Resumo Química Geral AV1

Prévia do material em texto

Química - Prepara Av1
Química 
É a ciência da matéria e das transformações que ela sofre.
Inclui, portanto todo o material que nos rodeia. 
Comida que nos alimenta
Ar
Metais e suas transformações (corrosão)
Tem contribuído para o avanço da civilização
Proporciona conhecimento indispensável para a sociedade.
Saúde
Meio ambiente
Agricultura
Novos materiais
Matéria 
Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço
Ouro
Água
Madeira
Propriedades físicas: observar e medir sem mudar a identidade da substância
Massa
Temperatura
Cor
Propriedades químicas: capacidade de uma substância se transformar em outra substância
Mudança de cor
Liberação de gás
Mudança de temperatura
Transformações físicas – rasgar um papel, congelar água.
Transformações químicas – queima do papel, digestão de alimentos.
Energia e Suas Formas 
Capacidade de realizar trabalho
Energia = Força x deslocamento
São conhecidas diversas formas de energia
Energia elétrica
Energia mecânica(cinética e potencial),
Energia solar
Energia eólica
Energia química
Medidas e Sistema Métrico
SI - é um conjunto de unidades métricas oficiais para cada grandeza física
Teoria Atômica 
Compreendendo a estrutura do átomo podemos entender as propriedades da matéria:
Tipos de ligação química
Condutividade elétrica Modelos Atômicos
Polaridade / Solubilidade
Reatividade
Modelos Atômicos 
Representação gráfica da matéria – nível atômico.
Facilitam o estudo através da abstração lógica de um átomo.
Tentam explicar como a matéria é construída e organizada para que possamos compreender melhor como ocorrem os fenômenos da natureza.
Baseados em informações obtidas experimentalmente ao longo dos anos!
Modelos Atômicos 
Dalton – indivisível, bola de bilhar
Thomson – elétron, massa e carga
Rutherford – núcleo denso, positivo, nêutron
Bohr – e− camadas ou níveis de energia 
Estrutura Atômica
Distribuição Eletrônica
Diagrama de Pauling
Exemplo: Faça a distribuição eletrônica dos elementos a seguir: 
C (Z=6): 1s² 2s² 2p²
 K L M
Ca (Z=20): 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
 K L M N 
Propriedades Periódicas 
Raio atômico 
• Família - Raio atômico aumenta de cima para baixo
H (Z=1): 1s¹
Li (Z=3): 1s² 2s¹
Na (Z=11): 1s² 2s² 2p6 3s¹
• Período - o raio atômico diminui com aumento de Z
N (Z=7): 1s² 2s² 2p³
O (Z=8): 1s² 2s² 2p4
F(Z=9): 1s² 2s² 2p5
Eletronegatividade – é a medida do poder de atração de um átomo sobre o par de elétrons de uma ligação. 
Ligação Química
Força que mantém átomos unidos formando moléculas, sólidos iônicos ou agrupamento de átomos
 Menor estado de energia!
Regra do Octeto
Estabelece que um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresentam 8 elétrons na sua camada mais externa (Camada de Valência).
 Gás Nobre: Doa elétrons, recebe elétrons, compartilha
Camada de Valência 
Ligação Iônica
Estrutura de Lewis e Ligação Iônica
Lewis propôs a representação dos elétrons da CV ao redor dos elementos: 
Ca (Z=20) 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
Cl (Z=17) 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
Ligação Covalente
Neste caso os átomos tendem a completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons
Funções Inorgânicas - Ácidos e Bases
Arrhenius-ácidos são compostos que, em solução, liberam íons H+, enquanto as bases produzem íons hidróxido OH-
Brönsted – Lowry: os ácidos são doadores de prótons (H+) e as bases são aceptores de prótons.
Sais
Sal é toda substância que em água produz um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-
• São sólidos
• Alto PF e PE
• Conduzem eletricidade
Óxidos
Os óxidos são compostos binários formados por átomos de oxigênio e outro elemento, nos quais o elemento mais eletronegativo é o oxigênio.
A maioria dos elementos químicos é encontrada na natureza na forma de óxidos.
Leis de Conservação das Massas
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” 
Átomos não são criados nem destruídos