2016.2A.1 QUÍM. GERAL E EXP

Prévia do material em texto

Página 1 de 5 
 
 
 
 
GRUPO SER EDUCACIONAL 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
AV2-2016.2A – 08/10/2016 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico envolve várias etapas onde a seguinte reação (não 
balanceada) é considerada uma das mais importantes: 
 
 
Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave 
relacionado com o efeito estufa. Calcule o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando dois 
mols de Fe3O4(s) são consumidos na reação. Considere: número de Avogadro igual a 6x1023 Dados: Fe = 56u; 
C=12u; O=16u. 
 
a) 16 x 1023 
b) 18 x 1023 
c) 24 x 1023 
d) 26 x 1023 
e) 36 x 1023 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP Unidade IV: Cálculos estequiométricos, páginas 
119-121. 
Comentário: Balanceando a reação, teremos: podemos verificar 
que para cada mol de Fe3O4 consumidos na reação, três mols de CO2 são liberados para natureza, se um mol possui 
6x1023 moléculas, então três mols terão 18x1023. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
QUESTÕES COMENTADAS 
Disciplina QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
Professor (a) ARNOBIO R. CANECA 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
B D B C E A A C E D 
 
 
 Página 2 de 5 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROFESSOR (A): ARNOBIO R. CANECA 
 
 
2. Uma representação da Tabela Periódica está sendo exibida. As posições de seis elementos diferentes, P, Q, 
R, S, T e U são dadas abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Qual das opções abaixo mostra a classificação correta do caráter ácido, básico ou anfótero dos óxidos 
formados por estes elementos? 
 
 
Óxidos 
Ácidos 
Óxidos 
Básicos 
Óxidos 
Anfóteros 
a) P, T R, U Q, S 
b) R, U Q, S P, T 
c) P, T Q, S R, U 
d) R, U P, T Q, S 
e) Q, S R, U P, T 
Alternativa correta: Letra D. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP Unidade II: Conhecendo os óxidos, páginas 46-
47. 
Comentário: Óxidos ácidos em geral são elementos não metálicos de caráter covalente, isto é os elementos R e U. 
Óxidos básicos são em sua maioria metálicos e de caráter iônico, ou seja, os elementos P e T Óxidos anfóteros: Todos 
esses óxidos possuem caráter intermediário entre o iônico e o covalente, e metais ou ametais possuem 
eletronegatividade média, os elementos Q e S. 
 
3. Observando a tabela periódica percebemos que os pesos atômicos dos elementos não são valores inteiros. 
Tome como exemplo o caso do cloro, seu peso atômico é de 35,457 u. Qual das alternativas abaixo seria aquela 
que indicaria o motivo pelo qual o cloro e tantos outros elementos químicos não possuirem o valor do seu peso 
atômico como sendo um número inteiro. 
 
a) No núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons 
b) O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos. 
c) Há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos. 
d) O número de Avogadro não é um número inteiro. 
e) O peso atômico leva em conta o peso dos elétrons. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará em suas vídeos-aulas da I unidade. 
Comentário: A massa atômica ou peso atômico é a média dos números de massa dos isótopos de um determinado 
elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons 
do núcleo de um átomo, medida em unidade de massa atômica, representado por u. 
Resposta: LETRA B. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Página 3 de 5 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROFESSOR (A): ARNOBIO R. CANECA 
 
 
4. Amianto ou asbesto são nomes genéricos de uma família de minérios encontrados profusamente na natureza 
e muito utilizados pelo setor industrial no século passado. O amianto foi intensamente utilizado na indústria 
pela sua abundância e baixo custo de exploração. Considerado, por muito tempo, matéria prima essencial por 
suas propriedades físicas e químicas, tais como: grande resistência mecânica e às altas temperaturas, ao 
ataque ácido, alcalino e de bactérias. É incombustível, durável, flexível, indestrutível, resistente, sedoso, 
facilmente tecido e tem boa qualidade isolante. Entre seus componentes encontramos compostos como o SiO2, 
o MgO e o Aℓ2O3. Atualmente, o Brasil tem restringido sua utilização devido às doenças causadas pela 
exposição prolongada ao minério e hoje é proibido em 52 países no mundo. A respeito dos minérios 
formadores do amianto, assinale aquele que apresenta a alternativa correta: Dados: O (Z=8); Mg (Z=12); Aℓ 
(Z=13); Si (Z=14). 
 
a) O SiO2 é um composto iônico. 
b) O óxido de magnésio (MgO) tem ligações covalentes. 
c) Devido a baixa diferença de eletronegatividade entre o Silício e o Oxigênio o óxido de silício é unido por 
ligação covalente. 
d) A bauxita (Aℓ2O3) é uma ligação do tipo metálica. 
e) Todos os compostos apresentados são unidos por ligação do tipo iônica. 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP Unidade I: Ligações químicas, página 23. 
Comentário: Os compostos covalentes são formados quando a diferença de eletronegatividade entre os elementos é 
baixa, notadamente entre metais e não metais, como é o caso do SiO2. 
 
5. Os quatro números quânticos, além de se complementarem, nos permitem fazer uma descrição completa dos 
elétrons nos átomos, pois eles dizem o nível principal de energia do elétron, o subnível de energia, a orientação 
espacial da nuvem eletrônica e a orientação do próprio elétron na nuvem, nessa ordem. Cada combinação dos 
quatro números quânticos é única para um elétron. Estudando sobre o assunto um estudante obteve a 
configuraça ̃o eletro ̂nica do estado fundamental de cinco elementos químicos e, depois, escreveu o conjunto 
dos números quânticos dos elétrons mais energéticos desses elementos, o resultado obtido é apresentado 
abaixo. 
 
I. (1, 0, 1/2, +1/2) 
II. (3, 0, 0, +1/2) 
III. (2, 2, 1, +1/2) 
IV. (4, 3, -2, +1/2) 
V. (3, 2, 1, 1). 
 
Indique quais dos seguintes conjuntos de números quânticos são inaceitáveis para um átomo. 
 
a) Somente os conjuntos I e III 
b) Somente os conjuntos III e IV 
c) Somente os conjuntos I, II e III 
d) Somente os conjuntos I, III, IV e V 
e) Somente os conjuntos I, III e V 
Alternativa correta: Letra E. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP – I Unidade: Números quânticos, página 14. 
Comentário: (1, 0, 1/2, +1/2) – Inaceitável porque o número quântico magnético só admite valores inteiros. 
(3, 0, 0, +1/2) – Conjunto de números quânticos aceitável. 
(2, 2, 1, +1/2) – Inaceitável porque o número quântico principal n= 2 só admite ℓ = 0 ou 1. 
(4, 3, -2, +1/2) – Conjunto de números quânticos aceitável. 
(3, 2, 1, 1) - Inaceitável porque o número quântico de spin só admite valores ±1/2. 
 
 
 
 
 
 
 
 Página 4 de 5 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROFESSOR (A): ARNOBIO R. CANECA 
 
 
6. O cloreto de hidrogênio é o nome que damos para o a ́cido clorídrico concentrado, conhecido também como 
P.A. (Pureza Analítica), que esta ́ geralmente disponível na concentraça ̃o de 37,7% em massa. O cloreto de 
hidrogênio tem numerosos usos: se usa, por exemplo, para limpar, tratar e galvanizar metais, curtir couros, e 
na produção e refinação de uma grande variedade de produtos. Quando entra em contato com a umidade do ar 
forma o ácido clorídrico. Qual é a concentraça ̃o molar de um frasco contendo 1 L de cloreto de hidrogênio? (A 
densidade da soluça ̃o é 1,19 g/mL e sua massa molar do HCℓ = 36,5 g/mol). 
 
a) 12,3 mol/L 
b) 123 mol/L 
c) 1,20 mol/L 
d) 0,120 mol/L 
e) 1300 mol/L 
Alternativa correta: Letra A. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP – III Unidade:Concentração em quantidade de 
matéria, página 84. 
Comentário: Vamos determinar qual a massa existente num litro de cloreto de hidrogênio, fazendo: 
 
Desse valor 37,7% representa a quantidade, em massa, do cloreto de hidrogênio, portanto: 
 
Com o valor da massa podemos calcular a concentração molar do cloreto de hidrogênio: 
 
 
7. A maior parte dos produtos antiácidos contém um ou mais dos quatro componentes principais: sais de 
alumínio, sais de magnésio, carbonato de cálcio e bicarbonato de sódio. Todos os componentes atuam, em 
média, em até um minuto, mas a duração do seu efeito é variável. Alguns produtos aliviam os sintomas durante 
10 minutos, aproximadamente, enquanto outros são efetivos durante mais de uma hora e meia. Observe a 
reação que ocorre com um desses antiácidos que tem como sal principal o óxido de alumínio (Aℓ2O3). A reação 
que ocorre no estômago é: 
 
A soma dos coeficientes x, y, z e w é: 
 
a) 12 
b) 10 
c) 08 
d) 06 
e) 04 
Alternativa correta: Letra A. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP Unidade IV: Cálculos estequiométricos, páginas 
115-127. 
Comentário: Acertando a reação pelo método das tentativas, teremos: 
 
Somando 1+6+2+3=12 
 
 
 
 
8. Um adulto saudável exala cerca de 500 mL de uma mistura gasosa em cada expirac ̧ão. Calcule a quantidade 
de mols presentes nesse volume a 37 °C e 1,1 atm. O valor da constante universal dos gases vale 
. 
 
 
 Página 5 de 5 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROFESSOR (A): ARNOBIO R. CANECA 
 
 
a) 0,12 mol 
b) 10 mol 
c) 0,022 mol 
d) 0,066 mol 
e) 1 mol 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontra no seu BUP Unidade II: Equação dos gases ideais, página 54. 
Comentário: Aplicando a lei dos gases ideais, OBEDECENDO AS TRANSFORMAÇÕES EXIGIDAS PELA 
CONSTANTE R teremos: 
 
 
 
9. Examine esta representaça ̃o de duas moléculas de água no estado líquido. 
 
Os nomes que corretamente substituiriam as letras A e B que aparecem junto à denominação dos tipos de 
ligação que ocorrem nas moléculas de água estão apresentados na opção: 
a) A: Tipo Metálica; B: Tipo Pontes de Hidrogênio. 
b) A: Tipo Covalente; B: Tipo Iônica. 
c) A: Tipo Covalente; B: Tipo Metálica. 
d) A: Tipo Pontes de Hidrogênio; B: Tipo Covalente. 
e) A: Tipo Covalente; B: Tipo Pontes de Hidrogênio. 
Alternativa correta: Letra E. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP Unidade II: Ligações Químicas, página 27. 
Comentário: A figura destaca na ligação A o que há entre o oxigênio e o hidrogênio na molécula de água, essa ligação 
é do tipo covalente (H+não metal) já na Ligação B vemos que as moléculas já estão unidas e o que ocorre é uma 
interação entre as moléculas do tipo ligação pontes de hidrogênio. 
 
10. (SANEPAR/2004) A fusão é a passagem do estado sólido para o estado líquido. Essa mudança de estado 
físico é característica e pode ser utilizada para identificar substâncias puras. Dessa maneira, determinou-se em 
um laboratório o ponto de fusão de uma substância X e encontrou-se um valor menor que o tabelado para essa 
substância. Isso significa que: 
 
a) A quantidade de substância utilizada na determinação foi menor que a necessária. 
b) A quantidade de substância utilizada na determinação foi maior que a necessária. 
c) Uma parte da substância não se fundiu. 
d) A substância contém impurezas. 
e) A substância está 100% pura. 
Alternativa correta: Letra D. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu Guia de Estudos Unidade I: Estado da matéria II parte. 
Comentário: Para uma substância pura, a mudança de estado é geralmente muito rápida e a uma temperatura 
característica, não sendo afetada por mudanças moderadas de pressão. A presença de pequenas quantidades de 
impurezas geralmente aumenta o intervalo da fusão e faz com que o início da fusão aconteça em temperaturas mais 
baixas. Por esse motivo pode-se utilizar o ponto de fusão como critério de pureza de uma substância