome dado à substância dissolvida.
III. Soluções que permitem a passagem de corrente elétrica são chamadas eletrolíticas.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):
  
I, II e III.
 
As alternativas I, II e III descrevem corretamente características das soluções.
 
Pergunta 5
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A regra do octeto é muito popular, sendo utilizada para explicar a ocorrência de ligações químicas, tanto iônicas quanto covalentes. Na sua origem, a regra do octeto também explica a não reatividade da maioria dos gases nobres.
Segundo essa regra, por que átomos como neônio e argônio não se ligam a outros elementos?
As suas camadas de valência têm oito elétrons, estando completas.
. 
Atribui-se a inércia química de gases nobres ao fato de suas camadas de valência estarem completas, não necessitando, portanto, trocar elétrons com outros átomos para se estabilizarem. O número de elétrons existente nas camadas de valência desses átomos é igual a oito.
Atividade Pontuada ERSE 1 - substitutiva
 
Pergunta 1
0,15 / 0,15 pts
O elemento químico Cálcio possui símbolo Ca, número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atômica 40 u. É classificado na tabela periódica dos elementos químicos como metal da família dos alcalino-terrosos e se localiza no grupo 2 A. Características do cálcio: é um metal de baixa dureza , maleável e dúctil. Considere as distribuições eletrônicas dos elementos cálcio e flúor no estado fundamental e a sua localização na Tabela Periódica. É de se esperar que esses dois elementos formem, ao se unirem por ligação química, o composto:
iônico, de fórmula CaF2
 
Pergunta 2
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Esse elemento pertence ao grupo 14 ( 4A, família do Carbono) da Classificação Periódica dos Elementos; se apresenta sob a forma amorfa e cristalina; o germânio é um elemento químico com o símbolo Ge e número atômico 32. Sobre o caráter (tipo) da ligação na formação dos sólidos Silício e Germânio, podemos afirmar que estão unidos através de:
ligação covalente.
Pergunta 3
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Medir o tamanho de um átomo é algo muito difícil porque a sua eletrosfera (região onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo) não possui um limite específico. Por isso, a forma mais comum é por meio do raio atômico, em que se considera o átomo como se ele fosse uma esfera (modelo atômico de Dalton (Links para um site externo.)). Ainda com relação a eletrosfera, os íons são formados pela relação entre estabilidade e camada de valência. Observe os íons a seguir: Ca 2+ , Cl – , Mg 2+ , K+ e Na + .
Assinale a opção que indica o íons que apresentam o menor raio iônico:
Dados: Números atômicos: Ca = 20, Cl = 17, Mg = 12, K = 19, Na = 11
Mg2+
 
Pergunta 4
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Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions: Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta como íon o cátion M+2;
IV. pertencem a família 7A.
Julgue as afirmações e assinale a alternativa correta:
Resposta correta
As alternativas I e III estão corretas.
Pergunta 5
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Compostos formados por íons são chamados sólidos iônicos, como o próprio nome diz, são formados por íons. Apesar disto, estes sólidos possuem a carga total neutra, significando que o número de cargas dos íons positivos e negativos devem estar balanceado nestes sólidos. Um exemplo de sólido iônico é o cloreto de cálcio, que tem diversas aplicações industriais. Baseados nestas informações, e utilizando a tabela periódica como ferramenta para prever a formação de ligações, julgue os itens abaixo: (Dados: ZCa = 20; ZCl = 17).
I) ( ) A fórmula mínima do cloreto de cálcio é CaCl.
II) ( ) No cloreto de cálcio sólido, encontraremos átomos de cálcio e cloro na proporção de 2:1.
III) (     ) A carga do cátion é +1, enquanto a carga do ânion é -2.
IV) ( ) No sólido iônico citado, teremos dois átomos de cloro com carga -1 para cada átomo de cálcio com carga +2.
V) ( ) Na formação da ligação iônica, o átomo de cálcio receberá dois elétrons do átomo de cloro
Agora assinale a alternativa correta:
FFFVF
 
Pergunta 1
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No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos representados por:
Y: 1s2 2s2 2p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
T: 1s2 2s2 2p4.
W: 1s2 2s2 2p6 3s2.
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente:
Obs: As letras usadas não correspondem aos símbolos reais.
Resposta correta
Covalente, iônico e iônico
 
Você responde 
Pergunta 2
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As ligações estendem as possibilidades de elementos que formam moléculas entrarem em um processo de estabilização. Ao formar ligações com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre, se estabilizando. Com isto, é de esperar a formação da molécula:
CH4 
 
Pergunta 3
0,15 / 0,15 pts
Íons são elementos carregados, tais cargas informam o objetivo de cada um deles na tentativa de estabilização. Ao se compararem os íons K+ (Potássio) e Br– (Bromo) para tais íons, podemos verificar que:
houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
 
 
Pergunta 4
0,15 / 0,15 pts
Íons são elementos carregados positiva e negativamente, na tentativa de estabilizar o elemento emuma ligação química, atingindo assim a configuração de um gás nobre. A regra do octeto prevalecerá na configuração da camada de valência. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
dados: Enxofre, S (Z = 16); Potássio, K (Z = 19)
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
 
 
Pergunta 5
0,15 / 0,15 pts
Sobre ligações, interações formadas entre elementos que objetivam atingir sua estabilidade. Imagine dois íons, A+3 e B-3, faça a ligação entre eles, e indique a fórmula molecular formada:
 AB
 
 
Pergunta 1
0 / 0,15 pts
Os estados físicos da matéria são compostos por interações entre as moléculas que compõe a estrutura. Essas interações são de total importância, pois se relacionam ao distanciamento entre as moléculas. Sobre as forças intermoleculares, assinale a alternativa correta:
Resposta correta
e. A intensidade das interações intermoleculares é inversamente proporcional a adição de temperatura ao sistema.
 
 
Pergunta 2
0,15 / 0,15 pts
As interações intermoleculares são as responsáveis pela organização dos diversos estados físicos da matéria. Existe um tipo de interação caracterizado pela interação entre os átomos de alta eletronegatividade, Flúor, Oxigênio e Nitrogênio de uma molécula e o Hidrogênio de uma outra molécula. A que tipo de interação o texto se refere?
C
a. Pontes (ligação) de Hidrogênio
 
Pergunta 3
0,15 / 0,15 pts
O elemento químico Cálcio possui símbolo Ca, número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atômica 40 u. É classificado na tabela periódica dos elementos químicos como metal da família dos alcalino-terrosos e se localiza no grupo 2 A. Características do cálcio: é um metal de baixa dureza , maleável e dúctil. Considere as distribuições eletrônicas dos elementos cálcio e flúor no estado fundamental e a sua localização na Tabela Periódica. É de se esperar que esses dois elementos formem, ao se unirem por ligação química, o composto:
iônico, de fórmula CaF2
 
 
Pergunta 4
0,15 / 0,15 pts
O Hidrogênio é o primeiro elemento da tabela periódica, com número atômico e de massa iguais a 1, é um elemento consideravelmente simples, com uma camada na eletrosfera e um elétron apenas ocupando essa camada. A simplicidade do elemento hidrogênio traz também uma série de especificidades, referentes apenas a esse elemento. 
Sobre a substância CH4, a molécula é formada por um exemplo típico de qual tipo de ligação?
Obs: H (z=1), C (z=6)
 ligação covalente
O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a 4. Assim sendo assinale a alternativa que define quantos pares de elétrons no total, participam das 4 ligações covalentes formadas entre Carbono e Oxigênio:
RESPOSTA 4
  
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Atividade de Sistematização I Quimica
 
 
 
Pergunta 1
 
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pts
 
A Tabela Periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades 
periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo.
 
Sobre o assunto, considere as seguintes 
afirmativas:
 
I. O raio atômico do fósforo (Z = 15) é menor que o do oxigênio (Z = 8).
 
II. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda 
energia de ionização.
 
III. A afinidade eletrônica do antimônio (Z = 51) é menor que a do telúrio 
(
Z
 
=
 
52).
 
IV. A eletronegatividade de um átomo do grupo 15 é maior que a de um átomo 
do grupo 2.
 
É(são) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões):
 
 
 
Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras.
 
 
 
A afirmação
 
I
 
está correta, pois, na Tabela Periódica, o raio atômico aumenta 
para baixo e para a esquerda, que é a 
posição do fósforo em relação ao 
Oxigênio.
 
A afirmação
 
II
 
está incorreta, pois a retirada de um elétron sempre é menos 
energética que a retirada do elétron seguinte.
 
Antimônio e telúrio estão no mesmo período da Tabela Periódica, antimônio 
precedendo telúr
io; como a afinidade eletrônica aumenta para a direita, a 
afirmação
 
III
 
está correta.
 
A eletronegatividade aumenta para a direita na Tabela, a afirmação
 
IV
 
está 
correta.
 
 
 
Pergunta 2
 
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Como o próprio nome afirma, compostos iônicos são 
substâncias formadas 
pela união de íons, que têm cargas elétricas opostas e se atraem mutuamente 
por forças eletrostáticas.
 
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Atividade de Sistematização I Quimica 
 
Pergunta 1 
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A Tabela Periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades 
periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. 
Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas: 
I. O raio atômico do fósforo (Z = 15) é menor que o do oxigênio (Z = 8). 
II. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda 
energia de ionização. 
III. A afinidade eletrônica do antimônio (Z = 51) é menor que a do telúrio 
(Z = 52). 
IV. A eletronegatividade de um átomo do grupo 15 é maior que a de um átomo 
do grupo 2. 
É(são) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões): 
 
Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
 
A afirmação I está correta, pois, na Tabela Periódica, o raio atômico aumenta 
para baixo e para a esquerda, que é a posição do fósforo em relação ao 
Oxigênio. 
A afirmação II está incorreta, pois a retirada de um elétron sempre é menos 
energética que a retirada do elétron seguinte. 
Antimônio e telúrio estão no mesmo período da Tabela Periódica, antimônio 
precedendo telúrio; como a afinidade eletrônica aumenta para a direita, a 
afirmação III está correta. 
A eletronegatividade aumenta para a direita na Tabela, a afirmação IV está 
correta. 
 
Pergunta 2 
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Como o próprio nome afirma, compostos iônicos são substâncias formadas 
pela união de íons, que têm cargas elétricas opostas e se atraem mutuamente 
por forças eletrostáticas.