Lista de Exercícios_Reações Químicas

Prévia do material em texto

2020 1 
 
Escola Superior de Química – ESQ 
Química Geral e Inorgânica – 1ª Série 
Lista de Exercícios – Reações Químicas 
Profas.: Fernanda Maichin, Luciana Serra Soeira, Maria Cristina Ricci Queiroz e Omara 
Cussigh 
Turmas: matutino e noturno 
 
1. Em determinadas situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o ácido clorídrico é produzido 
em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de um antiácido 
composto de hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio, duas bases que reduzem a acidez gástrica em 
níveis normais. As reações que ocorrem estão representadas abaixo. Identifique quais os compostos que 
completam estas equações. 
2 HC𝓁(aq) + Mg(OH)2(s) → ? + 2 H2O(𝓁) 
3 HC𝓁(aq) + A𝓁(OH)3(s) → ? + 3 H2O(𝓁) 
 
2. Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são misturadas observa-se uma lenta 
turvação da mistura, que com o passar do tempo é sedimentada na forma de um precipitado preto. Qual das 
equações químicas a seguir é mais indicada para descrever a transformação química que ocorre? 
(a) Na2S + 2 AgNO3 → 2 NaNO3 + Ag2S 
(b) Na+(aq) + NO3–(aq) → NaNO3(s) 
(c) S2–(aq) + 2 Ag+(aq) → Ag2S(s) 
(d) 2 Na+(aq) + S2–(aq) + 2 Ag+(aq) + 2 NO3–(aq) → NaNO3(s) + Ag2S(s) 
(e) Na2S + 2 AgNO3 → 2 NaNO3 + Ag2S↓ 
 
3. Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro nos compostos KC𝓁O2, 
Ca(C𝓁O)2, Mg(C𝓁O3)2 e Ba(C𝓁O4)2, respectivamente: 
(a) -1, -1, -1 e -1. 
(b) +3, +1, +2 e +3. 
(c) +3, +2, +4 e +6. 
(d) +3, +1, +5 e +6. 
(e) +3, +1, +5 e +7. 
 
4. Estruturas interiores do corpo humano podem ser caracterizadas, através de radiografia, pelo uso de sulfato 
de bário, que é opaco aos raios X. O sulfato de bário pode ser preparado segundo a reação: 
Na2SO4(aq) + ? → BaSO4(s) + 2 NaBr(aq) 
O composto que completa a equação é o: 
(a) hidróxido de bário. 
(b) óxido de bário. 
(c) brometo de bário. 
(d) bromato de bário. 
(e) ácido bromídrico. 
 
Escola Superior de Química – ESQ Química Geral e Inorgânica 
 
2020 2 
5. Analise as equações que correspondem às reações químicas possíveis de ocorrerem. 
I. Na2CO3(aq) + 2 HC𝓁(aq) → 2 NaC𝓁(aq) + H2O(𝓁) + CO2(g) 
II. Fe2(SO4)3(aq) + 3 Cu(s) → 3 CuSO4(aq) + 2 Fe(s) 
III. 2 Au(s) + H2SO4(aq) → Au2SO4(aq) + H2(g) 
IV. Na2O(aq) + SO3(g) → Na2SO4(aq) 
V. 3 (NH4)2S(aq) + Fe2(SO4)3(aq) → Fe2S3(s) + 3 (NH4)2SO4(aq) 
VI. CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 
Assinale a alternativa que contempla as equações químicas corretas. 
(a) I, II, V e VI, apenas. 
(b) I, IV, V e VI, apenas. 
(c) II, IV, V e VI, apenas. 
(d) I, II, III e V, apenas. 
(e) III, IV, V e VI, apenas. 
 
6. Classifique cada uma das reações seguintes como sendo reação de precipitação, reação ácido-base ou reação 
com desprendimento de gás. Faça a previsão dos produtos da reação e equilibre a equação completa. 
a) CuCO3(s) + H2SO4(aq) → 
b) Ba(OH)2(aq) + HNO3(aq) → 
c) ZnC𝓁2(aq) + (NH4)2S(aq) → 
d) NaNO3(aq) + KC𝓁(aq) → 
 
7. As reações a seguir podem ser classificadas como: 
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq) 
HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(𝓁) 
NiCO3(s) + 2 HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + <H2CO3> 
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) 
(a) reação de precipitação; reação ácido-base; reação com formação de gás; reação de oxirredução. 
(b) reação de precipitação; reação ácido-base; reação de oxirredução; reação ácido-base. 
(c) reação ácido-base; reação de precipitação; reação de oxirredução; reação com formação de gás. 
(d) reação de precipitação; reação de oxirredução, reação ácido-base; reação ácido-base. 
(e) reação com formação de gás; reação ácido-base; reação de precipitação; reação de oxirredução. 
 
8. Classifique cada uma das reações seguintes como reação de precipitação, reação ácido-base, reação de 
oxirredução ou reação com formação de gás. 
a) 2 HNO3(aq) + Ca(OH)2(s) → Ca(NO3)2(aq) + 2 H2O(𝓁) 
b) SO42–(aq) + 2 CH2O(aq) + 2 H+(aq) → H2S(g) + 2 CO2(g) + 2 H2O(𝓁) 
 
9. Diga os produtos de cada reação de precipitação seguinte e depois equilibre a equação completa. 
a) NiC𝓁2(aq) + (NH4)2S(aq) → b) Mn(NO3)2(aq) + Na3PO4(aq) → 
 
10. Quando carbonato de cálcio é adicionado ao cloreto de bário, a solução torna-se branco-turva com 
carbonato de bário sólido. Escreva a equação química balanceada. 
 
 
Escola Superior de Química – ESQ Química Geral e Inorgânica 
 
2020 3 
11. Quando a solução no béquer 1 é misturada com a solução do béquer 2, forma-se um precipitado. Escreva a 
equação iônica simplificada balanceada da formação de precipitado para cada um dos seguintes itens: 
BÉQUER 1 
a) FeC𝓁2(aq) 
b) AgNO3(aq) 
c) Pb(NO3)2(aq) 
d) Na2CrO4(aq) 
e) Hg2(NO3)2(aq) 
BÉQUER 2 
NaOH(aq) 
KI(aq) 
K2SO4(aq) 
Pb(NO3)2(aq) 
K2SO4(aq) 
 
12. Cátions de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são alguns dos agentes da poluição da água de muitos rios. 
Um dos processos para separá-los pode ser pela precipitação como hidróxido (OH–) e cromato (CrO42–), 
respectivamente. Quais as fórmulas desses precipitados? 
 
13. Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal bicarbonato de amônio. Quando aquecido, esse sal 
se decompõe em dióxido de carbono, amônia e água. Escreva a equação química desse processo e explique 
como essa reação favorece o crescimento do bolo. 
 
14. Água, soluções aquosas de carbonato de sódio e de sulfato de sódio estão contidas separadamente, cada 
uma em um frasco, sem rótulo. Indique como se pode distinguir o conteúdo de cada frasco através de reações 
com soluções diluídas de ácido nítrico e cloreto de bário. Justifique escrevendo as equações químicas 
balanceadas das reações envolvidas. 
 
15. O "gasolixo", um combustível alternativo obtido pela fermentação anaeróbica do lixo, é composto 
aproximadamente por 65% de CH4, 30% de CO2 e 5% de uma mistura de H2S, H2 e traços de outros gases. 
Para melhorar o rendimento do "gasolixo" e diminuir a poluição provocada por sua queima, é necessário 
remover CO2 e H2S. Isto pode ser feito convenientemente borbulhando-se o "gasolixo" através de: 
(a) água pura. 
(b) solução concentrada de NaC𝓁. 
(c) solução concentrada de H2SO4. 
(d) solução concentrada de SO2. 
(e) solução concentrada de NaOH. 
 
16. O reboco das paredes de casas pode ser feito com a aplicação de uma pasta feita de argamassa com água. 
A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a pasta vai endurecendo devido à 
evaporação da água e subsequente reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. O reboco seco é 
constituído por uma mistura rígida de areia e: 
(a) Ca3(PO4)2. 
(b) CaSiO3. 
(c) CaSO4. 
(d) Ca(HCO3)2. 
(e) CaCO3. 
 
 
 
 
Escola Superior de Química – ESQ Química Geral e Inorgânica 
 
2020 4 
17. Um experimento interessante, do ponto de vista didático, para demonstrar algumas reações dealquinos, 
consiste em reagir carbeto de cálcio (CaC2) com água, fazendo o gás produzido borbulhar sucessivamente em 
soluções aquosas de permanganato de potássio e iodo, e por fim queimando o excesso de gás na saída do 
sistema, conforme ilustrado na figura a seguir: 
 
As reações químicas que ocorrem nesse experimento são representadas pelas equações a seguir: 
I. CaC2(s) + 2 H2O(𝓁) → C2H2(g) + Ca(OH)2(s) 
II. C2H2(g) + 2 MnO4–(aq) + 6 H+(aq) → 2 CO2(g) + 2 Mn2+(aq) + 4 H2O(𝓁) 
III. C2H2(g) + I2(aq) → C2H2I2(g) 
IV. C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
Dentre as afirmativas a seguir, assinale a incorreta. 
(a) A equação IV é uma reação de combustão não ocorrendo nem oxidação nem redução. 
(b) A equação III representa uma típica reação de adição de halogênio a alquinos. 
(c) Na equação II o C2H2 é oxidado e o MnO4– é reduzido. 
(d) Na equação I um dos produtos formados é o hidróxido de cálcio. 
(e) A reação de C2H2 com I2 em excesso poderia resultar na formação do C2H2I4. 
 
18. As reações químicas a seguir: 
I. AgNO3(aq) + NaC𝓁(aq) → AgC𝓁(s) + NaNO3(aq) 
II. 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) 
III. 2 HC𝓁(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaC𝓁2(aq) + 2 H2O(𝓁) 
Podem ser classificadas, respectivamente, como: 
(a) reação de oxirredução, reação de combustão, reação de precipitação. 
(b) reação de neutralização, reação de decomposição, reação de precipitação. 
(c) reação de precipitação, reação de combustão, reação de oxirredução. 
(d) reação de precipitação, reação de oxirredução, reação de neutralização. 
(e) reação de oxirredução, reação de combustão, reação de neutralização. 
 
 
Escola Superior de Química – ESQ Química Geral e Inorgânica 
 
2020 5 
A Química está presente em toda atividade humana, mesmo quando não damos a devida atenção a isso... 
Esta história narra um episódio no qual está envolvido um casal de policiais técnicos, nossos heróis, famosos 
pela sagacidade, o casal Mitta: Dina Mitta, mais conhecida como "Estrondosa" e Omar Mitta, vulgo "Rango". A 
narrativa que se segue é ficção. Qualquer semelhança com a realidade é pura coincidência. 
Diante dos resultados dos testes feitos por Estrondosa, Rango resolveu falar novamente com o vigia e pediu-
lhe para esvaziar os bolsos. Entre outras coisas, havia um pequeno envelope plástico, contendo um misterioso 
pó branco. - Que pó é esse? - perguntou Rango. 
- É óxido de ferro que o técnico do laboratório me deu para adicionar ao leite do meu gato que estava 
anêmico. - respondeu o vigia. 
- Óxido de ferro?! - exclamou Estrondosa. - Este pó branquinho?! Nem na China! 
Diante da explicação, Rango resolveu que iria examinar o pó no laboratório, mais tarde. 
 
19. Quando o mineral magnesita, composto principalmente de carbonato de magnésio, é tratado com ácido 
clorídrico, observa-se efervescência e o desprendimento de um gás inodoro. Qual a alternativa que indica 
corretamente o gás que é liberado nessa reação? 
(a) H2CO3. 
(b) O2. 
(c) H2. 
(d) CO2. 
(e) C𝓁2. 
 
20. Classifique as seguintes equações químicas: 
a) 2 CuCN(aq) + H2SO4(aq) → Cu2SO4(aq) + 2 HCN(g) 
b) 2 HC𝓁(aq) + Zn(s) → ZnC𝓁2(aq) + H2(g) 
c) CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 
d) Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(g) 
e) AgNO3(aq) + NaC𝓁(aq) → AgC𝓁(s) + NaNO3(aq) 
f) 2 H2O(𝓁) → 2 H2(g) + O2(g) 
g) Cu(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2(g) 
h) 2 AgBr(s) → 2 Ag(s) + Br2(g) 
 
21. Um caminhão-tanque derramou 4,9 toneladas de ácido sulfúrico numa estrada. Para que esse ácido não 
atinja uma lagoa próxima ao local do acidente e para amenizar os danos ecológicos, jogou-se barrilha (50%) 
sobre o ácido sulfúrico derramado (barrilha = Na2CO3). Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e 
a barrilha, mostrando a equação química. 
 
22. 
Responda: 
a) por que, só de ver o pó, Estrondosa pôde ter certeza de que não se tratava de óxido de ferro? 
b) o óxido de ferro ingerido dissolve-se no estômago, devido ao baixo pH. Escreva a equação química que 
representa a dissolução do óxido de ferro III no estômago. 
Δ 
λ 
 
Escola Superior de Química – ESQ Química Geral e Inorgânica 
 
2020 6 
23. Dadas as reações: 
Cu(NO3)2(aq) + Ag(s) → não ocorre reação 
2 AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) 
CuSO4(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + Cu(s) 
ZnSO4(aq) + Cu(s) → não ocorre reação 
Coloque os metais envolvidos em ordem decrescente de reatividade. Justifique sua resposta. 
 
24. Equacione as reações possíveis, justificando sua resposta: 
a) chumbo + cloreto de cálcio → 
b) cobre + nitrato de prata → 
c) cloreto de amônio + hidróxido de sódio → 
d) nitrato de alumínio + zinco → 
 
25. O gás carbônico presente no ar expirado pelos seres vivos, pode ser identificado pela formação de um 
precipitado branco de carbonato de cálcio quando este ar é borbulhado em uma solução aquosa de hidróxido de 
cálcio. Na indústria, o hidróxido de cálcio é obtido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio e 
posterior hidrólise do sólido formado. É possível: 
a) fazer a síntese do hidróxido de cálcio a partir de um óxido? Se sim, faça a equação balanceada do processo. 
b) ocorrer a reação entre o gás carbônico e o ácido nítrico? Se sim, faça a equação química balanceada. 
 
26. Um laboratorista tinha de guardar duas amostras metálicas, uma de ouro e outra de zinco. Para evitar que 
outras pessoas pudessem tocar nas amostras, colocou-as em dois frascos contendo HC𝓁(aq). Você acha que a 
ideia do laboratorista foi boa? Justifique sua resposta. 
 
27. Equacione as reações possíveis, justificando sua resposta: 
a) nitrato de chumbo II + cloreto de cálcio → 
b) cálcio + ácido sulfúrico → 
c) carbonato de potássio + ácido clorídrico → 
d) bromo + iodeto de potássio → 
 
28. A principal matéria-prima do alumínio é a bauxita minério cujo principal componente é o óxido de alumínio. 
No processo de purificação do minério, todo o óxido de alumínio é transformado em hidróxido de alumínio. 
Posteriormente, o hidróxido de alumínio é aquecido até completa desidratação, obtendo-se a alumina, forma 
pura do óxido de alumínio. A alumina passa então por um processo de decomposição através da passagem de 
corrente elétrica no estado líquido formando o alumínio metálico. Pede-se: 
a) equacione a reação entre a base citada no texto e o ácido nítrico. 
b) equacione a reação de obtenção da base citada no texto, a partir da reação entre os compostos reagentes 
sulfito de alumínio e hidróxido de potássio. 
 
29. Em dois frascos sem rótulo, sabe-se que há carbonato de potássio e sulfato de potássio, ambos em solução 
aquosa. Adiciona-se HC𝓁(aq) a amostras de cada uma das soluções e observa-se a evolução de gases numa 
delas. Qual conteúdo do frasco correspondente a essa amostra? Justifique e equacione o processo ocorrido. 
 
Escola Superior de Química – ESQ Química Geral e Inorgânica 
 
2020 7 
Técnicos da CETESB estão acompanhando as providências finais de um atendimento emergencial a um 
acidente ocorrido na quinta-feira (18/9), por volta das 23 horas, envolvendo dois caminhões, um deles com 
carga deácido sulfúrico, no km 269 da Rodovia Washington Luiz, em Araraquara. Com a colisão, cerca de 200 
litros do produto vazaram para a pista, mas foram logo contidos com terra, que serviu para formar um dique 
de contenção, e cal, para neutralizar o ácido. O produto restante foi recolhido em bombonas plásticas. As duas 
faixas da pista sentido São Paulo-Interior, que haviam sido interditadas no começo da madrugada, estão 
liberadas. 
Fonte: SENAGA, M. Notícias - CETESB. 22 set. 2003. Disponível em: http://www.cetesb.sp.gov.br/noticias. 
30. Escreva a equação química balanceada para cada uma das seguintes reações: 
a) o metal potássio reage com água com produção de gás hidrogênio e hidróxido de potássio dissolvido em 
água. 
b) a reação de óxido de sódio, Na2O, e água produz hidróxido de sódio dissolvido em água. 
c) o metal lítio reage a quente em atmosfera de nitrogênio para produzir nitrito de lítio, Li3N. 
d) a reação do metal cálcio com água leva ao aparecimento do gás hidrogênio e à formação de hidróxido de 
cálcio, Ca(OH)2. 
 
31. Complete as reações abaixo, quando possível, explicando porque ocorrem. Faça o balanceamento e 
classifique quanto ao tipo de reação: 
a) (NH4)2SO4 + KOH → 
b) CaCO3 + HBr → 
c) Ag + CuSO4 → 
d) KBr + AgNO3 → 
 
32. Uma das tinturas de cabelo, de cor preta, mais barata e mais usada, consiste num precipitado preto de 
AgOH, que adere aos cabelos durante certo tempo. Considerando que os reagentes utilizados sejam o nitrato de 
prata e o hidróxido de amônio, equacione a reação e explique por que ela ocorre. 
 
33. Complete as reações que realmente ocorrem. Justifique suas respostas. 
a) F2 + NaI → 
b) Zn + Pb(NO3)2 → 
c) ZnI2 + NaNO3 → 
d) FeS + HC𝓁 → 
e) NaOH + A𝓁2(SO4)3 → 
 
34. Na respiração animal, o ar expirado (CO2) pode ser distinguido do ar inspirado (O2) borbulhando-se cada 
um deles, separadamente, em soluções aquosas de hidróxido de bário. Qual o critério usado para fazer essa 
diferenciação? Represente o fato observado por meio de uma equação química. 
 
35. 
a) Determine a equação balanceada da reação química ocorrida entre o ácido sulfúrico e a cal (CaO). Por que 
esta reação é possível? 
b) A qual função química inorgânica pertence cada reagente? 
 
Escola Superior de Química – ESQ Química Geral e Inorgânica 
 
2020 8 
36. Nas salinas, após a remoção da maior parte dos sais da água do mar, sobra uma solução que contém ainda 
muitos componentes, como o brometo de sódio. Borbulhando nessa solução uma corrente de cloro, numa certa 
temperatura ocorre a reação entre o gás cloro e o referido sal. 
a) Equacione tal reação. Por que essa reação é possível? 
b) Se o sal fosse o cloreto de sódio e o gás o bromo, a reação ocorreria? Justifique. 
 
37. Uma demonstração utilizada em feiras de ciências é feita mergulhando-se um fio de cobre metálico, 
dobrado no formato de um pinheiro, em uma solução incolor de nitrato de prata. Após algum tempo, observa-se 
a deposição de agulhas esbranquiçadas sobre o fio de cobre, formando um belo conjunto, semelhante a uma 
árvore de Natal. Simultaneamente, observa-se que a solução inicialmente incolor, adquire coloração azulada. 
a) Identifique a substância que forma as agulhas brancas sobre o fio de cobre e a substância responsável pela 
cor azulada conferida à solução. 
b) A reação pode ser classificada como de oxirredução? Em caso positivo, qual o agente oxidante e o agente 
redutor? 
 
38. O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos 
vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são: ortorrômbica e monoclínica. Esse elemento participa de várias 
substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42– e A𝓁2(SO4)3. Determine o nox do enxofre 
em cada uma dessas espécies químicas. 
 
 
REFERÊNCIAS (incluindo Exercício Extra) 
KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M.; WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas. 6 ed. v. 1 e 2. São Paulo: 
Cengage Learning Edições Ltda., 2009. 
CHANG, R. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4 ed. São Paulo: McGraw Hill, 2006. 
QUEIROZ, M. C. R. Apostila de teoria e exercícios de Química Geral e Inorgânica. 2015. Notas de aula. 
Mídia eletrônica. 
 
 
Escola Superior de Química – ESQ Química Geral e Inorgânica 
 
2020 9 
Exercício Extra 
a) Dê o nome de cada uma das espécies químicas. 
b) Determine o número de oxidação d(o)s átomo(s) que compõe(m) cada uma das espécies químicas. 
a) K2O b) P2O5 c) K2Cr2O7 d) HC𝓁O4 e) H2O2 
f) Na2SO4 g) SiO44– h) LiH i) H2SO3 j) AsC𝓁3 
k) Au 𝓁) KMnO4 m) HC𝓁O2 n) P4 o) Na2S2O3 
p) Zn(NO3)2 q) Zn3(PO4)2 r) NH4F s) HC𝓁O3 t) PbO2 
u) HC𝓁O v) PbO w) BrO– x) BrO3– y) MnBr2 
z) Fe(OH)2 aa) I – ab) Ca(C𝓁O4)2 ac) A𝓁C𝓁3 ad) Na2SO4 
ae) Fe2O3 af) H2S ag) Fe(C𝓁O2)3 ah) A𝓁2(CO3)3 ai) KNO2 
aj) A𝓁4(P2O7)3 ak) ZnO a𝓁) CaCO3 am) Ca(MnO4)2 an) A𝓁2(Cr2O7)3 
ao) MnO4– ap) C2O42– aq) CrO42– ar) CO32– am) C𝓁O– 
an) Fe(MnO4)3 ao) NH4+ ap) La2(CO3)3 aq) Na3PO4 ar) H2CO3 
as) HBr at) N2 au) AgI av) C𝓁2 aw) Na2S2O3 
ax) CaC2O4 ay) (NH4)3BO3 az) NaH2PO4 ba) CO2 bb) Na2C2O4 
bc) O2F2 bd) S2O82– be) BaO2 bf) K2HPO3 bg) NH4BiO3 
bh) SbO43– bi) H2SO4 bj) Pt bk) NO2 b𝓁) SnO32– 
bm) BeO bn) A𝓁PO4 bo) Pb4+ bp) A𝓁(OH)3 bq) MgH2 
br) ZnO22– bs) FeS bt) NH4IO4 bu) CuBr bv) A𝓁(OH)2C𝓁 
bw) BaO2 bx) Na2O by) BaO bz) Na2O2 
 
Escola Superior de Química – ESQ Química Geral e Inorgânica 
 
2020 10 
RESPOSTAS 
1. MgC𝓁2 e A𝓁C𝓁3, respectivamente 
 
2. c 3. e 4. c 5. b 
 
6. a) reação de formação de gás: CuCO3(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(𝓁) + CO2(g) 
 b) reação ácido-base: Ba(OH)2(aq) + 2 HNO3(aq) → Ba(NO3)2(aq) + 2 H2O(𝓁) 
 c) reação de precipitação: ZnC𝓁2(aq) + (NH4)2S(aq) → ZnS(s) + 2 NH4C𝓁(aq) 
 d) não ocorre reação química 
 
7. a 
 
8. a) reação ácido-base 
 b) reação de oxirredução com desprendimento de gás 
9. a) NiC𝓁2(aq) + (NH4)2S(aq) → NiS(s) + 2 NH4C𝓁(aq) 
b) 3 Mn(NO3)2(aq) + 2 Na3PO4(aq) → Mn3(PO4)2(s) + 6 NaNO3(aq) 
 
10. CaCO3(s) + BaC𝓁2(aq) → BaCO3(s) + CaC𝓁2(aq) 
 
11. a) Fe2+(aq) + 2 OH–(aq) → Fe(OH)2(s) 
 b) Ag+(aq) + I –(aq) → AgI(s) 
 c) Pb2+(aq) + SO42–(aq) → PbSO4(s) 
d) Pb2+(aq) + CrO42–(aq) → PbCrO4(s) 
e) Hg22+(aq) + SO42–(aq) → Hg2SO4(s) 
 
12. Respectivamente: Hg(OH)2 e PbCrO4 
 
13. NH4HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(v) 
 O crescimento do bolo ocorre devido à expansão dos gases formados. 
 
14. Dividir cada uma das amostras em dois frascos e rotulá-los 
como A, B, C: 
 
- Aos frascos do 1º conjunto, adiciona-se algumas gotas da 
solução de ácido nítrico: aquele que apresentar efervescência 
deve conter o carbonato de sódio: 
Na2CO3(aq) + 2 HNO3(aq) → 2 NaNO3(aq) + H2O(g) + CO2(g) 
(suponha que isto ocorra no frasco A) 
- Assim, aos frascos B e C, do 2º conjunto, adiciona-se algumas 
gotas de solução de cloreto de bário: aquele em que ocorre uma 
reação de precipitação deve conter o sulfato de sódio: 
Na2SO4(aq) + BaC𝓁2(aq) → BaSO4(s) + 2 NaC𝓁(aq) 
- O frasco com a amostra em que não ocorre nenhuma das 
reações deve conter a água. 
 
15. e 16. e 17.a 18. d 19. d 
 
20. a) reação de formação (ou desprendimento) de gás 
 b) reação de deslocamento (ou redox com formação de gás) 
 c) reação de precipitação 
 d) reação de decomposição térmica (pirólise) 
 e) reação de precipitação 
 f) reação de decomposição (eletrólise) 
 g) reação de deslocamento (ou redox com formação de gás) 
 h) reação de decomposição (fotólise) 
 
21. H2SO4(aq) + Na2CO3(s) → Na2SO4(aq) + <H2CO3> 
 <H2CO3> → CO2(g) + H2O(𝓁); reação com formação de gás (CO2) ou produto fraco (H2CO3) 
 
22. a) O ferro origina óxidos coloridos 
 b) Fe2O3(s) + 6 HC𝓁(aq) → 2 FeC𝓁3(aq) + 3 H2O(𝓁) 
23. Zn > Cu > Ag ; o zinco é o mais eletropositivo (possui maior 
facilidade em perder elétrons), logo é o mais reativo dos três 
 
24. a) Não ocorre reação química 
 b) Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) 
c) NH4C𝓁(aq) + NaOH(aq) → NaC𝓁(aq) + H2O(𝓁) + NH3(g) 
d) Não ocorre reação química. 
 
 
Escola Superior de Química – ESQ Química Geral e Inorgânica 
 
2020 11 
25. a) CaO(aq) + H2O(𝓁) → Ca(OH)2(aq) ; o CaO é um óxido básico 
 b) Não ocorre reação química; o CO2 é um óxido ácido 
 
26. Au(s) + HC𝓁(aq) → não ocorre, pois o Au é menos reativo (mais nobre) do que o H de acordo com a fila de eletropositividade 
 Zn(s) + HC𝓁(aq) → ZnC𝓁2(aq) + H2(g) ; reação de deslocamento (ou oxirredução com liberação de gás) 
 Portanto, a ideia do laboratorista foi boa apenas para o Au, pois este metal não reage com o HC𝓁. (o Zn reage com HC𝓁) 
 
27. a) Pb(NO3)2(aq) + CaC𝓁2(aq) → Ca(NO3)2(aq) + PbC𝓁2(s) ; reação de precipitação 
 b) Ca(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2(g) ; reação de deslocamento (ou oxirredução com liberação de gás) 
 c) K2CO3(aq) + 2 HC𝓁(aq) → 2 KC𝓁(aq) + H2O(𝓁) + CO2(g) ; reação com formação de gás 
 d) Br2(g) + 2 KI(aq) → 2 NaBr(aq) + I2(s) ; reação de deslocamento entre ametais (reação de oxirredução) 
 
28. a) A𝓁(OH)3(s) + 3 HNO3(aq) → A𝓁(NO3)3(aq) + 3 H2O(𝓁) b) A𝓁2(SO3)3(aq) + 6 KOH(aq) → 2 A𝓁(OH)3(s) + 3 K2SO3(aq) 
 
29. K2CO3(aq) + HC𝓁(aq) → KC𝓁(aq) + H2O(𝓁) + CO2(g) ; reação com formação de gás 
 K2SO4(aq) + HC𝓁(aq) → não ocorre reação química. Ocorre a ionização do ácido e a dissociação do sal 
 Portanto, o conteúdo do frasco que produziu gás (CO2) é o que contém o carbonato de potássio e o que não reagiu é o que contém o 
sulfato de potássio. 
 
30. a) 2 K(s) + 2 H2O(𝓁) → 2 KOH(aq) + H2(g) 
 b) Na2O(aq) + H2O(𝓁) → 2 NaOH(aq) 
c) 6 Li(s) + N2(g) → 2 Li3N(s) 
d) Ca(s) + 2 H2O(𝓁) → Ca(OH)2(aq) + H2(g) 
 
31. a) (NH4)2SO4(aq) + 2 KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2 NH3(g) + 2 H2O(𝓁) ; formação de produto volátil; reação com formação de gás 
 b) CaCO3(s) + 2 HBr(aq) → CaBr2(aq) + CO2(g) + H2O(𝓁) ; formação de produto volátil; reação com formação de gás 
 c) Ag(s) + CuSO4(aq) → não ocorre reação química; a prata (Ag) é menos reativa do que o cobre (Cu), pois é menos eletropositiva 
 d) KBr(aq) + AgNO3(aq) → KNO3(aq) + AgBr(s) ; formação de produto ‘insolúvel’; reação de precipitação 
 
32. NH4OH(aq) + AgNO3(aq) → NH4NO3(aq) + AgOH(s) ; reação de precipitação ou com formação de produto fraco (AgOH). 
 
33. a) F2(g) + NaI(aq) → NaF(aq) + I2(s) ; o flúor (F) é mais eletronegativo do que o iodo (I), portanto o desloca. É uma reação de 
oxirredução (deslocamento entre ametais) 
 b) Zn(s) + Pb(NO3)2(aq) → Zn(NO3)2(aq) + Pb(s) ; o zinco (Zn) é mais eletropositivo do que o chumbo (Pb), sendo mais reativo, portanto 
o Zn(s) desloca o Pb2+ da solução. É uma reação de oxirredução (deslocamento entre metais) 
 c) ZnI2(aq) + NaNO3(aq) → não ocorre reação química, pois os possíveis produtos são ambos solúveis em água 
 d) FeS(s) + HC𝓁(aq) → FeC𝓁2(aq) + H2S(g) ; ocorre a formação de produto fraco e volátil (ácido sulfídrico, H2S) 
 e) 6 NaOH(aq) + A𝓁2(SO4)3(aq) → 2 A𝓁(OH)3(s) + 3 Na2SO4(aq) ; ocorre a formação de produto fraco e ‘insolúvel’ em água (A𝓁(OH)3) 
 
34. Ba(OH)2(aq) + CO2(g) → BaCO3(s) + H2O(𝓁) ; reação de precipitação 
 
35. a) H2SO4(aq) + CaO(s) → CaSO4(s) + H2O(𝓁) ; formação de precipitado 
 b) O H2SO4 é um ácido e o CaO é um óxido básico 
 
36. a) C𝓁2(g) + 2 NaBr(aq) → 2 NaC𝓁(aq) + Br2(g) ; o cloro (C𝓁) é mais eletronegativo do que o bromo (Br), portanto desloca-o; reação de 
deslocamento entre ametais (reação de oxirredução) 
 b) Não, pois o Br é menos eletronegativo do que o C𝓁, sendo menos reativo, não conseguindo deslocar os íons C𝓁 – da solução. 
 
37. a) Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) ; Ag: agulhas brancas; Cu2+: cor azulada 
 b) Sim. O Cu sofre oxidação, portanto é o reagente redutor. O Ag+ sofre redução, portanto é o agente oxidante. 
 
38. 0; -2; +4; +6; +4; +6; +6; +6