Gravimetria do Ferro

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Universidade do Grande Rio
Química Bacharel- Manhã
6º período
Química Analítica III
Experimento nº 15: Dosagem gravimétrica do Ferro II
(Realizado dia 27 de Setembro)
Professor: Ludimar Corrêa
Alunas: Alice Barbosa (5106781)
Maria Victória Duarte (5106731)
Thaisa Cruz (5106732)
Duque de Caxias, 04 de Outubro de 2017.
Objetivos
Gravimetria ferro II como óxido férrico.
Fundamento teórico
Oxidar o sulfato de ferro II a óxido de ferro II em meio amoniacal, fazendo uso da precipitação do sulfato a hidróxido, levando a total obtenção de óxido de ferro através da calcinação do meio.
Materiais e Reagentes
	Materiais 
	Reagentes
	Becker
	Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O
	Espátula
	Hidróxido de amônio
	Pipeta
	Ácido nítrico concentrado
	Balança analítica
	Ácido clorídrico
	Cadinho de porcelana
	Cloreto de bário
	Dessecador
	
	Forno mufla
	
	Estufa
	
	Funil
	
	Bastão de vidro
	
	Manta de aquecimento
	
	Papel de filtro
	
	Bico de Bunsen
	
	Tela de amianto
	
Procedimento Experimental
Pesamos exatamente 1g de Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O seco.
Dissolvemos num Becker com 100ml de água.
Adicionamos 1ml de HCl concentrado e agitamos.
Aquecemos até ebulição.
Juntamos 10ml de ácido nítrico na solução, adquirindo uma coloração amarelo avermelhado.
Juntamos aos poucos e agitando, hidróxido de amônio até precipitação total de hidróxido de ferro avermelhado, ficando a solução ligeiramente alcalina.
Continuamos a ebulição por uns 5 minutos.
Deixamos depositar o ppt após ter retirado da chapa aquecedora.
Decantamos o líquido claro sobre um filtro.
Lavamos duas vezes o ppt por decantação com água destilada quente.
Transferimos o ppt para um filtro e o lavamos com água quente até que não houvesse precipitado branco com cloreto de bário nos tubos usados.
Colocamos em um cadinho previamente pesado e calcinamos até óxido de ferro III.
Esfriamos o cadinho em dessecador.
Pesamos e calculamos a massa de Ferro II que foi oxidado a Ferro III.
Resultados e Discussão
A reação para o processo principal?
Oxidação do cloreto férrico pelo ácido nítrico:
Precipitação dos íons de ferro (III) com hidróxido de amônio:
Calcinação do hidróxido de ferro ao seu respectivo óxido:
Qual a principal função do ácido nítrico?
A principal função do ácido nítrico é evitar que o hidróxido de amônio precipite uma mistura de composto de ferro II e ferro III.
Calcular o teor de ferro na amostra e verificar se a fórmula abaixo está correta.
 %Fe = fator gravimétrico x massa obtida de óxido x 100
 Massa da amostra
 
 %Fe = 0,7000 x 0,2197 x 100 = 15,4 %
 1
Conclusões
Como em qualquer análise gravimétrica, o processo exige “cuidados” para ser realizado com sucesso, uma vez que qualquer erro pode causar perda de massa e assim diferença nos cálculos. Como exemplo pode ser citado, a carbonização do Fe, que deve ser efetuada a baixa temperatura para que não ocorra a perda de massa. Com base nos cálculos realizados foi encontrado aproximadamente um valor de 15,4% de Ferro III.
Bibliografia Consultada
Vogel, Arthur Israel. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2008.