Aula 33 Química 1 Evolução da tabela periódica

Prévia do material em texto

Prof. Edson Cruz 
EVOLUÇÃO DA TABELA PERIÓDICA 
Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos 
semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os 
nossos dias atuais. 
À medida que os químicos foram desenvolvendo os seus 
trabalhos e descobrindo novos elementos químicos, foram 
sentindo necessidade de organizar esses elementos de acordo 
com as suas características ou propriedades químicas. 
 
Em qualquer tentativa de classificação, dois objetivos são 
perseguidos: 
 
1. reunir coisas que se assemelham; 
2. separar as que se diferenciam. 
TRÍADES DE DÖBEREINER 
1829 – J. W. Döbereiner 
 
Demonstrou a existência de tríades de elementos 
com propriedades químicas semelhantes. Nessas 
tríades, o peso atômico de um elemento era 
aproximadamente a média aritmética dos pesos 
atômicos dos outros dois. 
 
A classificação foi abandonada. A seu favor, o fato 
de pela primeira vez ter-se relacionado as 
propriedades dos elementos com suas massas 
atômicas. 
Li 7 u.m.a. 
Na 23 u.m.a. 
K 39 u.m.a. 
PARAFUSO TELÚRICO 
1862 – A. E. de Chancourtois 
 
Dispôs alguns elementos químicos em ordem 
crescente de peso atômico, de modo que 
formassem uma curva helicoidal: era o famoso 
parafuso telúrico, que acusava propriedades 
químicas semelhantes para alguns grupos, como 
Li, Na, K, etc. 
 
Esse esquema funcionou bem na Tabela Periódica 
até o elemento cálcio. 
Oitavas de Newlands 
1863 – J. A. R. Newlands 
Dó Ré Mi Fá Sol Lá Si 
H Li Be B C N O 
F Na Mg Al Si P S 
Cl K Ca Cr Ti 
1 2 3 4 5 6 7 
Li Be B C N O F 
Na Mg Al Si P S Cl 
K Ca Cr Ti 
Dividiu os elementos em ordem crescente de pesos 
atômicos, em grupos de sete, análogos às oitavas musicais. 
As oitavas de Newlands foram rapidamente abandonadas. 
A classificação de Newlands não foi aceita, porém deu um 
valioso passo na medida em que estabelecia uma relação 
entre as propriedades dos elementos e as suas massas 
atômicas, e as idéias de grupos (verticais) e períodos 
(horizontais). S
E
M
E
L
H
A
N
Ç
A
 
Oitavas de Newlands 
Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem 
crescente das suas massas atómicas; 
Dó 1 Hidrogénio Dó 8 Flúor 
Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio 
Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio 
Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio 
Sol 5 Carbono Sol 12 Silício 
Lá 6 Nitrogénio Lá 13 Fosfato 
Si 7 Oxigénio Si 14 Enxofre 
Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A 
este tipo de repetição, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta 
a origem do nome da “tabela periódica”. 
“O oitavo elemento é uma espécie de 
repetição do primeiro, como a oitava 
nota de uma oitava de uma música” 
1869 – DIMITRI I. MENDELEEV 
Com Lothar Meyer, em trabalhos 
independentes, propôs uma tabela 
muito semelhante à atual, mas que 
apresentava os elementos dispostos 
em ordem crescente de massas 
atômicos. 
 
A tabela de Mendeleev notabilizou-
se pela previsão de propriedades de 
vários elementos não conhecidos na 
época, que nela correspondiam a 
vazios. 
MENDELEEV 
Vários cientistas procuravam agrupar os 
átomos de acordo com algum tipo de 
semelhança, mas o químico russo Dimitri 
Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a 
conseguir enunciar cientificamente a lei que 
diz que as propriedades físicas e químicas 
dos elementos são em função periódica da 
massa atômica. Ele publicou a tabela 
periódica em seu livro Princípios da Química 
em 1869, época em que eram conhecidos 
apenas cerca de 60 elementos químicos. 
Algumas previsões de 
Mendeleev para o Eka-
silício (1869) 
Propriedades observadas 
no Germânio (1886) 
 
Peso atômico 72 Peso atômico 72,60 
Metal cinza-escuro com 
PF elevado e densidade 
5,5 g/cm3 
Metal de cor cinza 
PF = 958°C 
d = 5,36 g/cm3 
O EsCl4 seria um líquido 
volátil, com PE pouco 
inferior a 100°C e 
densidade 1,9 g/cm3 
O GeCl4 é um líquido 
volátil. 
PE = 83°C 
d = 1,88 g/cm3 
OBSERVAÇÃO: 
Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos 
conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a 
massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. 
Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem 
crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em 
elementos de propriedades semelhantes. 
Na sua tabela apareciam lugares vagos que Mendeleev admitiu corresponderem a 
elementos ainda não conhecidos. A partir desse trabalho Mendeleev anunciou a lei 
periódica segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos são funções das 
suas massas atômicas Os elementos eram organizados em linhas horizontais chamadas 
períodos. 
Esse arranjo de elementos determinou a formação de linhas verticais, ou colunas, 
denominadas grupos, contendo elementos com propriedades semelhantes. 
1913 – H. G. J. Moseley 
Mediu a carga nuclear (número atômico) 
dos elementos químicos. 
A partir dessa data, verificou-se que os 
elementos químicos na Tabela Periódica 
deveriam obedecer a uma ordem 
crescente de número atômico, e chegou-
se à tabela atual. 
 
Quando os átomos foram arranjados de 
acordo com o aumento do número 
atômico, os problemas existentes na 
tabela de Mendeleev desapareceram. 
LEI PERIÓDICA 
 
 "Quando os elementos são ordenados em ordem crescente de 
seus NÚMEROS ATÔMICOS, pode-se observar a repetição 
periódica de muitas de suas propriedades." 
A partir dessa lei, a tabela periódica é organizada de forma definitiva e se apresenta de 
modo a tornar mais evidente a relação entre as propriedades dos elementos e a 
estrutura eletrônica deles. 
OBSERVAÇÃO: 
I. A última maior modificação na tabela foi consequência do trabalho de Glenn Seaborg, 
em 1940, que descobriu todos os elementos transurânicos (94-102) e colocou a série dos 
actinídeos abaixo da série dos lantanídeos. 
II. Por muitos anos, houve um desacordo internacional quanto aos grupos que seriam 
designados por A e por B. O sistema descrito há pouco é comum nos Estados Unidos, mas 
alguns publicam tabelas periódicas, comercialmente, usando as letras A e B de forma 
trocada. 
Em 1990, a IUPAC publicou a recomendação final para um novo sistema que não usa letras 
e os grupos passariam a ser enumerados com algarismos arábicos de 1 a 18 (da esquerda 
para a direita). Na figura a seguir, a numeração dos grupos de acordo com este novo 
sistema é mostrada acima da designação tradicional. 
1. Numere a coluna I que apresenta personagens que fazem parte da história da 
tabela periódica, de acordo com os elementos da coluna II que indicam suas 
contribuições para a construção da referida tabela. 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) 3; 5; 4; 1; 2 
b) 2; 3; 4; 5; 1 
c) 3; 5; 1; 4; 2 
d) 2; 5; 4; 3; 1 
 
I II 
Mendeleyev 1 – invenção do parafuso telúrico 
Newlands 2 – descoberta do número atômico 
Döbereiner 3 – previsão de novos elementos 
Chancourtois 4 – criação das Tríades 
Moseley 5 – elaboração da Lei das Oitavas 
• Döbereiner: organiza elementos com propriedades semelhantes em 
grupo de três, denominados tríades. 
• Chancourtois: coloca os elementos em forma de uma linha espiralada 
ao redor de um cilindro usando como critério a ordem crescente de 
massas atômicas. Essa classificação é conhecida como parafuso 
telúrico e é válido para elementos como número atômico inferior a 40. 
• Newlands: músico e cientista, agrupou os elementos em sete grupos 
de sete elementos, em ordem crescente das suas massas atômicas, de 
tal modo que as propriedades químicas se repetiam a cada 8 
elementos. 
Resolução: Alternativa (A) 
• Mendeleyev: apresentou sua classificação periódicana qual ordenava 
os elementos em ordem de massas atômicas crescente. Na sua tabela 
apareciam lugares vagos que Mendeleyev admitiu corresponderem a 
elementos ainda não conhecidos. 
• Moseley: demonstra que a carga do núcleo do átomo é característica 
do elemento químico e se pode exprimir por um número inteiro. 
Designa esse número por número atômico e estabelece a lei periódica 
em função deste, que corresponde ao número de pró tons que o 
átomo possui no seu núcleo.