Resumo - substâncias e propriedades

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Capitulo 3. SUBSTÂNCIA QUÍMICA
Os químicos consideram que uma substância é uma porção de matéria que tem 
propriedades bem definidas e que lhe são características. Da mesma maneira como você 
consegue reconhecer um amigo por um conjunto de suas características (a cor da pele, o 
timbre de voz, a forma do nariz, o modo de andar, o jeito de falar, etc.), os químicos 
identificam as substâncias pelo conjunto de suas propriedades. 
As substâncias podem ser divididas em três categorias maiores, que são: 
1) SUBSTÂNCIAS IÔNICAS:
• Possuem elevado ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE);
• São solúveis em solventes polares;
• Conduzem a corrente elétrica quando fundidos (fase líquida) ou em solução aquosa, 
situações onde existem íons livres na solução;
• Sólidos em temperatura ambiente;
• Formam cristais quebradiços;
2) SUBSTÂNCIAS COVALENTES:
• Possuem pontos de fusão e ponto de ebulição variáveis;
• Não conduzem corrente elétrica (exceção: grafita)
• Podem ser sólidos (glicose), líquidos (água) ou gasosos (oxigênio) em temperatura 
ambiente;
• Moléculas polares são solúveis em solventes polares, moléculas apolares são solúveis 
em solventes apolares;
3) SUBSTÂNCIAS METÁLICAS:
• Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) (exceção: mercúrio, 
césio e frâncio);
• Na forma metálica são insolúveis em solventes polares e apolares;
• Ótimos condutores de corrente elétrica, mesmo na fase sólida devido à presença dos 
elétrons livre;Química Capitulo 3 Página 1
• São dúcteis (fios) e maleáveis (lâminas);
• Ótimos condutores de calor; 
Essas substâncias possuem diferentes propriedades que também podem ser 
divididas em categorias:
Propriedades organolépticas: cheiro, sabor, estado físico, cor, brilho.
Propriedades físicas: pontos de fusão e ebulição, solubilidade em água, 
densidade, entre outras. 
Propriedades químicas: reatividade, pH, entre outras.
Propriedades Físicas: 
Duas substâncias diferentes podem, eventualmente, possuir uma ou duas 
propriedades iguais, mas nunca todas elas. Caso aconteça de todas as propriedades de 
duas substâncias serem iguais, então elas são, na verdade, a mesma substância. 
Algumas propriedades serão estudadas nesta parte, como por exemplo:
Ponto de Fusão: é a temperatura em que uma substância passa do estado sólido 
para o estado líquido em determinada pressão. Cada substância pura apresenta um 
Ponto de Fusão característico.
O ponto de fusão de uma substância, a uma determinada pressão, é um valor 
constante, fator característico de uma substância pura, e por isso a sua determinação 
constitui um dos métodos pelo qual se pode calcular o grau de pureza desta substância.
Por exemplo: à 1 atm de pressão.
Substância Ponto de Fusão (ºC)
Oxigênio -218,8
Água 0
Ouro 1064
Ferro 1538
Ponto de ebulição: temperatura a que uma substância passa do estado líquido para 
o estado gasoso a uma determinada pressão. Podemos observar que a água não passa Química Capitulo 3 Página 2
toda ao mesmo tempo para o estado de vapor. Primeiro há a formação de bolhas no 
fundo do recipiente, porque o vapor dentro da bolha tem sua pressão menor que a 
pressão atmosférica. Somente com um maior ganho de energia cinética (incentivo para 
reação ocorrer), ou seja, aquecendo mais a água, é que o vapor ficará com a pressão 
igual à atmosférica e, por fim, subirá para a superfície, entrando em ebulição. 
O ponto de ebulição também é característico para cada substância pura.
Substância Ponto de Ebulição (ºC)
Naftaleno 217,9
Água 100
Etanol 78,4
Butano -1,1
Densidade: é uma propriedade específica de cada material que serve para 
identificar uma substância. A fórmula para o cálcula da densidade é dada por: 
Conforme se observa na expressão matemática da densidade, ela é inversamente 
proporcional ao volume, isto significa que quanto menor o volume ocupado por 
determinada massa, maior será a densidade. 
EXERCÍCIOS: 
1) Relacione as propriedades específicas (coluna B) que justificam o uso dos seguintes materiais 
(coluna A):
Coluna A: 
1. Vidro na fabricação de para-brisas; 
2. Cobre na fabricação de fios elétricos; 
3. Aço inoxidável na fabricação de 
talheres; 
4. Borrachas na fabricação de pneus. 
Coluna B:
1. Resistência à oxidação, tenacidade e 
maleabilidade.
2. Sólido, impermeável e maleável.
3. Maleável, macia e durável.
4. Dúctil e bom condutor de corrente elétrica.
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2) Em condições normais, o ponto de ebulição da água é 100 °C. Podemos afirmar que esta é 
uma propriedade:
a) específica
b) genérica
c) funcional
d) geral
e) organoléptica.
3) Qual das propriedades físicas abaixo é específica da matéria?
a) Cor
b) Massa
c) Volume
d) Ponto de Fusão
e) Temperatura
4) Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água 
líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?
Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm3
Alumínio ................................ 2,70 g/cm3
Diamante .................................3,5 g/cm3
Chumbo...................................11,3 g/cm3
Carvão ..................................... 0,5 g/cm3
Mercúrio .................................13,6 g/cm3
Água ......................................... 1,0 g/cm3
5) (UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de 
densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
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