Lista 1 2017 2

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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
Curso: Engenharia Elétrica
Disciplina: Química – Prof. Sabrina Mesquita Coelho Souza
Lista 1
Valor: 1 ponto
1.	Determine a massa molar dos compostos:
a)	Água	b) ozônio	c) gás carbônico
2.	Existem 3 isótopos naturais do silício, usado na produção de chips de computadores. Calcule a massa atômica do silício. Dados:
	Isótopo
	Abundância
	Massa
	
	
	
	28Si
	92,2%
	27,977 u
	29Si
	4,67%
	28,977 u
	30Si
	3,10%
	29,974 u
3.	Quais são os subníveis associados ao nível n = 5? Correlacione as letras simbolizando os subníveis aos valores correspondentes do número quântico azimutal.
4.	Quais das seguintes combinações de números quânticos são aceitáveis? Para aquelas que o forem, escreva as designações dos subníveis.
a) n = 4	ℓ = 2	mℓ = -2
b) n = 3	ℓ = -2	mℓ = 1
c) n = 3	ℓ = 1	mℓ = 2
	d) n = 9
	ℓ = 0
	mℓ = 0
	e) n = 2
	ℓ = 2
	mℓ = -2
Quais são os símbolos dos orbitais compreendidos:
no nível n = 1, subnível ℓ = 1?
no nível n = 2, subnível ℓ = 1?
no nível n = 3?
Use o diagrama de quadrículas para escrever a configuração eletrônica de:
N
i
S
Escreva a configuração eletrônica, usando notação espectroscópica, para:
ferro
íon ferro II
bário
íon bário
enxofre
sulfeto
oxigênio
óxido
bromo
brometo
Entre as configurações eletrônicas que se seguem, indique quais correspondem a estados excitados:
1 s2 2s2 2p6 3p1
[Ar] 4s2 3d1
[Kr] 5s2 4d4 5p1
[Kr] 5s2 4d10 5p2
[Kr] 5s15p1
Quantos orbitais há em cada uma das designações: 4f ; 3s; 4dz2; 4p; 3d; 2px
No máximo, quantos elétrons pode haver em um átomo com cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos?
n = 1
n=3 ℓ = 1
n = 5 ℓ = 1
n = 3 mℓ = 1
e)	n = 2	ℓ = 2	mℓ = 0
n = 2 mS = ½
Considere os seguintes pares de orbitais pertencentes a espécies polieletrônicas isoladas. Em cada par, indique qual orbital tem a menor energia, ou indique que as energias são iguais.
2s, 3s
3s, 3px
3px, 3py
3py, 3dz2
Livro: KOTZ, J. C. et al. Química Geral e Reações Químicas, v. 1
	Texto
	
	Exercícios
	Cap 2 (p.51-65)
	5-13; 23
	Cap. 7
	(p.276-281)
	-
	Cap. 8
	(p.291-295; 299-306)
	1-14
Livro: ATKINS & JONES. Princípios de Química. 2012
	Texto
	Exercícios
	Cap 1 (p.1-6; 22-37)
	1.49, 1.51, 1.52, 1.53, 1.57, 1.59, 1.61, 1.63, 1.69, 1.71, 1.73, 1.75, 1.77, 1.81
Livro: BROWN&HOLME. Química Geral aplicada à Engenharia. 2014
	Texto
	Exercícios
	Cap 2 (p.33-47)
	2.12, 2.13, 2.18, 2.19, 2.20, 2.212.27
	Cap. 6 (p.173-198)
	6.37-6.44, 6.54-6.56