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APOL 5 – QUÍMICA GERAL Questão 1/5 - Química Geral Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para: Cu+2 + 2e Cu° Eo = 0,34 V Ag+1 + 1e Ag° Eo = 0,80 V O potencial padrão da célula para esta pilha é: Nota: 20.0 A 0,46 V Você acertou! B 1,26 V C 1,94 V D 0,16 V Questão 2/5 - Química Geral A fotossíntese das plantas ocorre conforme a reação apresentada abaixo. Conhecendo-se as entalpias padrão de formação a seguir, conclui-se que a reação é: COMPOSTO ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO CO2 -427 kJ/mol água -280 kJ/mol glicose -1.036 kJ/mol Nota: 20.0 A exotérmica, e a variação de energia e maior que -850 kJ/mol. B endotérmica, e a variação de energia e maior que 3.000 kJ/mol. Você acertou! Aula 6 - Termoquímica C exotérmica, e a variação de energia e menor que -3.000 kJ/mol. D endotérmica, e a variação de energia e menor 850 kJ/mol. Questão 3/5 - Química Geral Entre as opções de proteção de objetos de ferro ou aço listados abaixo: I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora. II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco. III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre. São corretas: Nota: 20.0 A apenas I e II Você acertou! Aula 5 - Eletroquímica Colocando a peça de ferro em contato com o cobre, sua corrosão será acelerada. B apenas I C apenas II D apenas III E apenas I e III Questão 4/5 - Química Geral Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo íons Ni+2, a peça a ser recoberta, e conectá-la, como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a massa de níquel metálico depositada será: Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol Nota: 20.0 A 5,8 mg; B 3,0 mg; C 2,9 mg; Você acertou! D 3,5 mg. Questão 5/5 - Química Geral Abaixo encontra-se o diagrama de entalpia do dióxido de carbono e das substâncias elementares diamante, grafita e oxigênio. Considerando este diagrama, assinale a afirmativa FALSA. Nota: 20.0 A a transformação do diamante em grafita é exotérmica. B a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual a -394 kJ mol-1 . C a variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual -392 kJ mol-1. Você acertou! Aula 6 - Termoquímica Combustão de 1 mol CDiamante: ΔΔH = Hp – Hi ΔΔH = -394 - (+2) ΔΔH = -396 kJ D a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual a 2 kJ mol-1.
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