hibridação aula de Agosto 2014

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Hibridos biológicos:
 É a mistura de duas espécies diferentes.
- mula: resultado do cruzamento entre uma égua e um jumento;
- Zebralo: resultado do cruzamento entre uma zebra e um cavalo;
Ligre: resultado do cruzamento entre um leão e uma tigresa;
Teoria dos orbitais híbridos:
 Segundo essa teoria, caso o átomo não possua orbitais semi-preenchidos suficientes para fazer ligação, pode ocorrer no momento da ligação a excitação de um ou mais elétrons da camada de valência para um orbital vazio do mesmo nível, originando assim mais orbitais semipreenchidos.
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Hibridação de orbitais:
 É um rearranjo dos elétrons de valência no instante da ligação, buscando uma situação de menor energia e maior estabilidade. 
Etapas da hibridação:
1ª Etapa: Estado normal ou fundamental: nesta etapa o elemento não possui orbitais semipreenchidos suficientes para fazer ligação.
2ª Etapa: Estado ativado ou excitado: um ou mais elétrons absorve energia e salta para um orbital vazio do mesmo nível, formando orbitais semipreenchidos suficientes para fazer uma quantidade específica de ligações. 
3ª Etapa: Estado híbrido: Os orbitais semipreechidos se misturam, enquanto que, os orbitais vazios se disfazem e suas energia são redistribuidas de forma igual entre os orbitais semiprenchidos, originando assim orbitais híbridos de mesma energia. 
 
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A) Hibridação sp 
 Como o berílio consegue fazer duas ligações no composto BeCl2 se ele não apresenta orbitais semipreenchidos no estado fundamental?
Estado Normal: 4Be 1s2 2s2 2p0
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Estado Normal: 4Be 1s2 2s2 2p0
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Estado Normal: 4Be 1s2 2s2 2p0
Estado Excitado: 4Be 1s2 2s1 2p1
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Estado Normal: 4Be 1s2 2s2 2p0
Estado Excitado: 4Be 1s2 2s1 2p1
Estado Híbrido: 4Be 1s2 2(s1 p1)
 (dois orbitais híbridos do tipo sp)
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B) Hibridação sp2
 Como o boro consegue fazer três ligações, no composto BF3 se ele só apresenta um orbital semipreenchido no estado fundamental?
Estado Normal: 5B 1s2 2s2 2p1
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Estado Normal: 5B 1s2 2s2 2p1
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Estado Normal: 5B 1s2 2s2 2p1
Estado Excitado: 5B 1s2 2s1 2p2
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Estado Normal: 5B 1s2 2s2 2p1
 
Estado Excitado: 5B 1s2 2s1 2p2
Estado Excitado: 5B 1s2 2(s1p2 )
 (três orbitais híbridos do tipo sp2)
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c) Hibridação sp3
 Como o carbono consegue fazer quatro ligações no composto CH4 se ele só apresenta dois orbitais semipreenchidos no estado fundamental?
Estado Normal: 6C 1s2 2s2 2p2
 
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Estado Normal: 6C 1s2 2s2 2p2
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Estado Normal: 6C 1s2 2s2 2p2
Estado Excitado: 6C 1s2 2s1 2p3
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Estado Normal: 6C 1s2 2s2 2p2
Estado Excitado: 6C 1s2 2s1 2p3
Estado Híbrido: 6C 1s2 2(s1p3 )
 (quatro orbitais híbridos do tipo sp3)
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D) Hiribição sp3d:
 Como o fósforo consegue fazer cinco ligações se ele só apresenta três orbitais semipreenchidos no estado fundamental?
 Estado Normal: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0 
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Estado Normal: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0 
 
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Estado Normal: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0 
Estado Excitado: 15P 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d1
 
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Estado Normal: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0 
Estado Excitado: 15P 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d1
 
Estado Excitado: 15P 1s2 2s2 2p6 3(s1p3d1)
 
 (cinco orbitais híbridos do tipo sp3d)
 sp3d sp3d sp3d sp3d sp3d
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 D) Hiribição sp3d2:
 Como o enxofre consegue fazer seis ligações se ele só apresenta dois orbital semi-preenchidos no estado fundamental?
Estado Normal: 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 
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Estado Normal: 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 
 
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Estado Normal: 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 
Estado Excitado: 16S1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2
 
 
 (Seis orbitais híbridos tipo sp3d2)
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Estado Normal: 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 
Estado Excitado: 16S 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2
 
Estado Híbrido: 16S 1s2 2s2 2p6 3(s1p3d2)
 
 (Seis orbitais híbridos tipo sp3d2)
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