Lista estequiometria

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Exercícios Extras de Cálculos Estequiométricos com molaridade. 
Prof. Dr. Felipe Augusto Moro Loureiro. 
Questão 1). O alumínio metálico reage com ácido sulfúrico para formar hidrogênio gasoso e sulfato de 
alumínio. (a). Escreva a equação química balanceada para essa reação. (b). Suponha que uma amostra 
de 0,792 g de alumínio que contém impureza reage com excesso de ácido sulfúrico e coleta-se 0,0813 g 
de H2. Supondo que nenhuma impureza reagiu com o ácido sulfúrico para produzir hidrogênio, qual é 
a percentagem de alumínio na amostra? 
 
Questão 2). O carbonato de cálcio (calcário CaCO3) dissolve-se em ácido clorídrico, produzindo água e 
dióxido de carbono, como mostrado na seguinte equação iônica líquida não balanceada. 
 
CaCO3 (s) + H3O+ (aq) → H2O(l) + CO2(g) +Ca2+(aq) 
 
Suponha que 5,0g de carbonato de cálcio são adicionados a 700,00Ml de HCl 0,10 mol/L. qual é a massa 
máxima de dióxido de carbono produzida? Qual seria a concentração final de íons de cálcio formada? 
(Volume final é 700,00mL). 
 
Questão 3). Deseja-se conhecer a composição em massa de uma mistura de cloreto de sódio, cloreto de 
potássio e cloreto de bário. Num primeiro ensaio, 34,1 g da mistura foram dissolvidos em água suficiente 
e tratados com solução de nitrato de prata em excesso, obtendo-se 54,7 g de cloreto de prata. Num 
segundo ensaio, 6,82 g da mesma mistura, também em solução aquosa, tratados com solução de sulfato 
de sódio em excesso, dão 4,66 g de sulfato de bário. A partir desses dados, determine a composição da 
mistura. 
 
Questão 4). Em uma Industria a estação de tratamento de água verificou-se incrustação de algumas 
tubulações com de Íons cobre (Cu2+) e concentração de analito de Nitrato (NO32-) em solução é 
relativamente alta. Para resolver este problema foi adicionado em excesso uma solução de Iodeto de 
sódio 5L, em um tanque separado para o tratamento da água. Com efeito no tanque ocorreu a 
precipitação de um sal, o qual foi pesado e a massa do sal precipitado 875g do sal. Qual é o sal de cobre 
na solução? Qual a reação de precipitação descrita? Qual era a concentração molar do sal de cobre na 
solução original? (Considerando que todo o sal precipitado seja removido da água naquele exato 
momento). 
 
Questão 5). A detonação de nitroglicerina ocorre como a seguir: 
 
4 C3H5N3O9 (l) → 12CO2 (g) + 6N2 (g) + O2 (g) + 10 H2O(g) 
 
a) Se uma amostra contendo 3,00 mL de nitroglicerina (densidade = 1,592g/mL) é 
detonada, qual a quantidade de matéria de gases produzida? b). Se cada mol de gás ocupa 55L 
sob essas condições de explosão, quantos litros de gases são produzidos? Quantos gramas de N2 
são produzidos na detonação?