Atividade prática 2.3 – Eletrólitos fortes e fracos

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1. NaHCO3- Backing Soda – Dose de 0.9690g em 25ml de água da torneira 
Unidade medida no medidor de condutividade 32,45 
 
2. NaCl – Sodium Cloride –Dose de 1,0344g em 25ml de água da torneira 
Unidade medida no medidor de condutividade 43,62 
 
 
3. Na2CO3 – Sodium Carbonate –Dose de 1,0035g em 25ml de água da torneira 
Unidade medida no medidor de condutividade 69,06 
 
4. KNO3 – Potassium Nitrate –Dose de 0,9837g em 25ml de água da torneira 
Unidade medida no medidor de condutividade 36,50 
 
5. NH4Cl – Ammonium Cloride –Dose de 0,9502g em 25ml de água da torneira 
Unidade medida no medidor de condutividade 56,81 
 
6. NH3 – Ammonia –Dose de 25ml 
Unidade medida no medidor de condutividade 0,83 
 
7. HCN – Hydronyanic Acid – Dose de 25ml 
Unidade medida no medidor de condutividade 0,00 
 
8. HCL – Hydrochloric Acid –Dose de 25ml 
Unidade medida no medidor de condutividade 0,83 
 
Perguntas a serem respondidas no relatório: 
1) Quais substâncias, podem ser consideradas como eletrólitos? 
 2) Quais as evidências obtidas no experimento que justificam sua resposta da questão 1? 
3) De acordo com a resposta da questão 1, o que ocorre com estas substâncias fazendo-as se 
comportar como eletrólitos? 
 4) Escreva as equações químicas balanceadas para cada eletrólito identificado na questão 1, 
de acordo com o exemplo fornecido no passo 9 da prática 2.3 do Virtual Lab Química. 
5) Como a condução de eletricidade é realizada em eletrólitos líquidos? 
6)Eletrólitos são compostos condutores de eletricidade em soluções aquosas. Quais compostos 
em sua tabela são eletrólitos? Quais não são eletrólitos? 
7) Alguns desses eletrólitos conduzem eletricidade na forma sólida? Explique. 
8)Esses compostos são iônicos ou covalentes? Classifique cada composto na tabela como 
iônico ou covalente. Para que um composto seja um eletrólito, o que deve acontecer quando 
ele se dissolve em água? 
9) Quando um sólido iônico se dissolve em água, as moléculas de água atraem os íons fazendo 
com que se dissociem ou se separem. Os íons dissociados resultantes são partículas 
eletricamente carregadas que permitem que a solução conduza eletricidade. As seguintes 
equações químicas representam esse fenômeno: 
NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl– (aq) 
Na2 CO3 (s) → 2Na+ (aq) + CO3 2– (aq) 
Escreva equações químicas balanceadas como estas para cada eletrólito da tabela de dados. 
 
10)Examinando as reações químicas dos eletrólitos, por que Na2 CO3 tem condutividade maior 
do que todos os outros eletrólitos?